8．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：

H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)　　 △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)　　 △H＝－283.0kJ/mol

C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(l)　　　 △H＝－5518kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　　　　　 △H＝－89.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是(　 　)

A．H₂(g)　 　B．CO(g)　 C．C₈H₁₈(l)　 D．CH₄(g)

7、已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)　　 △H = ―Q₁ KJ/mol

　　　　 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　　　　　　　 △H = ―Q₂ KJ/mol

　　　　 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)　　　　　　　 △H = ―Q₃KJ/mol

常溫下，取體積比為2:3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少kJ(　 )

A．0.2Q₁+0.15Q₃ 　B．0.4Q₁+0.05Q₂ C．0.4Q₁+0.1Q₃ D．0.4Q₁+0.1Q₂

6、已知：(l)H₂(g)+1/2 O₂(g) ＝H₂O(g)　 △H₁＝a kJ·

(2)2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O(g)　 △H₂＝b kJ·

(3)H₂(g)+1/2 O₂(g)＝H₂O(l)　　 △H₃＝c kJ·

(4)2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O(l)　　 △H₄＝d kJ·

下列關(guān)系式中正確的是(　 )

A．a(chǎn)＜c＜0 　B．b＞d＞0 　C．b＝2a＜0　 D．d＝2c＞0

5、已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)　　 △H= -393.51kJ·mol^–1

C(金剛石)+O₂(g)=CO₂(g) 　△H= -395.41kJ·mol^–1

據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是( 　　)

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨比金剛石穩(wěn)定

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，石墨比金剛石穩(wěn)定

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定

4、2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的環(huán)保型燃料--丙烷(C₃H₈)，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ·mol^-1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　 )

A．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)；△H=-2221.5kJ·mol^-1

B．奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽堋?

C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極

D．丙烷的沸點(diǎn)比丁烷高

3、已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)　 △H=―184.6kJ·mol^-1， 則反應(yīng)：HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H為(　 )　

A．+184.6kJ·mol^-1　 　　　B．―92.3kJ·mol^-1　

C．―369.2kJ·mol^-1　 　　D．+92.3kJ·mol^-1

2、已知葡萄糖的燃燒熱是2840kJ mol^－1，當(dāng)它完全氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是(　　 )

A．26.3kJ 　B．51.9kJ　 C．155.8kJ　 　 D．467.3kJ

1、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是(　 )

A．當(dāng)∆H為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．已知C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

3．檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)

注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013×10⁵Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；

⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；

⑶△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

⑷一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

針對(duì)性練習(xí)

2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)