1．0.02 mol/L HCN溶液與0.02 mol/L NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c(CN^－)<

c(Na⁺)，則下列關(guān)系正確的是(　)　　　　　　　　　　　　　　　

A．c(Na⁺)>c(CN^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　 　　 B．c(HCN)+c(CN^－)＝0.04 mol/L

C．c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCN)　　 　　　 D．c(CN^－)>c(HCN)

解析：根據(jù)電荷守恒有c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CN^－)，因c(Na⁺)>c(CN^－)，得c(H⁺)<

c(OH^－)，A正確；混合后c(HCN)+c(CN^－)＝0.02 mol/L，B不正確；根據(jù)質(zhì)子守恒，NaCN溶液中c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCN)，但是本題溶液中本身含有HCN，必有c(OH^－)<c(H⁺)+c(HCN)，C不正確；CN^－+H₂OHCN+OH^－，溶液中存在HCN，若HCN以電離為主，則有c(CN^－)>c(Na⁺)，與題意相悖，故以水解為主，必有c(HCN)>c(CN^－)，D不正確。

答案：A

23. 現(xiàn)有a mol由H₂和Cl₂組成的混合氣體，使之在適宜條件下充分反應(yīng)后，用足量的NaOH溶液吸收反應(yīng)后殘余氣體，消耗b mol NaOH。試解答下列問題：

(1)通過計(jì)算，將計(jì)算結(jié)果填入下表：

(2)推斷當(dāng)n(H₂)<n(Cl₂)時(shí)，生成NaCl的物質(zhì)的量　　　　　　　　 。

解析：(1)當(dāng)n(H₂)＝n(Cl₂)和n(H₂)>n(Cl₂)時(shí)，僅發(fā)生反應(yīng)H₂+Cl₂===2HCl和HCl+NaOH===NaCl+H₂O，且Cl₂完全反應(yīng)，據(jù)Cl₂的多少計(jì)算，n(H₂)＝n(Cl₂)時(shí)得NaCl a mol(或b mol)，n(H₂)>n(Cl₂)時(shí)得NaCl b mol。

(2)設(shè)H₂的物質(zhì)的量為x mol，則n(Cl₂)＝(a－x) mol。

H₂　+　Cl₂　===　2HCl

x mol　 　x mol　 　　2x mol

HCl　+　NaOH　===　NaCl+H₂O

　2x mol　 　2x mol

Cl₂(余)　+　2NaOH　===　NaCl+NaClO+H₂O

　(a－x) mol－x mol　 　　(a－2x) mol

共生成NaCl：2x mol+(a－2x) mol＝a mol

答案：(1)

(2)a mol

22. 中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過的一些氣體可以用如圖裝置分別制取、干燥和收集，燒杯中的NaOH溶液用于吸收尾氣。根據(jù)要求回答以下問題。

(1)請(qǐng)分析能用該裝置制取、干燥、收集和吸收的氣體對(duì)反應(yīng)物、反應(yīng)條件及氣體性質(zhì)必須符合的要求：

①對(duì)反應(yīng)物的要求：　　　　　　　　　　　 ；

②對(duì)反應(yīng)條件的要求：　　　　　　　　　　 ；

③對(duì)生成氣體性質(zhì)的要求：　　　　　　　　 。

(2)用該裝置制取氯氣時(shí)，A中是高錳酸鉀，B中是濃鹽酸，反應(yīng)后溶液中存在大量Mn²⁺。分別寫出A中和NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：A中____，NaOH溶液中____。

解析：(1)圖中氣體發(fā)生裝置屬于“固(液)+液氣”型，即要求反應(yīng)物的狀態(tài)為固態(tài)和液態(tài)，并要求反應(yīng)條件不加熱。圖給裝置中采用濃硫酸干燥生成的氣體，要求生成的氣體無還原性和堿性；采用向上排空氣法收集生成的氣體，要求生成的氣體密度比空氣大，且不與空氣發(fā)生反應(yīng)；采用NaOH溶液處理尾氣，要求生成的氣體能被NaOH溶液吸收。(2)A中和NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2KMnO₄+16HCl===2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O、Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，改寫為離子方程式2MnO+16H⁺+10Cl^－===2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O、Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O。

答案：(1)①固體或液體與液體反應(yīng)�、诓恍枰�加熱�、凵�成的氣體能被濃硫酸干燥(不具有還原性和堿性)、密度比空氣大、能(且需要)用氫氧化鈉溶液吸收

(2)2MnO+16H⁺+10Cl^－===2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O　Cl₂+2OH^－===ClO^－+Cl^－+H₂O

21．(2009·江城模擬)(1)某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體？ ____。若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體？ __。寫出反應(yīng)的離子方程式____。

(2)①寫出CO₂和Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____。

②某學(xué)生判斷SO₂和Na₂O₂反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？A__。簡要說明理由____。

③該同學(xué)無法斷定SO₂和Na₂O₂反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置中B的作用是____，D的作用是____。

④為確認(rèn)SO₂和Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是A__(填序號(hào))。

A. 用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒

B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成

解析：(1)裝銅絲網(wǎng)時(shí)，因?yàn)镃u不與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，可以用來制取H₂、CO₂、H₂S氣體；當(dāng)把銅絲網(wǎng)換成鐵絲網(wǎng)時(shí)，鐵性質(zhì)比較活潑，不能用稀鹽酸或稀硫酸來制備氣體，H₂、CO₂、H₂S三種氣體中，可以用Al和NaOH溶液反應(yīng)制取H₂，其離子方程式為2Al+2OH^－+6H₂O===2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑。

(2)①Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂.

②由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)而生成硫酸鈉，故該學(xué)生的判斷是合理的。

③B裝置用于干燥SO₂氣體，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na₂O₂反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，影響O₂的檢驗(yàn)；D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na₂O₂反應(yīng)生成氧氣，也影響O₂的檢驗(yàn)，同時(shí)吸收過量SO₂氣體，便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣。

④通過A操作可以確認(rèn)有無O₂產(chǎn)生。因HNO₃具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把SO氧化為SO，影響實(shí)驗(yàn)的測定，故C操作錯(cuò)誤，通過B、D操作可以確認(rèn)反應(yīng)后固體的成分。因此應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是A、B、D。

答案：(1)H₂、CO₂、H₂S　H₂　2Al+2OH^－+6H₂O===2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑

(2)①2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂

②合理　由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)而生成硫酸鈉

③用于干燥SO₂氣體，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na₂O₂反應(yīng)　防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na₂O₂反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)吸收過量SO₂氣體，便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣�、蹵、B、D

20．某同學(xué)設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與水反應(yīng)的方法，使學(xué)生能仔細(xì)觀察到各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該方法簡便、安全、現(xiàn)象明顯、有趣味性，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)時(shí)：往100 mL的大試管中先加入40 mL煤油，取綠豆粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞(這時(shí)膠管夾處于關(guān)閉狀態(tài))，通過漏斗加滿滴有酚酞的水。

根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)前怎樣檢驗(yàn)該裝置的氣密性　　　　　　　　　 。

(2)金屬鈉投入煤油后的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　 。

(3)加入水后金屬鈉的現(xiàn)象是　　　　　　 。

(4)大試管中溶液顏色的變化是　　　　　　　　　　 。

(5)裝置中液面的變化分別是：大試管中　　　　　　　　　 ；

長頸漏斗中　　　　　　　　　 。

(6)簡述檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體是否是氫氣的方法：　　　 　　　　　　　　。

答案：(1)用止水夾夾緊膠管，然后向長頸漏斗內(nèi)注水，直至長頸漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置一段時(shí)間后，若液面差不變，則說明該裝置氣密性良好　(2)鈉沉在煤油下面　(3)鈉熔成小球、產(chǎn)生氣體，并在煤油與水的界面附近上下跳動(dòng)　(4)水溶液由無色很快變?yōu)榧t色　(5)液面逐漸下降　液面逐漸上升　(6)當(dāng)漏斗中液面上升到一定高度后，打開膠管夾用導(dǎo)管吹肥皂泡，如果能產(chǎn)生上升的肥皂泡，則說明有氫氣產(chǎn)生

19. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)是探究化學(xué)原理的主要手段。

(1)為了探究鈉跟非金屬的反應(yīng)，有人進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：觀察用刀切開的鈉的表面所發(fā)生的變化。把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

從鈉的化學(xué)性質(zhì)角度分析，你認(rèn)為通過本實(shí)驗(yàn)可探究得出什么結(jié)論？　　　　　　　 。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中主要用了什么方法？　　　　　　　　　　　 。

(2)為了探究鈉跟水的反應(yīng)，進(jìn)一步進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

①向一個(gè)盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把綠豆大的一塊鈉投入小燒杯中。

②切一塊綠豆大的鈉，用鋁箔(事先用針刺一些小孔)包好，再用鑷子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體。待試管中氣體集滿時(shí)，小心取出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗(yàn)生成的氣體。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可判斷，鈉跟水反應(yīng)后的產(chǎn)物之一是　　　 _，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象判斷，鈉跟水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是AA，綜合起來可得鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理，請(qǐng)用離子方程式表示：　　　　　　　　　　　 。

解析：鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是大家很熟悉的，但題中要求從探究的角度進(jìn)行剖析有一定的難度。題中涉及的實(shí)驗(yàn)過程中主要運(yùn)用了比較的方法。

答案：(1)鈉在常溫、加熱條件下都易跟O₂反應(yīng)，常溫下生成Na₂O、加熱條件下生成Na₂O₂　比較的方法　(2)NaOH　H₂　2Na+2H₂O===2Na⁺+2OH^－+H₂↑

18．(1)4 g CO和H₂的混合氣體燃燒充分后與Na₂O₂(足量)反應(yīng)，Na₂O₂固體增重A__ g。

(2)4 g葡萄糖(C₆H₁₂O₆)燃燒后的產(chǎn)物導(dǎo)入盛足量Na₂O₂的密閉容器，則Na₂O₂固體質(zhì)量增加A__ g。

(3)m g CO₂、H₂、CH₄的混合氣體通過盛足量Na₂O₂的密閉容器(引燃后充分反應(yīng))，Na₂O₂固體質(zhì)量增加m g，則V(CO₂)∶V(H₂)∶V(CH₄)＝A__。

解析：由Na₂O₂Na₂CO₃發(fā)現(xiàn)，Δm為CO的質(zhì)量；由Na₂O₂2NaOH，Δm為H₂的質(zhì)量。即凡是組成符合(CO)_n·(H₂)_m的物質(zhì)m g燃燒后的產(chǎn)物，通過足量Na₂O₂后，固體質(zhì)量增加m g�？梢�(1)(2)答案均為4；(3)中CO₂與CH₄為1∶1時(shí)才可滿足組成(CO)_n·(H₂)_m，所以(3)的答案為：1∶x∶1(x>0)。

答案：(1)4　(2)4　(3)1∶x∶1(x>0)

17．一定溫度下，m g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，過氧化鈉增加了n g，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是(　)

①H₂�、贑O�、跜O和H₂的混合物　④HCOOCH₃�、軨H₃CHO

A.⑤ 　　B．①②　 　C．①②③④　 　D．①②③④⑤

解析：符合(CO)_n(H₂)_m通式的物質(zhì)m g充分燃燒后會(huì)使Na₂O₂增加m g，①-④均符合此條件；⑤可看作C(CO)(H₂)₂，其m g完全燃燒后，會(huì)使Na₂O₂增加的質(zhì)量大于m g，相當(dāng)于C又吸收了一個(gè)O。

答案：A

16．下列各物質(zhì)的學(xué)名是：Na₂S₂O₃叫硫代硫酸鈉；CaS_x叫多硫化鈣；Na₂O₂叫過氧化鈉；KO₂叫超氧化鉀。試綜合上述命名規(guī)律，分析回答：Na₂CS₃應(yīng)讀做(　)

A.硫代碳酸鈉　 B．多硫碳酸鈉　 C．過硫碳酸鈉　 D．超硫碳酸鈉

解析：據(jù)題意分析：硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)表明Na₂SO₄分子中的一個(gè)氧原子被一個(gè)硫原子代替，代替氧的硫原子化合價(jià)仍為－2價(jià)，而多硫化鈣表明普通硫化鈣又與硫結(jié)合后的產(chǎn)物，硫的價(jià)態(tài)發(fā)生了改變；過氧化物中含有過氧根離子即O，超氧化物中含有超氧根離子即O，它們的價(jià)態(tài)都與原先氧的價(jià)態(tài)不同，綜上分析應(yīng)選A。

答案：A

15．鈉的下列用途正確且與鈉的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是(　)

①與鉀形成的合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑　②制取Na₂O₂�、垡睙捪∮薪饘偌敖饘兮仭、軕�(yīng)用于電光源上　⑤制取NaOH及NaCl等鈉的化合物�、蘅捎糜隍�(yàn)證乙醇的分子結(jié)構(gòu)

A.①④ 　　　B．②③⑥ 　　C．⑤　 　D．以上答案均不正確

解析：①④均只涉及鈉的物理性質(zhì)。

答案：A