8.　 在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得B氣體的濃度為0.6 mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測得B氣體的濃度為0.4 mol/L，下列敘述中正確的是(　)

A．a+b>c+d　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向右移動(dòng)

C．重新達(dá)平衡時(shí)，A氣體濃度增大　 　　 D．重新達(dá)平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小

解析：本題考查平衡移動(dòng)規(guī)律以及濃度概念等知識(shí)，同時(shí)考查綜合分析問題和解決問題的能力以及逆向思維能力。在恒溫下密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，則容器的各種氣體物質(zhì)的量濃度各減半，此刻B氣體的濃度應(yīng)為0.3 mol/L，但其實(shí)際濃度為0.4 mol/L，說明當(dāng)容器容積擴(kuò)大一倍，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，B氣體的濃度由0.3 mol/L增加到0.4 mol/L，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為：a+b>c+d，即減小氣體壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

由于在容積擴(kuò)大一倍時(shí)，A氣體的濃度將減小，故C項(xiàng)不符合題意。

選項(xiàng)D中，由于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D氣體的物質(zhì)的量減小，所以其體積分?jǐn)?shù)也減小。

答案：AD

7． 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H₂的速率如圖所示，在下列因素中，影響O-t₁時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是(　)

A．鹽酸的濃度　 　　 B．鎂條的表面積

C．Cl^－的濃度　 　　　 D．溶液的溫度

解析：鎂條和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑，O-t₂過程中，c(H⁺)、鎂條的表面積一直減小，而O-t₁過程中，反應(yīng)速率一直加快，故O-t₁時(shí)間段影響速率的主要因素為溫度，即反應(yīng)放熱引起溶液溫度的升高；t₁-t₂時(shí)間段影響速率的主要因素為c(H⁺)。

答案：D

6． 在V L密閉容器中，通入0.2 mol SO₂和0.2 mol SO₃氣體，在一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，平衡時(shí)SO₃為a mol，在相同溫度下分別按下列配比在V L密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO₃的物質(zhì)的量敘述正確的是(　)

A．放入0.3 mol SO₂、0.1 mol O₂、0.1 mol SO₃，達(dá)到平衡時(shí)SO₃必小于a mol

B．放入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂、0.2 mol SO₃，達(dá)到平衡時(shí)SO₃必小于a mol

C．放入0.4 mol SO₂、0.1 mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)SO₃必等于0.4 mol

D．放入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)SO₃必小于a mol

解析：根據(jù)等效平衡，題干中0.2 mol SO₂和0.2 mol SO₃相當(dāng)于0.4 mol SO₂和0.1 mol O₂。與之相比較：A選項(xiàng)相當(dāng)于0.4 mol SO₂和0.15 mol O₂，所以SO₃大于a mol；B選項(xiàng)相當(dāng)于0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，所以SO₃大于a mol；C選項(xiàng)平衡時(shí)SO₃等于a mol；D選項(xiàng)平衡時(shí)SO₃小于a mol。

答案：D

5.　 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　)

A．圖Ⅰ研究的是t₀時(shí)刻增大O₂的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t₀時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

思路分析：題目中可以應(yīng)用的信息主要有：①SO₂和O₂反應(yīng)生成SO₃，ΔH<0，且體積縮小，②兩個(gè)v-t圖像和α(SO₂)-t的關(guān)系圖像，本著外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律分析引起變化的因素。

解析：這是一道把圖像、反應(yīng)速率的影響因素等結(jié)合在一起的逆向考查綜合題。

圖Ⅰ中t₀時(shí)刻的v′(正)、v′(逆)都高于原平衡化學(xué)反應(yīng)速率且v′(正)>v′(逆)，應(yīng)是增大體系的壓強(qiáng)所致，A項(xiàng)錯(cuò)；圖Ⅱ中圖像顯示v′(正)＝v′(逆)都高于原平衡體系，而體系中通入氦氣只能增大體系的總壓，并未改變各組分的分壓，故不影響v′(正)、v′(逆)，B項(xiàng)錯(cuò)；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，因而加入催化劑后，甲、乙能達(dá)到同一平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)；圖Ⅲ中乙比甲到達(dá)平衡所需時(shí)間短，其他條件不變時(shí)，T(乙)>T(甲)，且此反應(yīng)是ΔH<0，溫度由T(乙)―→T(甲)降低，α(SO₂)降低，符合曲線變化，D項(xiàng)正確。

答案：D

4．如下圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO₂氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入無水CaCl₂，在(3)中加入NH₄Cl晶體，(2)中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是(　)

A．CaCl₂溶于水時(shí)放出熱量

B．燒瓶(1)中氣體的壓強(qiáng)不變

C．NH₄Cl溶于水時(shí)放出熱量

D．燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大

解析：三個(gè)燒瓶中都存在如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH<0，(1)中紅棕色變深，平衡左移，所以CaCl₂溶于水放熱，(3)中變淺，平衡右移，說明NH₄Cl溶于水時(shí)吸熱

答案：A

3．一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：

S₂Cl₂(l)+Cl₂(g) 2SCl₂(l)；ΔH＝－51.16 kJ·mol^－1

淺黃色　　　 鮮紅色

下列說法正確的是(　)

A．達(dá)到平衡時(shí)，抽出少量氯氣，反應(yīng)混合液顏色變深

B．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol S₂Cl₂，同時(shí)生成n mol SCl₂時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)平衡時(shí)，降低溫度，混合液的顏色將變淺

D．單位時(shí)間內(nèi)有n mol Cl₂被還原，同時(shí)氧化生成n mol Cl₂時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

解析：抽出Cl₂，平衡不移動(dòng)，混合液顏色不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；降溫，平衡正移，混合液顏色變深，C項(xiàng)錯(cuò)誤；n mol Cl₂被還原，同時(shí)n mol Cl₂被氧化，即v_正＝v_逆，平衡不移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

2． (2008·全國理綜 Ⅰ，11)已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH＝－1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(　)

解析：由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，NO的含量降低，因此A正確、C錯(cuò)；又由于該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，因此壓強(qiáng)越大，NO的含量越低，故B正確；而催化劑只能提高反應(yīng)速率，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，因此D正確。

答案：C

1．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是(　)

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加�、谏�成物產(chǎn)量一定增加　③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大�、芊磻�(yīng)物的濃度一定降低�、菡�反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率�、抟欢ㄊ褂么呋瘎〢．①②③ 　　B．③④⑤ 　　C．②⑤　 　D．④⑥

解析：當(dāng)增加某反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小，該反應(yīng)物的濃度增大；當(dāng)多種物質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)增加一種反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，其余反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；使用催化劑不改變化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

答案：C

11．反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)，起始時(shí)按5∶2的體積比將A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%。

求：(1)A、B的轉(zhuǎn)化率分別為：α_A＝________，α_B＝________。

(2)平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(設(shè)A的相對分子質(zhì)量為M_A，B的相對分子質(zhì)量為M_B)：__________。

(3)平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始相比，有何變化？________(填“增大”“不變”或“減小”)。

解析：(1)2A(g)+B(g) 3C(g)

起始量　 5　 2　 0

變化量　 2x　 x　 3x

平衡量　 5－2x　 2－x　 3x

由已知得×100%＝60%　x＝1.4，所以α_A＝×100%＝56%

α_B＝×100%＝70%。

(2)總質(zhì)量、總體積保持不變，則恒溫下，平衡后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量即為A、B兩氣體混合時(shí)的平均相對分子質(zhì)量。

(3)反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)中兩邊氣體總系數(shù)相等，反應(yīng)前后氣體的總的物質(zhì)的量不變，則在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)不變。

答案：(1)56%　70%　(2)＝　(3)不變

10．將各2a mol的P、Q、R、S在一密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：xP+yQzR+wS。達(dá)到平衡后，測得n(P)＝a mol，n(Q)＝ mol，n(R)＝ mol，n(S)＝3a mol，已知四種物質(zhì)中只有R是固體。

(1)若該反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)x＝2，則z＝________，w＝________。

(2)達(dá)到平衡時(shí)，P的轉(zhuǎn)化率是____________。

(3)如果只改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，但化學(xué)平衡不移動(dòng)。則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別是：Q____________，S____________。

(4)如果只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量均變?yōu)?a mol，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng)。

解析：(1)xP+yQzR　+　wS

始/mol:　 2a　 2a　 2a　 2a

平/mol:　 a 　a　 a　 3a

變/mol:　 a 　 　a　 a

x∶y∶z∶w＝a∶∶a∶a＝2∶1∶3∶2，由x＝2得z＝3，w＝2。

(2)P的轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%。

(3)若改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，則該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)。Q為液態(tài)(因已知只有R為固態(tài)，故Q不能為固態(tài))，S為氣態(tài)。

(4)由題設(shè)條件可推知，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

答案：(1)3　2　(2)50% 　(3)液態(tài)　氣態(tài)　(4)放