6．(2009·濰坊統(tǒng)考)現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是(　)

A．陰極產(chǎn)物是氫氣　 　　　　　　　　　　 B．陽極產(chǎn)物是氧氣

C．陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣 　　　 　　　 D．陽極產(chǎn)物只有氯氣

解析：本題既考查鹽類水解，又考查電解知識，AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃+3HCl加熱時(shí)平衡右移，生成Al(OH)₃，加熱灼燒得氧化鋁，電解氧化鋁的陰極產(chǎn)物是鋁，陽極產(chǎn)物是氧氣。

答案：B

5．相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是(　)

解析：在A中，食醋提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個(gè)金屬電極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負(fù)極；在B中，食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負(fù)極，碳作正極；在D中，酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鉚釘和銅板分別作負(fù)、正極，形成原電池；在上述三種情況中，都是鐵作負(fù)極，鐵容易被腐蝕；在C中，銅鍍層將鐵球覆蓋、使鐵被保護(hù)，所以鐵不易被腐蝕。

答案：C

4.　 (2009·廣東單科，10)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是(　)

A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護(hù)作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程

解析：A項(xiàng)，合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬的熔點(diǎn)；B項(xiàng)，活潑金屬作負(fù)極，活潑金屬易腐蝕；D項(xiàng)，電化學(xué)腐蝕過程一定是化學(xué)反應(yīng)過程。

答案：B

3． 如圖甲是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是(　)

圖甲　　　　　

圖乙　　

A．①②③　 B．②④　 C．④⑤⑥　 D．③④⑤

解析：①中Cu為正極，Zn為負(fù)極，③中SO向負(fù)極移動(dòng)，⑤中電子的流向是：Zn→Cu，⑥中正極反應(yīng)式：2H⁺+2e^－―→H₂↑，故①③⑤⑥錯(cuò)。

答案：B

2．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是(　)

A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO(aq)―→PbSO₄(s)+2e^－

B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄(s)+2e^－―→Pb(s)+SO(aq)

解析：A項(xiàng)中電池放電時(shí)正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：

PbO₂+4H⁺+SO+2e^－―→PbSO₄+2H₂O；C項(xiàng)中電池充電時(shí)硫酸的濃度應(yīng)不斷增大；D項(xiàng)中電池充電時(shí)陽極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)。

答案：B

1．下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是(　)

A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是：M－ne^－―→Mⁿ⁺(M表示金屬)

B．金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕一定是在酸性環(huán)境中

C．鍍鋅鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)是鋅被腐蝕，而鐵一定不會被腐蝕

D．金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)是較活潑金屬作負(fù)極，先被腐蝕

解析：金屬的電化學(xué)腐蝕也可以在中性、堿性環(huán)境下進(jìn)行；鍍鋅鐵中鋅若被腐蝕完，F(xiàn)e也可能繼續(xù)被腐蝕，而且實(shí)際上鋅被腐蝕后露出的鐵也會被空氣、水所腐蝕(即鐵的吸氧腐蝕)。

答案：AD

12．(2009·濰坊統(tǒng)考)如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為

________________________________________________________________________；

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________；

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后退色，這是因?yàn)檫^量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________；

②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25℃)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。

解析：(1)甲裝置為原電池，乙裝置為電解池，當(dāng)盛有食鹽水時(shí)，甲中發(fā)生吸氧腐蝕，乙中根據(jù)電子的流向知，石墨棒為陽極、鐵棒為陰極，所以甲中石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H₂O+O₂+4e^－―→4OH^－，而B中電解食鹽水的離子方程式為：2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑，根據(jù)Cl₂和I₂反應(yīng)的量及產(chǎn)物知5Cl₂+I₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl。

(2)甲中鐵為負(fù)極，F(xiàn)e－2e^－―→Fe²⁺。

乙中電解CuSO₄溶液，電解方程式為2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄。根據(jù)pH變化求出c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1。則生成的H₂SO₄為0.1 mol·L^－1×0.2 L×＝0.01 mol，則加入氧化銅的物質(zhì)的量為0.01 mol質(zhì)量為0.8 g。如果加入CuCO₃，則為1.24 g。

答案：(1)①O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－�、�2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑�、�5Cl₂+I₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl　(2)①Fe－2e^－―→Fe²⁺�、贑uO　0.8或CuCO₃　1.24

11．燃料電池是使氣體燃料氧化直接產(chǎn)生電流的裝置，燃料電池的研究是本世紀(jì)最具挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃(三氧化二釔)的ZrO₂(二氧化鋯)晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2－。試回答下列問題：

(1)該電池放電時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

________________________________________________________________________。

(2)該燃料電池的電極反應(yīng)式為：

正極：13O₂+52e^－―→26O^2－

負(fù)極：2C₄H₁₀+26O^2－－52e^－―→8CO₂+10H₂O

則固體電解質(zhì)中的O^2－向________極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

(3)某金屬的相對原子質(zhì)量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時(shí)，陽極每放出3 360 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，陰極析出金屬10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價(jià)為________，在該實(shí)驗(yàn)中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丁烷的質(zhì)量最少是____________g(結(jié)果精確至0.01 g)。

解析：(1)2C₄H₁₀+13O₂===8CO₂+10H₂O；

(2)根據(jù)電極反應(yīng)式可知氧離子由正極移向負(fù)極；

(3)設(shè)金屬的化合價(jià)為x，則根據(jù)得失電子守恒關(guān)系可得×4＝x

所以可得x＝3，故此過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6 mol，所以消耗的丁烷的質(zhì)量為1.34 g。

答案：(1)2C₄H₁₀+13O₂===8CO₂+10H₂O　(2)負(fù)　(3)+3　1.34

10．(2009·山東理綜，29)Zn­MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí)，電子流向________(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)若ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是________________。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的________(填代號)。

a．NaOH　 b．Zn　 c．Fe　 d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為________g。

解析：(1)原電池的負(fù)極是發(fā)生氧化反應(yīng)的一極：Zn―→Zn²⁺+2e^－；電池工作時(shí)，電子是從負(fù)極流向正極

(2)Zn與Cu²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的Cu附著在Zn的表面構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，從而加快Zn的腐蝕。

(3)電解池的陰極是發(fā)生還原反應(yīng)的一極：2H⁺+2e^－―→H₂↑；每生成1 mol MnO₂需轉(zhuǎn)移

2 mol電子，故每通過2 mol電子，理論上生成1 mol MnO₂，質(zhì)量為87 g。

答案：(1)Zn(或鋅)　正極　(2)鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕　b

(3)2H⁺+2e^－―→H₂↑　87

9.　 新型高能鈉­硫電池以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O，以導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池，反應(yīng)原理為：2Na+xSNa₂S_x。

(1)放電時(shí)Na發(fā)生________反應(yīng)，S作________極。

(2)充電時(shí)Na所在電極與直流電源的________極相連。

(3)放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為

________________________________________________________________________；

充電時(shí)陽極反應(yīng)為

________________________________________________________________________。

(4)用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，消耗金屬Na的質(zhì)量為______。

解析：該題考查化學(xué)“兩池”(原電池、電解池)的原理及應(yīng)用，以新的科技成果即新型高能鈉­硫電池為背景，要求考生學(xué)會應(yīng)用原電池的原理解釋新問題、新現(xiàn)象。主要考查對知識的應(yīng)用能力、計(jì)算能力、推理能力等。

解答本題要仔細(xì)審題，尋找突破口--“電池放電時(shí)為原電池”，根據(jù)原電池的知識，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極；得電子，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。(1)Na作負(fù)極，S作正極。負(fù)極反應(yīng)為Na－e^－―→Na⁺；(2)“充電時(shí)為電解池”，根據(jù)電解的知識，陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。因此Na所在的電極是陰極，與直流電源的負(fù)極相連，S所在的電極是陽極，與直流電源的正極相連，陽極反應(yīng)式為

S－2e^－―→xS。(4)電解飽和NaCl溶液陽極產(chǎn)生的氣體是Cl₂，由2Cl^－－2e^－―→Cl₂，又2Na－2e^－―→2Na⁺，可列式求得Na的質(zhì)量為69克。

答案：(1)氧化　正　(2)負(fù)　(3)Na－e^－―→Na⁺　S－2e^－―→xS　(4)69 g