7．設N_A為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Na₂O₂與H₂O反應生成1.12 L(標準狀況下)O₂，反應中轉移的電子數為0.1 N_A

B．常溫常壓下，N_A個甲烷分子的體積大于22.4 L

C．0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中含0.2 N_A個陽離子

D．32 g S₈單質中含有的S－S鍵個數為N_A

解析：B項：相對于標準狀況，溫度升高，氣體體積增大。C項：未給出體積。D項：根據S₈的分子結構模型，1個S₈分子中含有8個S－S鍵，所以32 g S₈單質中含S－S鍵的個數為×8×N_A＝N_A。

答案：C

0.083 mol　 0.125 mol

設三種金屬的物質的量之和為n，則0.083 mol<n<0.125 mol，故選項C正確。

答案：C

0．125 mol　 ＝0.125 mol

若全部為Al，2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑

　 2　 3

6．將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H₂的體積為2.8 L(標準狀況下)，則這三種金屬的物質的量之和可能為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.250 mol　 　　　　　　　　　 B．0.125 mol

C．0.100 mol　 　　　　　　　　　 D．0.080 mol

解析：若全部為Mg、Zn，Mg、Zn為+2價金屬由

R+2HCl===RCl₂+H₂↑

1　 1

5．(2009·泰安)標準狀況下有①0.112 L水；②3.01×10²³個氯化氫分子；③13.6 g H₂S氣體；④0.2 mol氨氣，下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是　　　　　　　　　 (　)

A．體積：①④③②　 　　　　　　　 B．密度：④①③②

C．質量：①④③②　 　　　　　　　 D．氫原子數：②④③①

解析：先轉化為物質的量，①n(H₂O)＝＝6.22 mol；②n(HCl)＝0.5 mol；③n(H₂S)＝＝0.4 mol，則A項中體積由小到大排列為①④③②，正確；B項中密度最大的是①，C項中質量最小的為④。

答案：AD

4．(2009·濟寧質量檢測)設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是　　　　　　　 (　)

A．1 mol Cl₂參加的任何反應，反應過程中轉移電子數都是2 N_A

B．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3N_A

C．標準狀況下，1 L乙醇完全燃燒產生CO₂分子的數目為×2

D．將10 mL質量分數為98%的濃H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質量分數大于9.8%

解析：A.1 mol Cl₂和NaOH溶液反應時，Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，轉移的電子數為N_A。

B．1.5 mol Cl₂與27 g鋁反應轉移的電子數為3N_A，只有在標準狀況下33.6 L Cl₂的物質的量才是1.5 mol。

C．標準狀況下，乙醇為液體。

D．設98%的濃H₂SO₄密度為ρ₁ g/mL,9.8%的H₂SO₄濃度為ρ₂ g/mL。稀釋到100 mL時質量分數為ω。根據稀釋前后H₂SO₄質量守恒得：ρ₁×10×98%＝ρ₂×100×ω，∴ω＝9.8%·，由于ρ₁>ρ₂，ω>9.8%。

答案：D

[點評]　本題考查物質的組成特點，以及摩爾質量、阿伏加德羅定律的意義，要抓住概念的本身特征去理解。

3．在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．當它們的體積和溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度ρ(H₂)>ρ(Ne)>ρ(O₂)

B．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H₂)>p(Ne)>p(O₂)

C．當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積V(O₂)>V(Ne)>V(H₂)

D．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量m(H₂)>m(Ne)>m(O₂)

答案：B

2．(2009·安慶模擬)由A、CH₄、H₂組成的混合氣體，當V(A)?V(H₂)＝7?24時混合氣體的摩爾質量為16 g/mol，則A為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．O₂　　　　　　　　　 B．CO

C．CO₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．SO₂

答案：D

1．(2009·北師附中模擬)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：A

21．(2008·四川)某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� (　)

請回答下列問題：

(1)儀器中裝入的試劑：B________、C________、D________；

(2)連接好裝置后應首先________，其方法是________；

(3)“加熱反應管E”和“從A中逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是________，在這兩步之間還應進行的操作是________________________________________________________________________；

(4)反應過程中G管逸出的氣體是________，其處理方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(5)從實驗中測得了下列數據：

①空E管的質量a；

②E管和WO₃粉末的總質量b；

③反應后E管和W粉末的總質量c(冷卻到室溫稱量)；

④反應前F管及其內盛物的總質量d；

⑤反應后F管及其內盛物的總質量e；

由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式(除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知)：

計算式1：A_r(W)＝_________________________________________________________；

計算式2：A_r(W)＝________________________________________________________。

解析：(1)由于要測定反應后生成H₂O的質量，因此通入WO₃中的H₂必須是干燥純凈的，用鹽酸和Zn制備的H₂中混有HCl和H₂O，因此要先除去，可用水先除去HCl，再用濃H₂SO₄干燥，故B中為Zn，C中為H₂O，D中為濃H₂SO₄。

(2)有氣體參與的成套實驗首先必須進行的就是裝置氣密性的檢查，檢查時應先關閉分液漏斗A的活塞，并將G導管的末端浸沒在盛有水的容器中，然后用酒精燈微熱燒瓶，若在G導管口看到有氣泡逸出，即可證明裝置氣密性良好。

(3)這是H₂參與的實驗，由于H₂易燃，故在加熱E管前應先通入H₂排盡裝置內的空氣，并且必須在檢驗H₂純度后才能對E管加熱。

(4)G管逸出的氣體是H₂，可對其進行點燃處理。

(5)設W的相對原子質量為A_r(W)。

反應為

WO₃　+　3H₂　W+　　3H₂O

A_r(W)+48　 A_r(W)　 54

b－a　 c－a　 e－d

因此有＝，①

＝；②

分別求解，由①可求得A_r(W)＝，

由②可求得A_r(W)＝

答案：(1)鋅�！∷�　濃硫酸　(2)檢查氣密性　先關閉分液漏斗A的活塞，并將G管浸沒在盛有水的水槽中，溫熱燒瓶B，觀察G管口是否有氣泡逸出，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好　(3)從A中逐滴滴加液體　檢驗H₂的純度　(4)氫氣　在G管出口處點燃

(5)