7．(原創(chuàng)題)實驗室制Cl₂時，尾氣用堿液吸收，發(fā)生Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O可以清除污染，將Cl₂通入熱的氫氧化鈉溶液中也發(fā)生類似的反應(yīng)，但產(chǎn)物更復雜，某同學在一次實驗中測得反應(yīng)后溶液中只含有三種溶質(zhì)其中兩種是NaClO₂和NaClO₄，你推測溶液中含有的另一種溶質(zhì)是　　　　 _，如果溶液中ClO和ClO的物質(zhì)的量濃度之比是1∶2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　。

解析：本題根據(jù)Cl₂尾氣處理的反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中元素得失電子情況可以寫出反應(yīng)的離子方程式。

答案：NaCl　10Cl₂+20OH^－===17Cl^－+ClO+2ClO+10H₂O

6.　 A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

據(jù)此推斷它們是：

A　　　　 ；B　　　　　 ；C　　　　　 ；D　　　　　 ；E　　　　　 。

解析：解決本題的突破口在于④即B中加適量D有白色沉淀生成，加過量D沉淀量減少，所以B中含Al³⁺，D中含OH^－，但加過量D時沉淀并不消失，D不能為NaOH，只能為Ba(OH)₂，從而推斷出B為Al₂(SO₄)₃。結(jié)合①、②、③，A可和三種物質(zhì)生成沉淀，推斷A只能為Na₂CO₃。①、②中的沉淀均可溶于E溶液，E中的陰離子應(yīng)為HSO，結(jié)合生成的白色沉淀能溶于E，陽離子可能為Na⁺或Mg²⁺，所以E為NaHSO₄或Mg(HSO₄)₂。熟記溶解性表是解決本題的關(guān)鍵，也是解決離子共存問題、書寫離子方程式等問題的必備知識。

答案：Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃　MgCl₂　Ba(OH)₂　NaHSO₄[或Mg(HSO₄)₂]

5．現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由右表中離子形成的：

為鑒別它們，分別完成以下表實驗，其結(jié)果是

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；

c．C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；

d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；

e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。

請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：

(1)寫出化合物的化學式A　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　 。

(2)A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學式是　　　　　　 。

解析：解答本題應(yīng)把局部小規(guī)模推斷與整體綜合判斷相結(jié)合。①不溶于水，也不溶于酸的物質(zhì)為BaSO₄和AgCl；②、③中可與氨水生成白色沉淀的A和C應(yīng)在Al₂(SO₄)₃和AlCl₃中選出；④E中必含有Ba²⁺；⑤能滿足題述條件的只有Al₂(SO₄)₃和Ba(OH)₂之間的反應(yīng)。A為Al₂(SO₄)₃，E為Ba(OH)₂。當Ba(OH)₂適量時，發(fā)生反應(yīng)Al₂(SO₄)₃+3Ba(OH)₂===2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓；而一旦Ba(OH)₂過量，前面生成的Al(OH)₃沉淀就會發(fā)生溶解，而BaSO₄的量不受影響，反應(yīng)可表示為Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O。結(jié)合前面所做推斷可確定出B為BaSO₄，C為AlCl₃，D為AgCl。

答案：Al₂(SO₄)₃　AlCl₃　AgCl　Ba(OH)₂　(2)BaSO₄

4．(2009·全國Ⅱ理綜，29)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L^－1的溶液，進行如下實驗：

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)實驗②中反應(yīng)的化學方程式是　　　　　　 　　　　；

(2)E溶液是　　　　　 ，判斷依據(jù)是　　　　　　　　　　　 ；

(3)寫出下列四種化合物的化學式：A　　　　　 、C　　　　 、D　　　 、F　　　　 。

解析：由①中堿性強弱順序可知A是堿，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與CO形成可溶性鹽的只有K⁺，所以E是K₂CO₃。由②中現(xiàn)象可知B中有Ag⁺，則應(yīng)是AgNO₃。由③中現(xiàn)象知D中無CO和SO。由④中現(xiàn)象可知F中有Fe²⁺。由題意知六種化合物均是可溶性的，A是堿，則應(yīng)是Ba(OH)₂。C是強堿弱酸鹽，則為(CH₃COO)₂Ca。D中無CO和SO，則F中有SO，F(xiàn)為FeSO₄，D是AlCl₃。

答案：(1)AgNO₃+NH₃·H₂O===AgOH↓+NH₄NO₃　AgOH+2NH₃·H₂O===Ag(NH₃)₂OH+2H₂O　(2)碳酸鉀　由①中堿性強弱的順序可知E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀　F的離子方程式為　　　　　　 。

a(OH)₂　(CH₃COO)₂Ca　AlCl₃　FeSO₄

3．(2009·江蘇單科，7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(　)

A. 強堿性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO

B．含有0.1 mol·L^－1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO

C．含有0.1 mol·L^－1 Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO、Cl^－

D．室溫下，pH＝1的溶液中，Na⁺、Fe³⁺、NO、SO

解析：A項，強堿性溶液中有大量OH^－，Al³⁺不能大量共存；B項，F(xiàn)e³⁺與I^－不能大量共存；C項，Ca²⁺與CO因形成沉淀而不能大量共存；D項正確。

答案：D

2.　 在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是(　)

A.　 NH、NO、K⁺、SO　 　　　　　　　　　 B．CO、NO、HCO、Na⁺

C．Na⁺、ClO^－、[Al(OH)₄]^－、NO　 　　　 　　D．CrO、K⁺、Na⁺、SO

解析：pH＝13，溶液中的c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1，選項A中NH與OH^－不能共存；選項B中HCO與OH^－不能共存；選項D中CrO為黃色。

答案：C

1．在下列條件下，一定能大量共存的離子組是(　)

A. 無色透明的水溶液中，K⁺、Mg²⁺、I^－、MnO

B．pH＝1的NaNO₃的水溶液中，NH、Fe²⁺、SO、Cl^－

C．c(HCO)＝0.1 mol/L的溶液中，Na⁺、K⁺、CO、Br^－

D．由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol/L的溶液中，H⁺、Al³⁺、Cl^－、NO

解析：A項中，若是無色透明的溶液，則不可能含有MnO；B項中，pH＝1時呈酸性，能發(fā)生下列氧化還原反應(yīng)3Fe²⁺+4H⁺+NO===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，而不能大量共存；D項中，由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol/L，則pH＝0或pH＝14，即溶液呈酸性或堿性，而Al³⁺在堿性溶液中不能大量存在，即Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓或Al³⁺+

4OH^－===[Al(OH)₄]^－，則D也不能大量共存；C項中HCO、Na⁺、K⁺、CO、Br^－離子之間不發(fā)生反應(yīng)，故一定能夠大量共存。

答案：C

21．汽車尾氣污染已成為一重大公害。汽車內(nèi)燃機內(nèi)，汽油汽化后與空氣按一定比例混合進入氣缸，引擎用電火花引燃，產(chǎn)生壓力推動活塞。燃燒時產(chǎn)生有害氣體通過尾氣排出污染大氣。假設(shè)汽油成分全部為辛烷，試定量討論分析如下問題：

(1)設(shè)辛烷氣體與空氣的體積比(相同條件下)為a，要使辛烷完全燃燒a的最大值為________。

(2)若辛烷與空氣的體積比>a時，尾氣中會產(chǎn)生污染大氣的有毒氣體主要是__________，當燃燒1 mol辛烷該污染氣體含x mol時，反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________________________________。

(3)若辛烷與空氣的體積比<a時，尾氣中仍能產(chǎn)生污染大氣的有毒氣體主要是__________，產(chǎn)生該氣體的化學方程式是_____________________________________。

解析：(1)a值的推算依據(jù)：辛烷完全燃燒2C₈H₁₈+25O₂16CO₂+18H₂O，則＝×＝0.016。

(2)辛烷與空氣的體積比>a時，氧氣不足，會產(chǎn)生CO氣體。辛烷與空氣體積比<a時，氧氣過量，會產(chǎn)生NO、NO₂。

答案：(1)0.016(或)　(2)CO　C₈H₁₈+(25－x)O₂xCO+(8－x)CO₂+9H₂O

(3)NO_x(或NO、NO₂)　N₂+O₂2NO,2NO+O₂===2NO₂

20. 現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型下圖：

(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O₂的量最多的是________(填對應(yīng)字母，下同)；

(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O₂的量最多的是____________；

(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

(4)在120℃、1.01×10⁵ Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

解析：據(jù)球棍模型可知A為CH₄，B為C₂H₄，C為C₂H₆。

(1)等質(zhì)量的烴C_xH_y完全燃燒時，氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大，耗氧量越大，CH₄、C₂H₄、C₂H₆中的依次為、、，故CH₄耗O₂最多；

(2)等物質(zhì)的量的烴C_xH_y完全燃燒時，(x+)的值越大，耗氧量越大，CH₄、C₂H₄、C₂H₆的x+依次為1+＝2、2+＝3、2+＝3.5，故C₂H₆耗O₂最多；

(3)n(CO₂)＝n(C)＝×1、×2、×2，×2最大，故C₂H₄生成的CO₂最多；

n(H₂O)＝n(H)＝××4、××4、××6，××4最大，故CH₄生成的H₂O最多。

(4)溫度≥100℃條件下，當烴分子中含有4個氫原子時，該烴完全燃燒前后氣體體積不變，y＝4的為CH₄、C₂H₄，故答案為CH₄、C₂H₄。

答案：(1)A　(2)C　(3)B　A　(4)A、B

19．人們對烷烴分子空間結(jié)構(gòu)的研究發(fā)現(xiàn)，某一系列烷烴分子中只有一種一鹵代物。如：

這一系列烷烴具有一定的規(guī)律性。當一種分子的氫原子全部被甲基取代后，它的一鹵代物異構(gòu)體的數(shù)目不變。試回答：

(1)這一系列烷烴的化學式的通式是

________________________________________________________________________。

(2)這一系列烷烴中第6種烷烴的化學式是

________________________________________________________________________。

(3)上述一系列烷烴中，其中含碳量最高的烷烴中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是________。

解析：(1)甲烷、新戊烷、十七烷分子中氫原子個數(shù)為等比數(shù)列：4,12,36，…公比q＝3，根據(jù)等比數(shù)列通項公式a_n＝aq^n－1，可知此烷烴的氫原子通項公式為4×3^n－1，進而可知，該烷烴的碳原子通項公式為＝2×3^n－1－1，所以該系列烷烴的化學式的通式為C_{2×3n－1－1}H_4×3n－1。

(2)根據(jù)(1)的通式，將n＝6代入，求出第6種烷烴的化學式為C₄₈₅H₉₇₂。

(3)碳的質(zhì)量分數(shù)為：w(C)＝＝

取極限得： (C)＝，所以w(C)＝×100%＝85.7%。

答案：(1)C_{2×3n－1－1}H_4×3n－1(n≥1，且為正整數(shù))　(2)C₄₈₅H₉₇₂　(3)85.7%