6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　)

A.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制干燥氯氣

B．濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用外加保護(hù)膜的細(xì)鐵棒做筆在濾紙上寫(xiě)字顯紅色字跡

C．石油的分餾

D．用水吸收氯化氫氣體

解析：用排水法收集Cl₂，得不到干燥氯氣，故A選項(xiàng)不正確；細(xì)鐵棒接電源負(fù)極，作陰極產(chǎn)生H₂，陰極附近OH^－的濃度增大，遇酚酞變紅色，故B選項(xiàng)正確；石油分餾溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口附近，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl極易溶于水，用此裝置會(huì)引起倒吸，不安全，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

5．某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是(　)

A. 氧化性：HClO>I₂>SO

B．藍(lán)色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

C．淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮^－被HClO氧化為I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)

D．若將Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水退色

解析：SO具有強(qiáng)還原性，可被HClO和I₂氧化。第二步溶液藍(lán)色消失是SO還原I₂的結(jié)果。

答案：B

4．下列對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是(　)

A.Cl₂的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明Cl₂是電解質(zhì)

B．在高溫條件下，C能置換出SiO₂中的Si，說(shuō)明C的氧化性強(qiáng)于Si

C．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，溶液退色，

說(shuō)明BaCl₂溶液有酸性

解析：電解質(zhì)屬于化合物，不是單質(zhì)，A錯(cuò)；在高溫條件下，C能置換出SiO₂中的Si，說(shuō)明在高溫條件下C的還原性強(qiáng)于Si，B錯(cuò)；向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明有碘生成，說(shuō)明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂，C正確；在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，生成BaCO₃沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，導(dǎo)致CO的水解向逆方向進(jìn)行，所以溶液退色，BaCl₂溶液呈中性，因果關(guān)系不對(duì)應(yīng)，D錯(cuò)。

答案：C

3.　 漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是(　)

A.Ca(ClO)₂不穩(wěn)定，易分解　 　　　　　　　　　 B．Ca(ClO)₂易吸收水分而潮解

C．Ca(ClO)₂跟空氣中的水和CO₂反應(yīng)　 D．Ca(ClO)₂跟空氣中的CO₂反應(yīng)

解析：漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是碳酸可以與Ca(ClO)₂反應(yīng)生成HClO，次氯酸不穩(wěn)定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。發(fā)生的化學(xué)方程式為：

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===CaCO₃+2HClO,2HClO2HCl+O₂↑。

答案：C

2．氯氣性質(zhì)活潑，下列物質(zhì)不能由氯氣和單質(zhì)直接化合得到的是(　)

A.NaCl　 B．FeCl₂　 C．FeCl₃　 D．CuCl₂

解析：氯氣與變價(jià)金屬單質(zhì)直接化合時(shí)得高價(jià)氯化物。

答案：B

1．(2009·臺(tái)灣，62)下列三個(gè)反應(yīng)式中的X與Y分別為兩種金屬元素的代號(hào)，但Cl為氯的元素符號(hào)。

X+YCl₂===XCl₂+Y　

Cl₂+2XCl₂===2XCl₃　

Y+2XCl₃===YCl₂+2XCl₂　

已知三個(gè)反應(yīng)均能向右進(jìn)行，試依據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)式，推測(cè)下列物質(zhì)中哪一個(gè)是最強(qiáng)的氧化劑(　)

A.XCl₃　　　B．XCl₂　　　C．Cl₂　　　D．Y　　　E．YCl₂

解析：氧化還原反應(yīng)遵循方向?yàn)椋簭?qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑―→弱氧化劑+弱還原劑，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性要強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，

X　+　YCl₂　―→　XCl₂　+　Y　氧化劑強(qiáng)弱：YCl₂>XCl₂，

還原劑 氧化劑　 　氧化產(chǎn)物　 還原產(chǎn)物

Cl₂　+　2XCl₂　―→　2XCl₃　氧化劑強(qiáng)弱：Cl₂>XCl₃

氧化劑　 還原劑　 　氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

Y　+　2XCl₃　―→　YCl₂　+　2XCl₂　氧化劑強(qiáng)弱：XCl₃>YCl₂

還原劑 氧化劑　 　　氧化產(chǎn)物　 還原產(chǎn)物

所以氧化性強(qiáng)弱順序：Cl₂>XCl₃>YCl₂>XCl₂。

答案：C

20．人們利用各種月球探測(cè)器從月球帶回的樣品研究發(fā)現(xiàn)：

月球上重要巖石之一--月海玄武巖，它富含鐵和鈦，填充了廣闊的月海洼地。月海玄武巖中的鐵鈦礦不僅是鐵、鈦和氧的主要資源，而且鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)能產(chǎn)生水(FeTiO₃+H₂―→Fe+TiO₂+H₂O)，生成的TiO₂經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可制取重要金屬Ti：TiO₂―→TiCl₄

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)在鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是　　　　　 。

(2)反應(yīng)TiCl₄+2Mg800℃Ar2MgCl₂+Ti在Ar氣氛圍中進(jìn)行的理由是　　　　　　 。

(3)TiO₂與氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和另一種單質(zhì)氣體的化學(xué)方程式為　　　　　　 。

解析：(1)在鈦鐵礦與氫氣的反應(yīng)中，鐵的化合價(jià)由+2―→0，化合價(jià)降低，鐵元素被還原，得到鐵。

(2)Mg是活潑金屬易與空氣中的O₂、CO₂、N₂反應(yīng)，故應(yīng)在稀有氣體氛圍中進(jìn)行。

(3)TiO₂轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl₄，鈦元素的化合價(jià)未變，因此氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣。

答案：(1)Fe　(2)防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O₂(或CO₂、N₂)反應(yīng)　(3)TiO₂+2Cl₂===TiCl₄+O₂

19．NaBH₄(硼氫化鈉)是典型的離子化合物，在有機(jī)反應(yīng)中可將醛、酮變?yōu)榇肌?/p>

(1)硼氫化鈉極易溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)后以BO(弱酸HBO₂的酸根)存在，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

該反應(yīng)中氧化劑是　　　 ，還原劑是　　　 。

(2)溶液的酸性對(duì)硼氫化鈉與水的反應(yīng)速率有影響，酸性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越　　　 ，這是因?yàn)?u>　　　　　　　 。

(3)硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，為抑制它與水的反應(yīng)，反應(yīng)在A__(填“酸性”“中性”或“堿性”)條件下進(jìn)行，試寫(xiě)出金離子(Au³⁺)被硼氫化鈉還原的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：該題是綜合性題，它考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化劑、還原劑的判斷等內(nèi)容。(1)根據(jù)題意，可知NaBH₄有極強(qiáng)的還原性，可與溶液中的大多數(shù)陽(yáng)離子反應(yīng)；(2)和(3)可從H⁺濃度的大小角度入手解題。

答案：(1)BH+2H₂O===BO+4H₂↑　H₂O　BH　(2)快　H⁺與BO結(jié)合生成弱電解質(zhì)HBO₂，減小了BO濃度，使反應(yīng)速率加快或BO水解使溶液呈堿性，加酸能促進(jìn)BO的水解，減小BO濃度，故反應(yīng)速率加快　(3)堿性　8Au³⁺+3BH+24OH^－===8Au↓+3BO+18H₂O

18. 下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：

(1)下列說(shuō)法正確的是(　)

A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．碘酸鉀可氧化氯化鈉

C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀 　　D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20-50 mg/kg

(2)碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為。

(3)已知：I₂+2S₂O===2I^－+S₄O。某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。

則所測(cè)鹽中碘的含量是(以含w的代數(shù)式表示)　　　 　mg/kg。

解析：(1)高溫會(huì)導(dǎo)致碘酸鉀分解；氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，不可能被碘酸鉀氧化；表中標(biāo)明的是碘含量而不是碘酸鉀含量。(2)陽(yáng)極發(fā)生失電子反應(yīng)，I^－有還原性，容易失電子。(3)根據(jù)I₂+2S₂O===2I^－+S₄O，KIO₃+5KI+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，n(Na₂S₂O₃)＝2.0×10^－3×0.01＝2.0×10^－5(mol)，n(I₂)＝1.0×10^－5 mol，n(KIO₃)＝1/3×1.0×10^－5 mol，n(I)＝1/3×1.0×10^－5 mol，m(I)＝1/3×1.0×10^－5×127×1 000＝4.2×10^－1(mg)。碘的含量是(以含w的代數(shù)式表示)4.2×10²/w mg/kg。

答案：(1)A　(2)I^－－6e^－+3H₂O―→IO+6H⁺　(3)4.2×10²/w[或1 270/(3w)或423/w]