題目列表(包括答案和解析)

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5.(2010·太原十中月考題)甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體單質(zhì),A、B、C均為常見(jiàn)的化合物。

已知:①甲與乙反應(yīng)生成A是工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的反應(yīng)之一;

②甲與乙在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為:

3它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

根據(jù)上述信息,回答下列問(wèn)題:

(1)乙的電子式為_(kāi)___________。

(2)C晶體中所含的化學(xué)鍵有________________。

(3)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________,

在前2 s內(nèi)甲的平均反應(yīng)速率v(甲)=________,2 s末乙的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(4)常溫下,1 g甲在丙中燃燒生成氣態(tài)B,放出92.3 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式:  ______。

(5)C溶液與鎂粉反應(yīng)生成混合氣體的化學(xué)式可能為_(kāi)_______,試分析產(chǎn)生混合氣體

的原因_______。

解析:有兩種氣體單質(zhì)參與的工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的反應(yīng)為合成氨的反應(yīng):N2+3H22NH3,結(jié)合表中數(shù)據(jù),推知甲、乙轉(zhuǎn)化量之比為:(3 mol·L1-1.8 mol·L)∶(3 mol·L1-2.6 mol·L1)=3∶1,結(jié)合合成氨的反應(yīng)可知甲為H2,乙為N2。分析框圖,B也是氫化物,能與NH3反應(yīng),B為HCl,丙為Cl2。NH3與HCl反應(yīng)生成的氯化銨既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,氯化銨水溶液呈酸性,能與鎂粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,隨著H+的消耗,平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+正向移動(dòng),生成的NH3·H2O會(huì)分解產(chǎn)生NH3。1 g H2與Cl2反應(yīng)放出92.3 kJ熱量,則1 mol H2參與反應(yīng)時(shí)放出184.6 kJ熱量,放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值。

答案:(1):N⋮⋮N:· (2)離子鍵、共價(jià)鍵 (3)N2+3H22NH3 

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4.(2010·南京師大附中1月考題)分析下列兩則材料,然后解答相應(yīng)的試題:

材料一 ①PbO+CPb+CO↑;

②PbO+COPb+CO2;

③[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。

材料二 NH4NO2不穩(wěn)定,受熱分解產(chǎn)生氮?dú)狻?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縋bO中含有氧。

(1)寫出裝置甲中生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式:____________________________________。

( ) ( )→( ) ( )→( ) ( )→( ) ( )→(f)。

(3)在開(kāi)始階段,乙中的澄清石灰水中只有氣泡,沒(méi)有白色渾濁出現(xiàn),產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是     ____________________________________________      

(4)燒杯中醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2]Ac的作用是 ______________________________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)用干燥的空氣可以代替干燥氮?dú)狻D阏J(rèn)為這種想法是否可行?

說(shuō)明理由:  ___________________________________________________________。

解析:該實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定PbO中是否含有氧。測(cè)定的方法是在加熱的條件下使碳奪取PbO中的氧,然后用澄清石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO2存在。(1)裝置甲中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),一個(gè)是氯化銨與亞硝酸鈉的復(fù)分解反應(yīng),生成亞硝酸銨,另一個(gè)是加熱條件下亞硝酸銨分解產(chǎn)生氮?dú)獾姆磻?yīng)。(2)整套裝置是先制備氮?dú),然后干燥,再在加熱的條件下C與PbO反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳用澄清的石灰水檢驗(yàn),最后是除去混合氣體中的有害氣體CO的裝置。(3)由于開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中CO的量較多,而CO2較少,所以開(kāi)始一段時(shí)間在澄清石灰水中并沒(méi)有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)以生成CO2為主時(shí),才能出現(xiàn)渾濁。(4)從已知的化學(xué)方程式可知醋酸二氨合銅能夠吸收CO,故其作用是防止CO逸出造成毒害。(5)在反應(yīng)體系中通入干燥氮?dú)獾哪康氖欠乐箍諝庵械难鯕庥绊憣?shí)驗(yàn)結(jié)果。若用干燥的空氣代替干燥的氮?dú)猓瑒t空氣中的氧氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳,不能說(shuō)明二氧化碳中的氧來(lái)自PbO。

誤區(qū)警示:考查裝置連接順序的題是一種老題型,如果不熟悉裝置每個(gè)“部件”的作用,則會(huì)導(dǎo)致連接失誤;注意某些裝置的兩個(gè)管口具有不對(duì)稱性,這種裝置的連接很容易將順序連接顛倒,如該題的裝置乙、戊、己。

答案:(1)NH4Cl+NaNO2NaCl+NH4NO2;NH4NO22H2O+N2↑或者NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑ (2)g h(或k j) d e(或e d) b c (3)反應(yīng)開(kāi)始的主要產(chǎn)物是CO,而不是CO2 (4)吸收CO氣體,防止CO逸出造成毒害 (5)不可行,因?yàn)榭諝庵械难鯕馀c碳反應(yīng)也產(chǎn)生二氧化碳,導(dǎo)致無(wú)法確定二氧化碳中的氧到底是來(lái)自PbO還是空氣

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3.(2010·濟(jì)南一中1月考題)將m g氨通過(guò)氨氧化法完全制成硝酸,且將硝酸全部溶解在反應(yīng)中生成的水里,制成濃硝酸,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是              ( )

A.77.8%        B.50%        C.63.5          D.98%

解析:據(jù)4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O,①,

4NO+3O2+2H2O===4HNO3,②

①+②得NH3+2O2===HNO3+H2O,所以相當(dāng)于1 mol水中溶解1 mol HNO3,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=77.8%。

答案:A

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2.(2010·青島二中月考題)銅能夠溶解于稀硫酸與硝酸鈉的混合溶液中。在燒瓶中加入體積為30 mL濃度為2 mol·L1的硫酸和1.7 g硝酸鈉固體粉末,振蕩、溶解。試計(jì)算該混合溶液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為                 ( )

A.0.045 mol       B.0.03 mol       C.0.022 5 mol       D.0 mol

解析:反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3===3Cu2++2NO↑+4H2O。根據(jù)數(shù)據(jù)得知:n(H+)=2×2 mol/L×0.03 L=0.12 mol,n(NO3)=1.7 g/85 g·mol1=0.02 mol。比較可知H+過(guò)量,故按NO3的量計(jì)算,得出n(Cu2+)=0.03 mol。

答案:B

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1.(2010·北京-黃岡預(yù)測(cè)卷四)X微粒與水有下列反應(yīng),則X微粒是       ( )

A.Cl         B.NH3          C.HCO3            D.NH4+

解析:根據(jù)示意圖可知,X+2H2ONH3·H2O+H3O+,顯然X為NH4+。

答案:D

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0.(2)pH=1

(3)72 g

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0.1 mol/L。陽(yáng)極得到336 mL氣體中,含0.01 mol Cl2和0.005 mol O2,轉(zhuǎn)移電

子的物質(zhì)的量為:0.01 mol×2+0.005 mol×4=0.04 mol。

此過(guò)程中陰極剛好析出全部銅:

n(CuSO4)=n(Cu)==0.02 mol,

則c(CuSO4)==0.1 mol/L。

(2)t2時(shí)溶液中c(Na+)=0.1 mol/L,c(SO42)=0.1 mol/L!

根據(jù)電荷守恒有:c(H+)=2×0.1 mol/L-0.1 mol/L=0.1 mol/L,即溶液的pH=1。

答案:(1)c(NaCl)=0.1 mol/L、c(CuSO4)=0.1 mol/L

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15.(2010·黃岡模擬)常溫下電解200 mL一定濃度的

NaCl與CuSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積

隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示(氣體體積已換算成

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計(jì)算:

(1)原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

(2)t2時(shí)所得溶液的pH。

(3)電解至t3時(shí),消耗水的質(zhì)量。

解析:(1)陽(yáng)極首先逸出的是氯氣:n(NaCl)=2n(Cl2)=0.02 mol,則c(NaCl)=

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14.如下圖,通電5 min后,電極5質(zhì)量增加2.16 g,回答:

(1)電源:a是________極,b是________極;A池電極反應(yīng),電極1:__________;

電極2:____________________________________________________________。

C池電極反應(yīng),電極5:________________________________________________;

電極6:______________________________________________________________。

(2)如果B池中共收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且溶液體積為200 mL(設(shè)電解過(guò)

程中溶液體積不變),則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

解析:(1)因C池中電極5質(zhì)量增加,說(shuō)明電極5為陰極,Ag+得電子;電極6為

陽(yáng)極,又為Cu電極,故Cu失電子。電源a極為負(fù)極,b極為正極,A池中電極

1為陰極,H+得電子,電極2為陽(yáng)極,且為惰性電極,故Cl失去電子。

(2)流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為:

=0.02 mol,若B池中CuSO4足量,其電極反應(yīng)方程式為:

2CuSO4+2H2O4e2Cu+O2↑+2H2SO4

可知每轉(zhuǎn)移0.02 mol電子,生成O2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:

mol×22.4 L·mol1=0.112 L=112 mL,而實(shí)得氣體224 mL,說(shuō)明B池中

CuSO4不足,電極3上除生成Cu外,還有112 mL H2生成,根據(jù)電子得失守恒

關(guān)系列式如下:

n(Cu)×2+×2=0.02 mol

n(Cu)=0.005 mol,

c(CuSO4)==0.025 mol/L。

答案:(1)負(fù) 正 2H++2e===H2↑ 2Cl-2e===Cl2↑ 2Ag++2e===2Ag 

Cu-2e===Cu2+

(2)0.025 mol/L

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13.(2010·敦煌期末)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大

排列的四種短周期元素。

已知:①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等

共價(jià)化合物;②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、

ZW等離子化合物。

請(qǐng)回答:

(1)Z2Y的化學(xué)式是________。

(2)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(3)如圖所示裝置,兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)

為多孔石墨電極。

接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液變紅,兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后(兩玻璃管中

液面未脫離電極),斷開(kāi)S1,接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí):C(Ⅰ)的電極

名稱是________(填“正極”或“負(fù)極”),C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是______________。

(4)銅屑放入稀H2SO4中不發(fā)生反應(yīng),若在稀H2SO4中放入X2Y2,銅屑逐漸溶解,

該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

解析:由X、Y、Z、W為原子序數(shù)由小到大的四種短周期元素和①②知,X為H,

Y為O,Z為Na,W為Cl。則Z2Y為Na2O,Z2Y2與X2Y的反應(yīng)方程式為

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;接通S1后電解飽和NaCl溶液,C(Ⅰ)附近變紅

說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2H++2e===H2↑,c(OH)增大。而C(Ⅱ)極應(yīng)為2Cl-2e===Cl2↑。當(dāng)斷開(kāi)S1接通S2后,構(gòu)成了由H2和Cl2及溶液形成的原電池,H2失電子為負(fù)極,

Cl2所在極C(Ⅱ)為正極,電極式為Cl2+2e===2Cl;銅屑與稀H2SO4不反應(yīng),加

入X2Y2,即H2O2后由于H2O2具有強(qiáng)氧化性,所以銅屑溶解。

答案:(1)Na2O

(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(3)負(fù)極 Cl2+2e===2Cl

(4)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O

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