4．將0.2 mol MnO₂和50 mL 12 mol·L^－1的鹽酸混合后加熱，待反應(yīng)完全后，向反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì))(　)

A.大于0.3 mol，小于0.6 mol　 　 B．等于0.3 mol

C．小于0.3 mol　 　　　　　　　　　　　　 D．等于0.6 mol

解析：n(HCl)＝0.050 L×12 mol·L^－1＝0.6 mol。HCl-AgCl，0.6 mol HCl不與MnO₂反應(yīng)時(shí)生成的AgCl最多，為0.6 mol。HCl為0.6 mol，最多生成0.15 mol Cl₂；由于鹽酸濃度減小到一定程度時(shí)，MnO₂不與鹽酸反應(yīng)，故判斷A項(xiàng)正確。

答案：A

3．氯氣溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡關(guān)系是(　)

①氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡�、诖温人岬碾婋x平衡�、鬯�的電離平衡�、苈葰馊芙馀c逸出的平衡

A.①②③ 　B．①②④ 　C．②③④ 　D．都存在

解析：氯水中存在的變化過(guò)程有：Cl₂(g)Cl₂(aq)

Cl₂+H₂OHClO+HCl　

HClOClO^－+H⁺

H₂OH⁺+OH^－。

答案：D

2．下列物質(zhì)中只含有游離態(tài)氯元素的是(　)

A.液氯 　B．氯水 　C．鹽酸 　D．次氯酸

解析：液氯中只有氯分子；氯水中有H₂O、Cl₂、HClO、H⁺、Cl^－、ClO^－、OH^－；鹽酸中有H₂O、H⁺、OH^－、Cl^－；次氯酸為HClO，氯以化合態(tài)形式存在。故只有A中只含游離態(tài)氯元素。

答案：A

1．今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體(n mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　)

A.甲＝乙>丙 　B．甲>丙>乙 　C．丙>甲＝乙　 　D．乙>丙>甲

解析：氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，加入NaHCO₃后，因?yàn)樗嵝裕篐Cl>H₂CO₃>HClO，所以NaHCO₃與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大；乙瓶中因HClO具有強(qiáng)氧化性，可將NaHSO₃氧化，從而使HClO濃度下降。

答案：B

12．(1)氯氣對(duì)飲用水消毒的原理是　　　　　　　　　　 。

氯氣的消毒能力受水的pH的影響，pH小時(shí)的消毒能力__pH大時(shí)的消毒能力(填“>”或“<”)，其原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)通常用氯酸鈉(NaClO₃)與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取ClO₂，同時(shí)生成Cl₂，寫(xiě)出化學(xué)方程式：。

市售的一種新型消毒劑含兩種成分，分別是NaClO₃和Na₂C₂O₄。兩種成分在溶液中混合便產(chǎn)生ClO₂，寫(xiě)出化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　 。

某同學(xué)打算通過(guò)研究性學(xué)習(xí)，比較這兩種制取ClO₂的方法的利與弊。要擬定一個(gè)簡(jiǎn)略的研究方案，你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方向進(jìn)行研究？

解析：根據(jù)題目信息知氯氣消毒的原理是氯氣與水作用產(chǎn)生HClO(具有殺菌、消毒作用)。

本材料考查自來(lái)水的消毒問(wèn)題，同時(shí)題中設(shè)置了研究性學(xué)習(xí)問(wèn)題，這也是當(dāng)前高考改革的方向。比較兩種制取方案的利與弊可以從材料進(jìn)行分析，也可以根據(jù)它們的制備方法進(jìn)行分析等。

答案：(1)Cl₂和水反應(yīng)生成次氯酸：Cl₂+H₂O===HClO+HCl，HClO起殺菌消毒作用　>　pH大時(shí)HClO容易轉(zhuǎn)化為ClO^－

(2)2NaClO₃+4HCl(濃)===Cl₂↑+2ClO₂↑+2NaCl+2H₂O　2NaClO₃+Na₂C₂O₄===2ClO₂↑+2Na₂CO₃　原料的包裝和運(yùn)輸是否簡(jiǎn)便易行；pH對(duì)消毒能力的影響；制取是否方便；副產(chǎn)物的多少；產(chǎn)物對(duì)水質(zhì)的影響；穩(wěn)定性；安全性等

11．2009年11月12日，中華網(wǎng)報(bào)道：貴州省某少數(shù)民族自治縣位于山區(qū)的一化學(xué)試劑廠(chǎng)，發(fā)生氯氣泄漏事故，泄漏出的氯氣迅速向周?chē)�的居民區(qū)蔓延，所到之處草木枯黃、大片蔬菜被毀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)如果你當(dāng)時(shí)在現(xiàn)場(chǎng)，你應(yīng)該往哪里撤離？(填“山坡上”或“低洼處”)A__；

(2)如果你在該廠(chǎng)實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備撤離時(shí)，應(yīng)該準(zhǔn)備什么樣的簡(jiǎn)易“防毒面具”避免吸入較多的氯氣？　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)如果你當(dāng)時(shí)在距離化工廠(chǎng)較近的居民家中，如何利用家中現(xiàn)成物質(zhì)來(lái)制作簡(jiǎn)易“防毒面具”？　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)消防官兵趕到現(xiàn)場(chǎng)處理，他們先把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有某物質(zhì)水溶液的水池中，該物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)對(duì)彌漫在空氣中沒(méi)有散去的氯氣，消防隊(duì)員噴灑了一種揮發(fā)性化學(xué)物質(zhì)的水溶液進(jìn)行處理，該化學(xué)物質(zhì)是__。

解析：性質(zhì)決定處理方案ρ(Cl₂)比ρ(空氣)大―→山坡上

答案：(1)山坡上　(2)用蘸有稀碳酸鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻　(3)用蘸有稀碳酸鈉溶液、小蘇打溶液或肥皂水的濕毛巾捂住口鼻　(4)NaOH　(5)氨水

10. 某化學(xué)興趣小組為了探究某些氣體的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)出如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將A、C中產(chǎn)生的氣體都通入B中。

(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查A部分裝置的氣密性？　　　　　　　　 。

(2)堿石灰的作用是　　　　　　　　　 。

(3)如果a、b分別是____，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能發(fā)生爆炸，必須禁止。

(4)如果a、b分別是濃磷酸(磷酸是高沸點(diǎn)酸)、NaI，在B中將會(huì)看到：　　　　　　 。

(5)如果在B中將會(huì)看到白煙生成，寫(xiě)出生成白煙的化學(xué)方程式：　　　　　　　　 。

解析：A中生成Cl₂，進(jìn)入B中的氣體肯定有潮濕的Cl₂，C中由于a、b不確定，可以生成的氣體不確定，但產(chǎn)生的氣體在常溫下能與Cl₂發(fā)生反應(yīng)。

答案：(1)用止水夾夾住A的導(dǎo)氣管，關(guān)閉分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打開(kāi)分液漏斗旋塞，當(dāng)少許水滴入試管后停止滴水，說(shuō)明裝置不漏氣　(2)吸收尾氣　(3)稀硫酸(或稀鹽酸)、Zn(或Fe)　(4)有紫黑色固體生成　(5)3Cl₂+8NH₃===6NH₄Cl+N₂

9．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)。

(1)Ⅰ圖圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　 。

(2)Ⅱ圖中退色的是A__(填“a”或“b”)，Ⅱ圖燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　 。

(3)將銅絲換成鐵絲，做Ⅲ實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為鐵絲也能點(diǎn)燃的理由是A__(填選項(xiàng)字母)。

A.Fe與Cu都是金屬元素　 　 B．Fe的熔點(diǎn)比Cu高

C．Fe的密度比Cu小　 　　　　　　　 D．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)

(4)將Ⅳ裝置放置在光亮的地方(日光沒(méi)有直接照射)，一會(huì)兒后，觀(guān)察到量筒壁上有油狀液滴生成，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升等。

①油狀液滴的成分可能是(寫(xiě)分子式) ____。

②水槽用飽和食鹽水而不用水的原因是　　　　　　　　 。

③飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是　　　　　　　　　 。

(5)將硫酸溶液滴入Ⅱ圖實(shí)驗(yàn)后的燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果也有Cl₂生成，其原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)　　　　　 。

解析：(1)(2)(4)都是教材中實(shí)驗(yàn)所解決的問(wèn)題，很容易就能回答。(3)是對(duì)兩種金屬的比較，Cu能發(fā)生的反應(yīng)，則比Cu更活潑的Fe也能夠發(fā)生反應(yīng)。(5)此問(wèn)是本題的一個(gè)難點(diǎn)，溶液中有Cl^－和ClO^－，加酸酸化后，兩者應(yīng)該發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

答案：(1)MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　(2)b　Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O　(3)D　(4)①CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄�、诮档虲l₂在水中的溶解度，抑制Cl₂和水的反應(yīng)�、鄯磻�(yīng)中有HCl生成，使溶液中的Cl^－濃度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCl固體的方向移動(dòng)　(5)Cl^－+ClO^－+2H⁺===Cl₂↑+H₂O

8．氯水是含多組分的混和物，其性質(zhì)在不同的反應(yīng)中有不同的體現(xiàn)，例如：

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然退去，試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是　　　　　　　　 。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)

①是由于　　　　　　　　　 ；

②是由于　　　　　　　　　 。

簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色退去的原因是①或者是②：　　　　　　　　　 。

解析：能使變紅的酚酞退色的原因是溶液堿性減弱(中和堿性)或過(guò)量氯水中的HClO將變紅的酚酞漂白，若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明退色的可能原因，最簡(jiǎn)便的方法就是在退色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，說(shuō)明是HClO漂白作用的結(jié)果；若再出現(xiàn)紅色，說(shuō)明是氯水與NaOH反應(yīng)，堿性減弱的原因。

答案：(1)在棕色試劑瓶中密封保存并置于陰涼處

(2)①氯水與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱�、诼人�過(guò)量后HClO的漂白性將溶液變成無(wú)色　向無(wú)色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①

7.　 ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為(　)

A.1∶1　 B．2∶1　 C．1∶2　 D．2∶3

解析：NaClO₃和Na₂SO₃溶液在酸性條件下的反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，要確定NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比，只要將方程式配平即可。根據(jù)方程式：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄===2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O知，n(NaClO₃)∶n(Na₂SO₃)＝2∶1。

答案：B