22．(6分)(2009·山東淄博4月)實驗室需要配制0.5 mol·L^－1的燒堿溶液500 mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：

(1)實驗中除了托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：________________________________________；

(2)根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為________g；

(3)配制溶液的過程中，有以下操作。其中正確的是________(填代號)。

A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量

B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中

C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

解析：(2)m＝0.5 mol·L^－1×0.5 L×40 g·mol^－1＝10.0 g

(3)A中氫氧化鈉固體應用燒杯稱量；B中要等溶液冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

答案：(1)500 mL的容量瓶、燒杯、膠頭滴管　(2)10.0　(3)C

21．(14分)(2009·山東省煙臺市高三模塊檢測)某學習小組在實驗室條件下，用標準卷尺、中學化學實驗室常用的托盤天平和如圖所示的儀器，以及稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶測定氣體摩爾體積，假如實驗是在標準條件下進行，試回答下列問題：

(1)甲乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，若倒置盛稀硫酸的試管，可發(fā)生反應放出氣體。鎂帶和稀硫酸應分別置于________、________儀器中(填儀器編號)；接口的連接方式是：A接________，B接________，C接________(填寫各接口的編號)

(2)儀器丙由左右兩部分組成，它們用橡膠管連通，并裝入適量水(含少量食鹽)。G管可以用化學實驗室中的一種常用儀器改裝，該儀器的名稱是________。反應結(jié)束后讀數(shù)時，除應將溫度恢復至0℃，還應采取的措施是________。

(3)實驗中需取用一定質(zhì)量的鎂帶放入試管中，取用的質(zhì)量應小于________g；取用實驗需要的鎂帶，能否用化學實驗室常用的托盤天平________，理由是________；正確取用鎂帶的方法是__________________________________。

(4)如果鎂帶長Lm，質(zhì)量為mg。實驗中截面鎂帶長x cm，產(chǎn)生氣體的體積為V mL，則測得標況下氣體摩爾體積應表示為V (m)＝________.

(5)實驗中若取用的鎂帶表面部分被氧化，則導致測定結(jié)果________；若稀硫酸取用不足量，則導致測定結(jié)果________；若讀數(shù)時量氣管內(nèi)液面高于水準管內(nèi)液面，則導致測定結(jié)果________(填偏高、偏低或無影響)。

答案：(1)甲、乙(1分)；D，E，F(xiàn)(2分)

(2)50 mL堿式滴定管(1分)；上下移動量氣管使量氣管液面與水準管液面相平(1分)。

(3)0.05(1分)；不能(1分)；托盤天平的感量為0.1 g(1分)；用標準卷尺量取(1分)

(4)12VL/5mx L·mol^－1(2分)

(5)偏低(1分)；偏低(1分)；偏低(1分)

20．(8分)(2008·四川高考調(diào)研)某無色透明溶液可能含有下列離子K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO、SO、HCO、Cl^－等，取該溶液進行如下實驗：

①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；

③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；

⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。

請回答下列問題：

(1)在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是________(填代號)。

(2)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是________，肯定不存在的離子是________。

(3)寫出與②和③兩個實驗有關的離子方程式：

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

解析：在判斷離子共存時，注意題干中的隱含條件。由于溶液為無色透明的，排除了Fe³⁺的存在；由①可知溶液顯酸性，排除了HCO的存在；由②可知溶液中有NO存在；由③可知有Al³⁺存在；由④可知有SO存在，排除了Ba²⁺的存在；由于④引入了Cl^－，所以無法判斷原溶液是否含有Cl^－。綜上所述一定有NO、Al³⁺、SO；一定無Fe³⁺、Ba²⁺、HCO。

答案：(1)BD

(2)NO、Al³⁺、SO　Fe³⁺、Ba²⁺、HCO

(3)②Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

③Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

95.(3)偏高

(4)4%

19．(12分)(2009·山東英雄山中學第一學期期末測試)Na₂CO₃是一種重要的化工原料，某學生甲擬在實驗室中測量Na₂CO₃的純度。他利用圖1中給出的儀器設計了圖2所示的裝置(本題裝置圖中所用塞子均未畫出；雜質(zhì)不參與反應)，其中M容器中盛有Na₂CO₃樣品10.0 g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器內(nèi)為堿石灰固體。他利用堿石灰的增重來求算Na₂CO₃的純度。

(1) 學生乙認為，按學生甲設計的裝置進行實驗，存在明顯缺陷，其中導致測定結(jié)果偏低的是________________________________________；

(2)學生乙對學生甲設計的實驗裝置進行了完善(如圖3)。實驗室中可供選擇的藥品：Zn、濃H₂SO₄、稀H₂SO₄、NaOH溶液、堿石灰、CaCO₃、水。請回答下列問題：

①B、D虛框內(nèi)是否需要添加裝置，若需要，在相應虛框內(nèi)畫出裝置圖(并注明藥品)；若不需要，在相應虛框內(nèi)打“×”；

②A裝置中分液漏斗內(nèi)液體為________，U型管內(nèi)藥品為________；裝置F的作用為________________________________________；

③如果B、D內(nèi)部不設計任何裝置而直接連通ACE，則實驗結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；

④如果實驗后E裝置質(zhì)量增重3.96 g，則該Na₂CO₃試樣的純度為________。

答案：反應產(chǎn)生的CO₂氣體沒有被堿石灰完全吸收

(2)①B中：×　D中：濃H₂SO₄

②稀H₂SO₄；Zn粒；防止空氣中的CO₂氣體和水蒸氣進入E中

18．下列實驗操作使測定(或配制)結(jié)果偏高的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線

B．測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡

C．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋

D．在敞口容器中測量氫氧化鈉和稀鹽酸反應的中和熱

解析：配制溶液時俯視刻度線，水加得少，濃度偏高，A項符合；B項中左盤＝右盤+游碼，如果藥品反放在右盤，測出藥品質(zhì)量實際小于所需稱量的質(zhì)量；C項中錐形瓶中加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋，不影響測量結(jié)果；D項中敞口容器中，熱量散失，測出的中和熱偏小。

答案：A

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

17．(2009·山東省棗莊市高三第一學期期末測試)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在H₂O₂+Cl₂＝2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移2N_A個電子

B．23 g Na在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為N_A

C．標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．常溫常壓下，33.6 L Cl₂與56 g Fe充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

答案：D

16．(2009·山東省英雄山中學高三第一學期期末測試)下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．某無色溶液滴加酚酞試液后顯紅色，結(jié)論：溶液顯堿性

B．某無色溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，結(jié)論：溶液中一定含有CO

C．某氣體能使品紅溶液褪色，結(jié)論：該氣體為SO₂氣體

D．電解某無色液體得到H₂和O₂，測其體積比為2?1，結(jié)論：此液體為純水

答案：A

15．(2007·衡陽模擬)把a L硫酸銨和硝酸銨混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl₂溶液反應恰好消耗c mol BaCl₂。原則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　)

A. mol·L^－1　 　　　　　　　　　　 B. mol·L^－1

C. mol·L^－1　 　　　　　　　　　 D. mol·L^－1

解析：n(NH)＝2b mol　n(SO)＝2c mol

∴n(NO)＝2b mol－4c mol　c(NO)＝ mol·L^－1

答案：D

14．(2008·天津六校第二次聯(lián)考)下列有關實驗中，用所選用試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達到目的的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．證明FeCl₂溶液被氧化(KSCN溶液)

B．除去C₂H₂中的H₂S氣體(CuSO₄溶液)

C．鑒別SO₂和CO₂兩種氣體(溴水)

D．檢驗Na₂SO₄溶液中是否混有NaCl(AgNO₃溶液)

解析：A項中FeCl₂溶液被氧化則生成Fe³⁺，遇KSCN溶液顯紅色，故A正確；B項中的H₂S氣體與CuSO₄溶液反應能生成黑色的CuS沉淀，故B正確；C項中的SO₂能使溴水褪色，而CO₂不能，故C正確；D項中的Na₂SO₄也能與AgNO₃反應生成白色沉淀，故D錯誤。

答案：D