7．可用如圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是(　)

①H₂S�、贖Cl　③NH₃�、蹸l₂�、軸O₂�、轈₂H₄

A．①和②　 B．②和⑤　 C．③和④　 D．⑤和⑥

解析：①③中氣體不能用濃H₂SO₄干燥，④不能用水吸收Cl₂，⑥不能用向上排空氣法收集，HCl、SO₂必須用防倒吸裝置進行尾氣處理。

答案：B

6．下列關(guān)于實驗室制取氣體所用試劑的組合中不合理的是(　)

A．制Cl2：MnO₂、HCl(濃)　 B．制NH₃：濃氨水、生石灰

C．制NO：HNO₃(稀)、Cu　 D．制CO₂：H₂SO₄(稀)、CaCO₃

解析：CaCO₃與稀H₂SO₄反應(yīng)生成的CaSO₄微溶于水，覆蓋在CaCO₃表面，不能進一步反應(yīng)。

答案：D

5．實驗室制取下列氣體時，下列尾氣吸收方法中不正確的是(　)

A．Cl₂的尾氣，可用NaOH溶液吸收

B．H₂S的尾氣，可用CuSO₄溶液吸收

C．SO₂的尾氣，可用酸性KMnO₄溶液吸收

D．NO₂的尾氣，可用H₂O來吸收

解析：A、B、C三項中氣體均可與吸收液反應(yīng)而被吸收，但D項中NO₂與水反應(yīng)后生成的NO可與空氣中的O₂反應(yīng)生成NO₂，依然會造成污染。

答案：D

4．可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是(　)

A．銅和稀硝酸制一氧化氮　 B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫

C．鋅和稀硫酸制氫氣　 D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

解析：從題給的裝置看所得氣體應(yīng)具備下列特點：①可用濃　

H₂SO₄干燥(即不與濃H₂SO₄反應(yīng))，②能用排空氣法收集且密度

比空氣大(從收集裝置進氣管看)，因此應(yīng)選B。

答案：B

3．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是(　)

A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH₃

D．裝置④b口進氣可收集H₂、NO等氣體

解析：裝置①為蒸餾裝置，用于分離沸點不同的、互相溶解在一起的液體混合物，A項錯誤；裝置②已將導(dǎo)氣管插入H₂O中，并不能防止倒吸，B項錯誤；裝置④不能用來收集NO氣體，NO在空氣中易氧化，D項錯誤；裝置③可使NH₄HCO₃受熱分解生成NH₃、H₂O和CO₂，而堿石灰可以吸收CO₂與H₂O，C項正確。

答案：C

2．判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時，有一條經(jīng)驗規(guī)則：“極性分子組成的溶劑易于溶解極性分子組成的溶質(zhì)；非極性分子組成的溶劑易于溶解非極性分子組成的溶質(zhì)。”下列裝置中，不適宜用做HCl氣體尾氣吸收的是(　)

解析：A、D的吸收原理是一樣的，由于HCl氣體不溶于B中四氯化碳，所以吸收安全。

答案：C

1．(2008·廣東理基)從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實驗不宜用如圖所示裝置進行的是(　)

A．不同濃度的硝酸與銅反應(yīng) 　　　B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)

C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)　 D．H₂O₂在不同催化劑作用下分解

解析：因不論是稀HNO₃還是濃HNO₃與銅反應(yīng)均產(chǎn)生氮的氧化物，污染環(huán)境，故A不宜用此裝置；B中產(chǎn)生CO₂，C中產(chǎn)生H₂，D中產(chǎn)生O₂，均符合要求。

答案：A

16．已知：H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)；

ΔH＝－57.3 kJ· mol^－1，計算下列中和反應(yīng)里放出的熱量

(1)用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量。

(2)用0.1 mol Ba(OH)₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量。

(3)用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應(yīng)，放出的熱量__________(大于、小于或等于)57.3 kJ，理由是__________________________________________________________。

(4)1 L 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液分別與①醋酸溶液、②濃硫酸、③稀硝酸恰好反應(yīng)時，放出的熱量分別為Q₁、Q₂、Q₃(單位：kJ)。則它們由大至小的順序為___________________________。

解析：由于CH₃COOH電離要吸收熱量，所以CH₃COOH(aq)與NaOH(aq)中和放熱要少些。濃H₂SO₄溶解時放出大量熱，所以(4)中Q₂最大。

答案：(1)28.65　(2)11.46　(3)小于　醋酸電離需要吸熱　(4)Q₂>Q₃>Q₁

0．05　(5)S(s)+O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₁＝－296 kJ·mol^－1　SO₂(g)+O₂(g)===SO₃(g)

ΔH₂＝－99 kJ·mol^－1　3S(s)+O₂(g)===3SO₃(g)　ΔH＝(ΔH₁+ΔH₂)×3＝－1 185 kJ·mol^－1

15．(2009·寧夏理綜，28)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如右圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示________、________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________________________________________________________________________。

該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？________，理由是________________________________________________________________________。

(2)圖中ΔH＝________kJ·mol^－1；

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式________________________________________________________________________；

(4)如果反應(yīng)速率v(SO₂)為0.05 mol·L^－1·min^－1，則v(O₂)＝________mol·L^－1·min^－1、v(SO₃)＝________mol·L^－1·min^－1；

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol^－1，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH________(要求計算過程)。

解析：(1)由圖像很容易得出，縱坐標(biāo)表示各種物質(zhì)的能量。E是反應(yīng)所必經(jīng)的一個過渡狀態(tài)的能量變化，它只影響反應(yīng)的難易程度，而整個反應(yīng)過程的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始終態(tài)有關(guān)，得出沒有影響的結(jié)論。加入催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能降低。

(2)中的ΔH可根據(jù)已知1 mol SO₂參加反應(yīng)時放熱99 kJ，而圖像中表示的是2SO₂反應(yīng)，所以99 kJ要乘以2。

(3)化學(xué)方程式根據(jù)元素守恒即可寫出。

(4)考查速率之比和化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)成正比。

(5)考查蓋斯定律的應(yīng)用，考查燃燒熱的概念必須是1 mol S(s)完全燃燒。

答案：(1)反應(yīng)物總能量　生成物總能量　沒有影響　降低　因為催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低　(2)－198　(3)SO₂+V₂O₅===SO₃+2VO₂　4VO₂+O₂===2V₂O₅　(4)0.025