2．元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為H_nRO_2n-2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為(　　 )

A．12－3n　　　　　　　 B．3n－12　　　　　　　 C．3n－10　　　　　　 D．6－3n

1．已知X、Y均為1-18號之間的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為　( 　　)

A．19　　　　　　　　　　　 B．18　　　　　　　　　　　 C．16　　　　　　　　　　　 D．9

2. A⁺、B^―、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個。溶液中的A⁺和B^―在加熱時相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D。則B^-的電子式為　　　 　　 ，A⁺的電子式為　　　　　　　 。

思維方法:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

展望高考:

[針對訓(xùn)練]

A．基礎(chǔ)訓(xùn)練

1.(全國高考題)甲乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)是x ，

則乙的原子序數(shù)不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．x+2　　 B.x+4　　　 C.x+8　　　 D.x+18

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

3.左上右下對角線元素的性質(zhì)　　　 ，催化劑通常在　　　 元素及其化合物中尋找，半導(dǎo)體材料通常在　　　　　 元素中尋找，研制新農(nóng)藥通常在　

　　　　　 元素的化合物中進行研究。

.[例題解析]

　[例1] 已知Aⁿ⁺、B^(n-1)+、C⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、D^{(n+1) -} 都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是(　　 )

A．C>D>B>A　　　　　　　　　　　　 B．A>B>C>D

C．B>A>C>D　　　　　　　　　　　　 D．A>B>D>C

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯點:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]已知_aA與_bB是同主族的兩種相鄰元素，又知A元素所在周期共有

m種元素，B元素所在周期共有n種元素，若a>b，則b的值可能為　　

　　　　　　 ；若a<b，則b的值可能為　　　　　　　　　　 。

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯點:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考題再現(xiàn)]

2.同主族元素從上到下：隨著　　　 的遞增，原子半徑　　　　 ，原子核

對最外層電子的吸引力　　　　 ，得電子能力　　　　 ，元素的　　 　性

增強，失電子能力　　　　 ，元素的　　　 性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的　　

　　 性增強，　　　 性減弱；元素的最高價氧化物的水化物的　　 性增強，

　　 性減弱；氣態(tài)氫化物的　　　　 性增強；……　　

1．同周期元素從左到右：隨著　　　 的遞增，原子半徑　　　　 　，原子核

對最外層電子的吸引力　　　　 ，得電子能力　　　　 ，元素的　　　 性

增強，失電子能力　　　　 ，元素的　　　 性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的　　

　　 性增強，　　　 性減弱；元素的最高價氧化物的水化物的　　 性增強，

　　 性減弱；氣態(tài)氫化物的　　　　 性增強；……　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2.元素周期表：

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)編排規(guī)律：

行：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、共有　　　　 行；

列：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、共有　　　　　 列。

(3)結(jié)構(gòu)：

　　 周期：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 短周期：　　　　　　　 、包括　　　　　　 、分別含　　 種元素；

　　 長周期：　　　　　　　 、包括　　　　　　 、分別含　　 種元素；

　　 不完全周期：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 族：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 主族：　　　　　　　　　　　 、包括　　　　 列、用　　 代表主族。

　　 副族：　　　　　　　 　　　　、包括　　　　 列、用　　 代表副族。

　　 零族：　　　　　　　　　　　 、第Ⅷ族：　　　　　　　　　　　 。

　　 過渡元素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 元素所顯最高正價與族序數(shù)的關(guān)系　　　　　　　　　　　　　 。

1.元素周期律：

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)表現(xiàn)形式：

①原子最外層電子排布：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②原子半徑：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③元素的化合價：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑤　　　 　　　：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑥　　　　　　 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

其中　　　　　　　　　 是引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的本質(zhì)原因，

而其它性質(zhì)的周期性變化是　　　　　　　　 周期性變化的必然結(jié)果。

21.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或折開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P198kJ·mol^－1、P-O360kJ·mol^－1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ·mol^－1。則P₄+3O₂=P₄O₆的反應(yīng)熱△H為

　　　 A．+1638kJ·mol^－1 B．－1638kJ·mol^－1

 C．－126kJ·mol^－1 D．+126kJ·mol^－1