9.(2010·模擬題)無色的混合氣體甲可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的幾種，將100 mL甲氣體經過下圖所示系列實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.NH₃、NO₂、N₂ B.NH₃、NO、CO₂

C.NH₃、NO₂、CO₂ D.NO、CO₂、N₂

解析：根據甲為無色氣體，推斷甲中不存在NO₂；甲氣體通過濃H₂SO₄后氣體體積減小，說明甲中含有NH₃，且V(NH₃)＝20 mL；剩余氣體通過足量Na₂O₂后氣體變成紅棕色，說明甲中存在NO和CO₂，且CO₂與Na₂O₂反應產生的O₂使NO轉變?yōu)镹O₂；由于氣體通入水中時沒有氣體剩余，所以V(NO₂)∶V(O₂)＝4∶1；根據2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O_2,2NO+O₂===2NO₂，當 V(NO)∶V(O₃)＝4∶3時，V(NO)∶V(CO₂)＝2∶3，所以V(NO)＝80 mL×＝32 mL，

V(CO₂)＝80 mL－32 mL＝48 mL。

答案：B

8.(2010·泉州市一中期中考題)某溶液與過量的NH₄HCO₃溶液混合加熱，既有氣體產生，又有沉淀生成，此溶液中可能大量共存的離子組是　　　　　　　　　　　　 (　)

A.Cl^－、K⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、H⁺

B.Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺、OH^－

C.Fe²⁺、K⁺、Cl^－、H⁺、NO₃^－　

D.Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、OH^－、Cl^－

解析：A項中H⁺與HCO₃^－會產生CO₂氣體，因為HCO₃^－過量，加熱時會與Cu²⁺反應產生沉淀；B項中Ba²⁺與SO₄^2－不能大量共存；C項Fe²⁺與H⁺、NO₃^－不能大量共存；D項中OH^－與NH₄⁺共熱可產生氣體，HCO₃^－與OH^－反應又可產生CO₃^2－，CO₃^2－與Ba²⁺可生成沉淀。

答案：AD

7.(2010·模擬題)氣體X可能含有NH₃、Cl₂、H₂S、HBr、CO₂中的一種或幾種。已知X通入硝酸銀溶液時產生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通入澄清石灰水中沒有沉淀產生。則下列有關氣體X的成分的說法正確的是　　　　　　　　　　 (　)

A.一定含有溴化氫，一定含有二氧化碳　

B.一定不含二氧化碳

C.一定不含氨氣、硫化氫

D.可能含有二氧化碳和氯氣

解析：淡黃色不溶于稀硝酸的沉淀為AgBr，說明X中一定含有HBr、一定不含有H₂S(Ag₂S是黑色沉淀)，同時也說明一定不含有NH₃(HBr易與NH₃化合)、Cl₂(Cl₂可與HBr反應)；根據通入澄清石灰水中不產生沉淀，不能判斷CO₂是否存在，因為含有HBr較多時，即使含有CO₂也不會產生沉淀。

答案：C

6.(2010·模擬題)在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種類似NH₃分子的極性分子M和一種銨鹽N。下列說法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.1 mol NH₃被氧化時有6 mol e^－轉移

B.M的空間構型為三角錐形且分子內共價鍵全部是極性鍵

C.N屬于離子晶體，它是還原產物

D.在反應中M只是氧化產物

解析：發(fā)生的反應為：4NH₃+3F₂NF₃+3NH₄F�？梢�1 mol NH₃被氧化時，有

6 mol e^－轉移，A項敘述正確；M的分子構型類似于NH₃，是三角錐形且3個“N-F”

鍵均為極性鍵，B項敘述正確；N是NH₄F，顯然屬于離子晶體，且為還原產物(含有

F^－)，C項敘述正確；NF₃既是氧化產物(含有)又是還原產物(含有F^－)，D項敘述不

正確。

答案：D

5.(2010·沈陽市八校期中統(tǒng)考題)據新華社報道，2009年6月16日某地一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應為aNH₄NO₃===bO₂↑+cN₂↑+dH₂O，下列關于方程式中化學計量數的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.a＝1 　　　　　　　　B．b＝2 　　　　　　C．c＝3 　　　　　　D．d＝4

解析：根據反應，aNH₄NO₃===bO₂↑+cN₂↑+dH₂O，由原子守恒有c＝a，d＝2a，則aNH₄NO₃===bO₂↑+aN₂↑+2aH₂O，由O原子守恒或得失電子守恒均可得a＝2b，由此可得d＝4。

答案：D

4.(2010·改編題)下列事實可證明NH₃·H₂O是弱堿的是　　　　　　　　　　　 (　)

A.氯化銨受熱易分解

B.氨水可以使酚酞試液變紅

C.常溫下，0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5

D.氨水能與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

解析：只要能證明NH₃·H₂O溶液中存在電離平衡即可說明NH₃·H₂O是弱電解質。選項A，銨鹽受熱易分解是銨鹽的性質，與NH₃·H₂O溶液中是否存在電離平衡無關。選項B，任何堿性溶液都可使酚酞試液變紅。選項C,0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5，說明溶液中存在NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺水解平衡，反過來即可證明NH₃·H₂O溶液存在電離平衡。選項D，可溶性堿都可以和FeCl₂溶液反應生成Fe(OH)₂沉淀。

答案：C

3.(2010·福州市五校期中統(tǒng)考題)將a L NH₃通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)?i>b L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該b L 氣體中NH₃的體積分數是　　　　

(　)

A. 　　　　　　　　B.　 　　　　　　　　C. 　　　　　　D.

解析：2NH₃N₂+3H₂，每有1 L NH₃分解，氣體體積就增大1 L，現增大了(b－a) L，那么就有(b－a) L NH₃分解，剩余的NH₃為(2a－b) L，則NH₃的體積分數為。

答案：C

2.(2010·改編題)如圖所示，在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球，當向燒杯中加入(或通入)下列物質后，小球沉到水底的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.SO₂　 　　　　　　　　B.NH₃ 　C.濃的NH₄Cl(aq)　 　D.NO₂

解析：小球開始能懸浮于蒸餾水中，說明小球的密度等于水的密度；通入某物質后小球沉到水底，說明小球的密度比溶液的密度大，即通入某物質形成的溶液的密度比水的小，只有氨氣或乙醇。

答案：B

1.(2010·改編題)X是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體Y。用圓底燒瓶收集干燥的Y，按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉。X與濃硫酸反應，放出無色氣體Z。用圓底燒瓶收集干燥的Z，仍按右圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。X的化學式是　　　　　　　　　　 (　)

A.NH₄HS　　　　 　　　B.NH₄HCO₃　　C.NH₄ClO　　　　 　D.NH₄Cl

答案：D

15．(2010·模擬題)在硫酸的工業(yè)生產中，通過下列反應使SO₂轉化為

SO₃：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)(正反應放熱)。已知常壓下達平衡時SO₃的體積分數為91%，請回答：

(1)在生產中常用過量的空氣是為了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加熱到400-500℃是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)壓強應采用________(填“高壓”或“常壓”)，原因是_______________________________________________________________________。

(4)常用濃H₂SO₄來吸收SO₃，而不是用水，是因為_______________________________________________________________________。

(5)尾氣中的SO₂必須回收，是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：本題主要考查在硫酸工業(yè)生產中，運用勒夏特列原理選擇SO₂轉化為SO₃的適宜條件。(1)從增大某一反應物濃度，使平衡向生成物方向移動，則另一反應物的轉化率必然提高的角度去分析。(2)溫度的選擇從反應速率的快慢，催化劑的活性溫度兩方面考慮。(3)從壓強對平衡移動、設備及動力系統(tǒng)的要求兩方面考慮。(4)從吸收過程中發(fā)生的反應對吸收速率的影響去分析。(5)從環(huán)境保護方面考慮。

答案：(1)增大氧氣的濃度，使平衡向正反應方向移動，提高了二氧化硫的轉化率，使成本高的二氧化硫得到充分利用　(2)400-500℃是催化劑的活性溫度，選擇此溫度可提高反應速率，縮短反應達到平衡所需的時間　(3)常壓　因為常壓下SO₃體積分數已達91%，若再加壓對設備及動力系統(tǒng)要求高，成本高，使生產效益降低　(4)用水吸收SO₃會形成酸霧，使吸收的速率減慢　(5)SO₂有毒，回收SO₂以避免對環(huán)境造成污染