11. 已知：一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列轉化：

某烴A的蒸氣密度是相同狀況下氫氣的53倍，烴A不能使溴的CCl₄溶液褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色。氫原子核磁共振譜圖表明A有2個吸收峰，強度之比為3∶2，B只有1個吸收峰，D有2個吸收峰，G為環(huán)狀結構。A可以發(fā)生如右圖所示的一系列變化(生成的其它無機物均未寫出)。請回答下列問題：

(1)A的分子式是_　　　　　　　　　 _。

(2)指出下列反應的反應類型：①_　　　　　　　 _

(3)寫出B、G的結構簡式：B_　　　　　 _、G_　　　　　　　　　　 _。

(4)寫出下列反應的化學反應方程式：反應②_　　　　　　　　　　　　　　　 _；

C和E還能生成高分子化合物，請寫出其反應的化學方程式_　　　　　　　　　　　 _。

(5)寫出滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式(E不必再寫)：_　　　　　　　 _。

①遇FeCl₃溶液顯紫色；②能發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵。

10．(16分)向草酸(H₂C₂O₄)溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快。為了探究此反應速率由小變大的原因，設計如下實驗

已知：①MnO在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn²⁺；

②草酸是二元弱酸，有毒，溫度較高時分解。

(1)0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：_K^S*5U.C#O

實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，需要用托盤天平稱取草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)　　 g；實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管外還有：　　　　　 　。(填代號)

(2)反應速率變化的探究

取4支試管，按以下四種方案分別加入相應的試劑，使其發(fā)生反應。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化均如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，但溶液褪為無色所需的時間不同，如下表所示：(表中“-”表示未加入該試劑)

①H₂C₂O₄溶液與酸性的KMnO₄溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　 　　;

②設計對比實驗1、2的目的是：_____________________________________________　 ;

③由表中數(shù)據(jù)可以得出，溫度對該化學反應速率的影響是：________________________;

　 為了加快該反應的反應速率，是不是水浴的溫度越高越好？_______(填“是”或“否”);

④由以上4個實驗，還可以得出的一個結論是：_____________________________

⑤若為了探究濃度對該反應速率的影響，則在所設計的實驗中最好是增大________(填“草酸”或“高錳酸鉀”)溶液的濃度，以減少實驗誤差。

9．(16分)以黃銅礦［主要成分是CuFeS₂(Cu、Fe均為+2價)，含少量雜質SiO₂］為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：_K^S*5U.C#O

4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂＝4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬(FeSO₄·7H₂O)的工藝如下：

回答下列問題：

(1)在反應I中，被還原的元素是______________(填元素名稱)

(2)上述反應II的目的是：____________________________________________________

固體A是______________(填“純凈物”或“混合物”)

(3)試劑a為　　　　 　

(4)反應III的化學方程式為：_____________________________________________

反應V的離子方程式為：_____________________________________________

(5)欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應為 　　　　　、冷卻結晶、　 　　　　。

8.(14分)元素化合物的知識是中學化學的重要知識，請結合有關知識回答下列問題：_K^S*5U.C#O

(1)NaHCO₃是發(fā)酵粉的主要成分之一，主要是利用其受熱易分解的性質，請寫出該反應的化學方程式：__________________________

(2)實驗室儲存的硝酸溶液經(jīng)常顯黃色，是因為溶解了__________(填物質的化學式)的緣故

(3)工業(yè)上制粗硅的方法是將硅石(SiO₂)與碳在高溫的條件下反應，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為：______________

(4)工業(yè)上利用電解熔融的MgCl₂制備金屬鎂，試寫出其陰極反應式：_________________

(5)實驗室制氯氣的離子方程式為：_________________________________________

(6)高鐵電池是一種新型可充電電池,其未配平的電池反應式為：

Zn+K₂FeO₄+H₂O――Zn(OH)₂+Fe(OH)₃+KOH，則配平后KOH的化學計量數(shù)為　　　

7．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如下圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是：

A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性

B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑

5．已知298K時，氨水的電離平衡常數(shù)為1.76×10^-5�，F(xiàn)向20.00mL0.1mol/L氨水中逐滴加入等物質的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢正確的是

₆．下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是

A．CO(g)的燃燒熱是283.0KJ/mol,則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為：

CO(g)+1/2 O₂(g)= CO₂(g)；△H=－283.0kJ/mol

B．水解反應是吸熱反應，升溫，水解平衡常數(shù)不變。

C．鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生

D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

4．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質的聚焦狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)單質是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是

A．由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵

B．F與D形成的化合物質地堅硬，既不與酸反應也不與堿反應

C．F、C、B元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

D．原子半徑由大到小的順序是：C>D>E>F

3．下列事實與結論相符且正確的是

A．0.1mol·L^－1 AlCl₃溶液中含有Al³⁺數(shù)目一定小于0. 1N_A(N_A代表阿伏加德羅常數(shù))

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．相同溫度下，pH相等的H₂SO₄和鹽酸稀釋相同倍數(shù)之后溶液的pH一定相等

D．K_sp(BaSO₄)=1.07×10^－10，K_sp(BaCO₃)=2.58×10^－9，所以任何條件都不能將BaSO₄轉化為BaCO₃

2．已知：含碳碳雙鍵的物質(如烯烴)一定條件下能與水發(fā)生加成反應，生成醇(含羥基的烴的衍生物)；有機物A-D間存在圖示的轉化關系。下列說法正確的是

A．D結構簡式為CH₃C-O-OCH₂CH₃　　　　　

B．A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水因反應而褪色

D．C轉化為乙酸的化學方程式為：CH₃CHO+O₂　　　　　 CH₃COOH　

1．化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是

A．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾　

B．Na₂0₂可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

C．用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應

D．向煤中加入適量CaS0₄，可大大減少燃燒產(chǎn)物中S0₂的量。