6．下列敘述正確的是(　)

A.將5.85 g NaCl晶體溶于100 mL水中，制得0.1 mol·L^－1 NaCl溶液

B．將1體積c mol·L^－1硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2c mol·L^－1硫酸溶液

　C．將25　 g無水CuSO₄溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol·L^－1

D．將w g a%NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液

解析：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、溶液計(jì)算及計(jì)算能力的應(yīng)用，較難題。A項(xiàng)中應(yīng)將5.85 g NaCl晶體配成100 mL溶液，A不正確；C項(xiàng)中25 g無水硫酸銅的物質(zhì)的量大于0.1 mol(注意：無水硫酸銅的摩爾質(zhì)量為160 g/mol)；D項(xiàng)中得到NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤2a%。

答案：B

5．等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a mol·L^－1和b mol·L^－1。則a與b的關(guān)系為(　)

A.a＝b 　B．a＝2b 　C．2a＝b 　D．a＝5b

解析：設(shè)m(CuO)、m(MgO)均為80 g，則：a∶b＝∶＝

(溶液的體積相同時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比)，即2a＝b。

答案：C

4．用密度為1.32 g·mL^－1的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到恰好完全沉淀為止，已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl₂溶液的質(zhì)量，則硫酸的濃度為(　)

A.21.9% 　B．42.1% 　C．13.5 mol·L^－1 　D．5.67 mol·L^－1

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，硫酸溶液的質(zhì)量與生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，若生成233 g沉淀，則有1 mol硫酸發(fā)生反應(yīng)，其溶液的質(zhì)量為233 g。

c(H₂SO₄)＝＝5.67 mol·L^－1　w＝×100%＝42.1%。

答案：BD

3．(2009·海南單科，8)下列敘述正確的是(用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(　)

A.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH₄與18 g H₂O所含有的電子數(shù)均為10N_A

D．CO和N₂為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N₂所含的電子數(shù)相等

解析：A中應(yīng)為0.2N_A；B中鹽酸的體積不知道，無法確定溶質(zhì)的粒子數(shù)；D中22.4 L的CO的狀態(tài)不確定，CO的物質(zhì)的量無法確定。

答案：C

2.　 配制100 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是(　)

A.稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移Na₂CO₃溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻

解析：A選項(xiàng)錯(cuò)，不能在容量瓶中溶解物質(zhì)；B選項(xiàng)錯(cuò)，因?yàn)橐�配�?00 mL溶液，加入100 mL蒸餾水溶解Na₂CO₃所得溶液并不是100 mL；C選項(xiàng)未用玻璃棒引流，故C項(xiàng)錯(cuò)。

答案：D

1．下列各組氣體中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(　)

A. 壓強(qiáng)相同，體積相同的CO和H₂

B．相同溫度下，1 L H₂和1 L CO、O₂的混合氣

C．質(zhì)量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

D．體積相等，密度不等的N₂和CO

解析：A中沒有指明溫度，B中沒有指明壓強(qiáng)，D中沒有指明溫度和壓強(qiáng)，均錯(cuò)。而C中質(zhì)量相等的N₂和C₂H₄，由于二者的摩爾質(zhì)量相同，其物質(zhì)的量必然相等，故其分子數(shù)也必然相等。

答案：C

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L的甲烷和CO組成的混合氣體的質(zhì)量為7.6 g�；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量為　　　 ，混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為　　　 ，CO的物質(zhì)的量為　　　 。若上述混合氣體完全燃燒，消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　　　　 。

解析：混合氣體總物質(zhì)的量n＝＝0.4 mol

混合氣體平均摩爾質(zhì)量＝＝19 g/mol

設(shè)甲烷物質(zhì)的量為x，則CO物質(zhì)的量為0.4 mol－x，則x×16 g/mol+(0.4 mol－x)×28 g/mol＝7.6 g

x＝0.3 mol，所以n(CH₄)＝0.3 mol　n(CO)＝0.1 mol，CH₄的體積分?jǐn)?shù)為75%

根據(jù)化學(xué)方程式1 mol CH₄完全燃燒消耗2 mol O₂，2 mol CO完全燃燒消耗1 mol O₂，所以消耗O₂的總物質(zhì)的量n(O₂)＝0.6 mol+0.05 mol＝0.65 mol

消耗O₂的體積V(O₂)＝0.65 mol×22.4 L·mol^－1＝14.56 L。

答案：19　75%　0.1 mol　14.56 L

10．實(shí)驗(yàn)室可用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)，其步驟和原理如下：

①配制一定物質(zhì)的量濃度的硬脂酸的苯溶液；

②測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積；

③測定在水槽水面上形成硬脂酸單分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)，(如上圖所示)用膠頭滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部揮發(fā)，硬脂酸分子在水面擴(kuò)散至看不到油珠時(shí)，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整個(gè)水面形成單個(gè)分子厚的硬脂酸分子所形成的膜為止(該單分子膜分子是緊密排列的，此時(shí)如再滴入硬脂酸溶液，該溶液在水面上不再擴(kuò)散)；

④測量水槽中水的表面積；

⑤計(jì)算求得阿伏加德羅常數(shù)。

(1)在第一步實(shí)驗(yàn)中，稱取一定質(zhì)量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃儀器主要有　　　　　 、　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 。

(2)第二步實(shí)驗(yàn)，測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積，常用方法是　　　　 。

(3)若硬脂酸苯溶液的濃度為c mol·L^－1，測得膠頭滴管滴出的每滴溶液的體積為V mL，水面上形成硬脂酸單分子膜時(shí)滴下的硬脂酸溶液的滴數(shù)為d，水槽中水的表面積為S cm²，每個(gè)硬脂酸分子的截面積為A cm²。求阿伏加德羅常數(shù)N_A(用c、V、d、S、A的代數(shù)式表示)：　　　　　　　 。

(4)若水中含有少量氫氧化鈉溶液，則會(huì)對測定的N_A值有何影響？A__(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

解析：硬脂酸是一種難溶于水的有機(jī)物，但在NaOH溶液中溶解度會(huì)增大，所以若用NaOH溶液可能會(huì)增加實(shí)驗(yàn)過程中滴入硬脂酸的滴數(shù)，使所測數(shù)值偏小。[(3)可列等式：V×10^－3 d×c·N_A＝⇒N_A＝]

答案：(1)容量瓶　燒杯　膠頭滴管　玻璃棒　(2)往小量筒中滴入1 mL溶液，然后記下總滴數(shù)，從而計(jì)算出1滴溶液的體積　(3)N_A＝　(4)偏小

9.　 (1)用18 mol·L^－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L^－1硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A. 100 mL量筒　 B．托盤天平

C．玻璃棒　 　　D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒　 F．膠頭滴管

G．50 mL燒杯　 H．100 mL容量瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是A__(填入編號)。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是A__(填寫標(biāo)號)。使結(jié)果一定偏大的是A__。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

解析：(1)用18 mol·L^－1 H₂SO₄配制1.0 mol·L^－1H₂SO₄，實(shí)際是稀釋問題的計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)稀釋定律c₁V₁＝c₂V₂可計(jì)算18 mol·L^－1濃H₂SO₄的體積為5.6 mL。該體積的液體用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選E，不能選A。

(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會(huì)使內(nèi)壁附著溶質(zhì)、導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B不正確；若在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)會(huì)使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D不正確。

答案：(1)GEFCH或EGFCH　(2)BCD　B

8.　 某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來制取氧氣并測得氧氣的體積，并計(jì)算過氧化鈉的純度。

圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0-50 mL)，供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。

實(shí)驗(yàn)室可選用的藥品還有稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試回答：

(1)圖中裝置的連接順序是(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)　　　 。

(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是　　　　　　 和　　　　　　　　 。

(3)裝置A的作用是　　　　 ，裝置B的作用是　　　　　　　　　 。

(4)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意　　　 和　　　　 (填寫字母編號)。

a．視線與凹液面最低處相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)

c．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲乙兩管液面相平

d．讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩液面相平

(5)若用藥品過氧化鈉的質(zhì)量為m g，測得氧氣的體積為V mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則藥品的純度為A__(用含w、V的式子表示)。

解析：題目要求利用過氧化鈉與二氧化碳(潮濕)反應(yīng)制取氧氣，故首先需要制備二氧化碳。只有儀器C可以用來制取二氧化碳。制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸，此法制得的二氧化碳中會(huì)含有少量氯化氫。須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫。然后使凈化后的二氧化碳通過過氧化鈉來制取氧氣，該儀器只能選用裝置D。此反應(yīng)屬于氣體與固體之間的反應(yīng)，不易反應(yīng)完全，為了除去生成的氧氣中混有未反應(yīng)的二氧化碳，可以使它們通過儀器A。在測量氧氣體積時(shí)，為了使測量更為準(zhǔn)確，要注意上下移動(dòng)儀器E中的乙管，使甲、乙兩管的液面相平，以使甲管中的氣壓與大氣氣壓相等，同時(shí)視線應(yīng)與甲管內(nèi)凹液面最低處相平，以減少觀察誤差。根據(jù)過氧化鈉與CO₂和水的反應(yīng)關(guān)系。知：2Na₂O₂--O₂

所以樣品的純度為×100%＝%

答案：(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦順序可對調(diào))　(2)大理石　鹽酸　(3)吸收混在氧氣中未反應(yīng)的CO₂　吸收CO₂中混有的HCl　(4)a　c　(5)%