10．(2009×江蘇南通一中高三月考試題)工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于

水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備

鹽酸的同時，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是(　)

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的負極

C．電解質(zhì)溶液中的陰離子向通入氯氣的電極移動

D．通入氯氣的電極反應(yīng)為：Cl₂+2e^-===2Cl^-

解析：原電池中是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，而電解池中是在外加電壓下強制地進

行氧化還原反應(yīng)。題目中利用氫氣與氯氣制HCl，是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，

故屬原電池。通氫氣的一極是原電池的負極，通氯氣的一極是原電池的正極，在正

極附近產(chǎn)生了Cl^-，故電解質(zhì)溶液中的陰離子會受到Cl^-的斥力而不會向正極移動。

答案：C

9．(湖南長郡中學2010屆高三第三次月考)氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，

它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

B．鈉有氯氣中燃燒，生成白色的煙

C．純凈的H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧

D．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

解析：A、B都是活潑的非金屬單質(zhì)氯氣與金屬的反應(yīng)，分別生成氯化銅和氯化鈉固

體。C中，純凈的H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；當兩者遇強光(如燃著

的鎂條)會發(fā)生爆炸；氯化氫氣體遇水蒸氣會生成霧而非煙霧，C錯。D中，氯水久

置后，其中的次氯酸見光分解，最終變?yōu)辂}酸。

答案：C

8．(2010×改編題)下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　)

①氯氣�、谝郝取、坌轮坡人��、苈葰獾木凭�溶液　⑤鹽酸�、摞}酸酸化的漂白粉

溶液

A．①②③　 B．①②③⑥　 C．③⑥　 D．③④⑥

解析：本題考查對氯水中成分的掌握情況。能使干燥的藍色石蕊試紙顯紅色，體現(xiàn)

H⁺的性質(zhì)，溶液呈酸性；使紅色褪去，體現(xiàn)HClO的性質(zhì)，使藍色石蕊試紙先變紅后

褪色的應(yīng)該是既含有鹽酸，又含有HClO的物質(zhì)。氯氣、液氯中只含有氯氣分子，在

氯氣的酒精溶液中存在的是氯氣分子和酒精分子(氯氣的酒精溶液就是將氯氣溶于酒

精，兩者之間并沒有發(fā)生反應(yīng))，氯氣分子不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅。鹽酸只

能使干燥的藍色石蕊試紙變紅色，不能使其褪色。鹽酸酸化的漂白粉溶液中，鹽酸

與漂白粉中的Ca(ClO)₂發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)₂+2HCl===CaCl₂+2HClO，反應(yīng)剩余的鹽酸

使干燥的藍色石蕊試紙變紅色，生成的HClO使紅色褪去。

答案：C

7．(2010×杭州市一中期中考題)2008年8月26日江西一家大型化工廠發(fā)生爆炸，有大量

的Cl₂擴散，下列應(yīng)急措施不正確的是(　)

A．向順風方向的低洼處跑

B．用浸有純堿液的毛巾捂住口鼻迅速逃離

C．向逆風方向的高處跑

D．來不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗，并及時請求救援

解析：氯氣是一種比空氣密度大的有毒氣體，故應(yīng)向逆風方向的高處跑；氯氣能溶

于水和堿性溶液，故可用浸水或堿液織物臨時阻擋Cl₂進入口鼻或室內(nèi)。

答案：A

6．(2010×模擬題)今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為 0.1 mol×L^-1。如果

在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體(m

mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是

(溶液體積變化忽略不計)(　)

A．甲=乙＞丙　 　B．甲＞丙＞乙　 　C．丙＞甲=乙　 　D．乙＞丙＞甲

解析：氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO加入NaHCO₃后，因為酸性：

HCl>H₂CO₃>HClO，所以NaHCO₃與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)，平衡向右移動，

HClO濃度增大；又因HClO具有強氧化性，可將NaHSO₃氧化，當向其中加入

NaHSO₃

時，HC lO濃度下降。

答案：B

5．(2010×山東壽光一中期中考題)已知KMnO₄與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl₂。若用

下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并做它與金屬反應(yīng)的實驗。每個虛

線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(　)

A．只有②處　 B．只有①和②處　 C．只有②和③處　 D．只有②③④處

解析：根據(jù)實驗?zāi)康模�裝置①是利用KMnO₄溶液與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂，Cl₂中含有

HCl、H₂O雜質(zhì)，但不能用NaOH溶液除去HCl，應(yīng)用飽和食鹽水，故②錯。裝置③

是利用濃H₂SO₄除去H₂O，但左邊導管應(yīng)插入濃硫酸中，右邊導管不能插入濃硫酸

中，故③錯。裝置④是密封的，易出現(xiàn)事故，故④錯。

答案：D

4．(2010×模擬題)在pH為4-5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀。

工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)

FeO)，充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是(　)

A．加入純Cu將Fe²⁺還原

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4-5

D．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃調(diào)節(jié)pH為4-5

解析：關(guān)鍵信息是pH為4-5的環(huán)境下，可除去Fe³⁺，因為粗CuO中含F(xiàn)eO，欲將

“Fe”除去，須將Fe²⁺轉(zhuǎn)化成Fe³⁺后，再調(diào)pH在4-5的環(huán)境即可。A項，Cu不能

還原Fe²⁺；B項，通H₂S時，Cu²⁺先沉淀完全，而H₂S不能使Fe²⁺沉淀；C項，完全

正確；D項，通入NH₃時引進了雜質(zhì)離子，且Cu²⁺易與NH₃反應(yīng)生成絡(luò)離子。

答案：C

3．(2009×廣東惠州調(diào)研三)下列說法正確的是(　)

①漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣�、趪栏駡�(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于

防止大氣污染

③使用二氧化硫進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害　④用氯氣給自來水消毒可

能生成對人體有害的有機氯化物

A．①②③　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②④

解析：①漂白粉用于漂白時，次氯酸鈣先轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯酸再氧化有色物質(zhì)，

所以漂白粉的有效成分只是次氯酸鈣；②汽車尾氣主要是能造成大氣污染的氮氧化

物、硫氧化物、碳氫化物、碳氧化物等，所以要嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準；

③SO₂的漂白具有可逆性，漂白后的食品在光照或受熱的情況下又釋放出SO₂，既造

成環(huán)境污染，又對人體健康有害；④氯氣在氧化水中細菌的同時，被還原為有機氯

衍生物，它對人體有致癌作用。

答案：B

2．(2009×海南)在5 mL0.05 mol×L^-1的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mol×L^-1 AgNO₃溶

液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的

化合價為　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．+1　 　B．+2 　　C．+3　 　D．+4

解析：氯化物的物質(zhì)的量為：0.05 mol×L^-1´5´10^-3 L=2.5´10^-4 mol

n(Ag⁺)=0.1 mol×L^-1´7.5´10^-3 L=7.5´10^-4 mol

n(Cl^-)=n(Ag⁺)=7.5´10^-4 mol

所以化合價為：。

答案：C

1．(2009×浙江嘉興模擬)下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是(　)

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．氯水和活性炭使紅墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中最后均變質(zhì)失效

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

解析：本題考查化學反應(yīng)原理。濃硫酸長期暴露在空氣中濃度降低是因為吸水性，

溶劑增多，濃鹽酸濃度降低是因為揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，兩者原理不同，A選項錯

誤；氯水的漂白性是因為具有強氧化性，活性炭的漂白性是因為具有吸附性，B選

項錯誤；漂白粉的失效是因為

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO,2HClO===2HCl+O₂↑，

水玻璃失效原理為Na₂SiO₃+CO₂+H₂O===Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，C選項錯誤；乙炔和乙

烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原理都是發(fā)生加成反應(yīng)，D選項正確。

答案：D