1．對下列事實的解釋正確的是

　 A．濃硝酸在光照下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體且可溶于濃硝酸

　 B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定有SO₄^2-

　 C．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷、濃硫酸中鈍化

　 D．氯氣使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍，說明氯氣與淀粉反應(yīng)

1．設(shè)N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　 )

　　　 A．1mol CaC₂中有3N_A個離子

　　　 B．1mol SiO₂中含有2N_A個共價鍵

　　　 C．1L 1mol/L CH₃COONa溶液中含N_A個CH₃COO^-離子

　　　 D．42g C₂H₄和C₃H₆的混合物中一定含有6N_A個氫原子

命題意圖：高考對N_A的考查重現(xiàn)率很高，并且出題很靈活，涉及的知識點也較多，這一考點是學(xué)生必須掌握的。

思路點撥：A選項，C₂^2-為一個離子；B選項，SiO₂晶體中一個Si原子與4個O原子成鍵，1mol SiO₂中含有4N_A個共價鍵；C選項，CH₃COO^-離子部分水解了。

11.莫爾鹽是硫酸鹽的一種復(fù)鹽，它是一種重要的化學(xué)試劑，有如下反應(yīng)：

根據(jù)以上關(guān)系，按要求填空：

(1)氣體B的分子式為___________，其電子式為_______________。

(2)莫爾鹽的化學(xué)式為______________，與(NH₄)₂S反應(yīng)的離子方程式為______

_________________________________________。

(3)沉淀A與稀HNO₃反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(4)與2.7gAl完全反應(yīng)的稀HNO₃最多溶解Fe的質(zhì)量為(　 )

A　 2.8g 　　　　　　　 B 5.6g　　　　　　　　　 C 2.7g　　　　　　　　　 D 8.4g

(5)Cu₂S與一定濃度的稀HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，實際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為(　 )

A　 1：7　　　　　　　 B　 1：9　　　　　　　　　　 C　 1：5　　　　　　　　　　 D　 2：9

[解析]：本題主要考查無機物間的相互轉(zhuǎn)化、離子方程式的書寫、電子式，并以無機推斷為載體，進行相關(guān)的計算，并考查到氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒規(guī)律在計算中的應(yīng)用。

(1)NH3；(1分)(2分)

(2)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂;(2分)　 Fe²⁺ + S²⁺ ===FeS↓ (2分)

(3)3Fe(OH)₂ + 10H⁺ + NO₃^－ === 3Fe³⁺ + 8H₂O + NO↑ (2分)

(4)D (3分)

(5)A (3分)

10.化合物A(C₄H₁₀O)是一種有機溶劑，A可以發(fā)生以下變化：

(1)1A分子中的官能團名稱是__________________。

2A只有一種一氯代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式__________________。

3A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

(2)化合物“HQ”(C₆H₆O₂)可用作顯影劑，“HQ”可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)�！癏Q”還能發(fā)生的反應(yīng)是(選填序號)___________。

1加成反應(yīng)　　　　　 2氧化反應(yīng)　　　　 3加聚反應(yīng)　　　　 4水解反應(yīng)

“HQ”的一硝基取代物只有一種。“HQ”的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

(3)A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”，“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物。“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

[解析]：本題主要考查有機化合物的相互轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)體、官能團的性質(zhì)、有機反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)式的推斷及結(jié)構(gòu)簡式的書寫。

(1)1羥基(2分)

2(3分)

3(3分)

(2)12(2分)；(3分)

(3)(3分)

9.(1)一定條件下的可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K可表示為：，則K值越大，表示可逆反應(yīng)的進行程度______________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度越高，K值_________(填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g); △H<0, CO和H₂O濃度變化如下圖，則0-4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____________mol/L·min.

(3)T℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的濃度如右表：

1表中3－4 min之間反應(yīng)處于___________狀態(tài)；C₁數(shù)值______0.08mol／L(填大于、小于或等于)。

2反應(yīng)在4－5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是______________，表中5－6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________。(均為單選)

A 增加水蒸氣　　　　　　　　　　

B 降低溫度

C 使用催化劑　　　　　　　　　　　　　 D增加氫氣濃度

[解析]：本題主要考查一定條件下的可逆反應(yīng)，在外界條件發(fā)生變化時，化學(xué)平衡的移動、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識。

(1)越大；可能增大也可能減小。(每空2分)

(2)0.03(2分)

(3)1平衡；>.　 2D; A.(每空2分)

8.氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：

(1)制備氧化銅：

1步驟I的目的是除去不溶性雜質(zhì)，操作是_______________________________。

2步驟II的目的是除鐵，操作是滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液 pH＝3.5;加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1�？刂迫芤� pH＝3.5的原因是______________________

__________________________________。

3步驟III的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體，操作是________________________，過濾，水浴加熱烘干，水浴加熱的特點是__________________________________。

(2)探究氧化銅的性質(zhì)：

1取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積、質(zhì)量分數(shù)為30%的H₂O₂溶液，只觀察到A中的大量的氣泡。結(jié)論是________

_____________________________________________________。

2為探究試管A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測定其體積，必須的實驗儀器有

______________________________________________________。

[解析]：本題主要考查物質(zhì)的制法、化學(xué)實驗的基本操作、儀器的使用、性質(zhì)的運用等。

(1)1加適量的水溶解，攪拌、過濾。(3分)2使Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，而Cu²⁺不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)₂沉淀。(2分)3將CuSO4溶液加熱至開始出現(xiàn)晶體時，停止加熱；(2分)恒溫且受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下。(2分)

(2)1CuO可加快H₂O₂的分解的反應(yīng)速率，是H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑。(3分)

2秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。(3分)

7.用N_A代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(　　 )

A　 0.5 mol Al與跑題的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A。

B　 標準狀況下，11.2L SO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A.

C　 0.1 mol CH₄ 所含的電子數(shù)為N_A。

D　 46 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的分子數(shù)為N_A。

[解析]：A項中Al－3e ^-=Al³⁺,則失去電子的物質(zhì)的量為n(e^-)=0.5 mol x 3=1.5mol。

B項中標準狀況下，SO₃為固體，故11.2L SO₃的物質(zhì)的量不一定是0.5 mol，含有的分子數(shù)也不能確定。

D項中用極值法求得46 g氣體的物質(zhì)的量為：46g÷46g/mol=1 mol, 46g÷92g/mol=0.5 mol,故含有的分子數(shù)為N_A-0.5N_A之間。本題正確選項為C。

6.為消去NO、NO₂對大氣的污染，常用堿液吸收其混合氣體。a mol NO₂和b mol NO組成的混合氣體，用NaOH溶液吸收后無氣體剩余�，F(xiàn)有c mol／L NaOH 溶液，則需此NaOH溶液的體積是(　 )

A　 a/c L　　 　　　B　 2a/c L　　 　　C　 2(a+b)/3c L　　 　D　 (a+b)/c L

[解析]：混合氣體被NaOH溶液吸收后，NO和NO₂氣體都生成了NaNO₂,據(jù)原子守恒，a mol NO₂和b mol NO的混合氣體被NaOH溶液吸收后，，消耗(a+b)mol NaOH溶液，故正確選項為D。

5.在一種酸性溶液中存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe₃⁺中的一種或幾種離子，向該項溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推知該溶液中(　 )

A 一定含有I^－，不能確定是否含有Cl^－�！　　� B 一定含有NO₃^－

C 不含有Fe₃⁺，可能含有NO₃^－�！　　　　　� D 一定含有I^－、NO₃^－和Cl^－。

[解析]：加入溴水，溴單質(zhì)被還原，說明該溶液中含有還原性離子，故該溶液中含有I^－，肯定不含有Fe₃⁺、NO₃^－，可能含有Cl^－，故正確選項為A。

4.下列說法中正確的是(　 )

A. SO₂(g) + 1/2 O₂(g) SO₃(g); △H＝－98.0KJ／mol , 1 mol SO₂與1 mol O₂充分反應(yīng)放出的熱量為98.0KJ。

B 2 SO₂(g) +　 O₂(g) 2SO₃(g); △H₁>△H(△H數(shù)值A(chǔ)項給出)。

C x(g) + y(g) z(g) + w(s); △H>0,平衡后加入x，△H增大。

D x(g) + y(g) z(g) + w(s);平衡后加入少量w，x的轉(zhuǎn)化率不變。

[解析]：A中1 mol SO₂與1 mol O₂反應(yīng)后，沒有說明SO₃的狀態(tài)，故A錯。

B中表示2 mol SO₂完全反應(yīng)放出的熱量，故△H₁＝2△H ,即△H₁<△H .

C中平衡后加入x,由于沒有說明是在恒溫恒容條件下，還是恒溫恒壓條件下，故平衡移動方向不能確定，△H也就不能確定。故正確的選項是D。