8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃-CH=CH-Cl，該有機(jī)物能發(fā)生(　)

①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)　③消去反應(yīng)�、苁逛逅�褪色�、菔顾嵝訩MnO₄溶液褪色

⑥與AgNO₃溶液生成白色沉淀�、呔酆戏磻�(yīng)

A．以上反應(yīng)均可發(fā)生　　　　　　　 B.只有⑦不能發(fā)生

C．只有⑥不能發(fā)生　　　　　　　　 D.只有②不能發(fā)生

解析：有機(jī)物性質(zhì)主要由分子內(nèi)的結(jié)構(gòu)特征所決定。該物質(zhì)屬鹵代烯烴，因此能發(fā)生雙鍵和鹵代烴的反應(yīng)，但由于氯原子與碳原子是以共價(jià)鍵結(jié)合，不是自由移動(dòng)的Cl^－，故不可直接與AgNO₃溶液反應(yīng)，只有堿性條件下水解之后酸化才可與AgNO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。

答案：C

7．(2009·蘄春四中月考)美國媒體2008年9月15日報(bào)道：某牙膏中含有的消毒劑三氯生，

遇含氯的自來水能生成氯仿(三氯甲烷)，氯仿能導(dǎo)致肝病甚至癌癥，已知三氯生的結(jié)構(gòu)簡

式為：　　 　　　　　　　　，下列有關(guān)說法不正確的是(　)

A．三氯生的分子式為C₁₂H₇Cl₃O₂ B.氯仿不存在同分異構(gòu)體

C．三氯生能與NaOH溶液反應(yīng)　　　　 D.三氯生易溶于水

解析：三氯生有酚羥基，故可與NaOH溶液反應(yīng)；因三氯生分子中含兩個(gè)苯環(huán)，而只有一個(gè)親水羥基，故不易溶于水；氯仿即三氯甲烷，無同分異構(gòu)體。

答案：D

6．以氯乙烷制1,2?二氯乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中，最　

好的是　　　　　　　　 (　)

A．CH₃ CH₂Cl　　　　　　　　　　　　　　　　 CH₂CH₂CH₂ClCH₂Cl

B．CH₃CH₂ClCH₂ClCH₂Cl

C．CH₃CH₂ClNaOH的醇溶液△CH₂=CH₂CH₃CH₂ClCH₂ClCH₂Cl

D. CH₃CH₂ClNaOH的醇溶液△CH₂=CH₂CH₂ClCH₂Cl

解析：由氯乙烷生成1,2?二氯乙烷的過程應(yīng)為：CH₃CH₂ClCH₂=CH₂Cl2加成CH₂ClCH₂Cl。

答案：D

5．(2009·武漢模擬)分子式是C₃H₆Cl₂的有機(jī)物，若再有一個(gè)H原子被Cl原子取代，則生成的C₃H₅Cl₃有兩種同分異構(gòu)體，則原有機(jī)物C₃H₆Cl₂應(yīng)該是　　　　　 (　)

A．1,3-二氯丙烷　　　　　　　 B.1,1-二氯丙烷

C.1,2-二氯丙烷　　　　　　　　 D.2,2-二氯丙烷

若(1)中的一個(gè)H被取代時(shí)，有2種情況，(2)有3種情況，(3)有3種情況，(4)有1種情況。

答案：A

4．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別在NaOH的乙醇溶液中加熱反應(yīng)，下列說法正確的是(　)

A．生成的產(chǎn)物相同　　　　　　　 B.生成的產(chǎn)物不同

C．C-H鍵斷裂的位置相同　　　　 D.C-Cl鍵斷裂的位置相同

解析：1?氯丙烷和2?氯丙烷分別在NaOH的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的方程式為：

；

二者的產(chǎn)物相同，但CH、CCl鍵的斷裂位置不同。

答案：A

3．為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(R-X)中的X元素，有下列實(shí)驗(yàn)操作：

①加熱煮沸　②加入AgNO₃溶液�、廴∩倭葵u代烴�、芗尤胂∠跛崴峄��、菁尤隢aOH溶液　⑥冷卻，正確操作的先后順序是　　　　　　　　　 (　)

A．③①⑤⑥②④　　　　　　　　 B.③①②⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②　　　　　　　　 D.③⑤①⑥②④

解析：檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素，先讓鹵代烴在堿性條件下水解，再加硝酸中和剩余的堿，最后才能加硝酸銀。

答案：C

2．下列鹵代烴中沸點(diǎn)最低的是(　)

A．CH₃CH₂CH₂Cl　　　　 B.　　　　　　　　　　 　　

C．CH₃CH₂CH₂BrE　　　 D.

解析：本題主要考查鹵代烴物理性質(zhì)中沸點(diǎn)的變化規(guī)律，碳原子越多沸點(diǎn)越高。

答案：A

1．下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是(　)

?

解析：　 　　　　　　　可看作甲苯分子中的一個(gè)氫原子被Cl取代；CH₃CH₂NO₂可看作CH₃CH₃分子中的一個(gè)氫原子被硝基取代；CH₂CHBr可看作CH₂CH₂分子中的一個(gè)氫原子被Br原子所取代的產(chǎn)物，因此，只有?CH₂CH₂?不屬于烴的衍生物。

答案：D

15．25℃，NaOH和Na₂CO₃兩溶液的pH均為11。

(1)兩溶液中，由水電離出的c(OH^－)H₂O分別是：

①NaOH中________；②Na₂CO₃中________；

③在1 L水中加入上述________會(huì)使水的電離程度減小。

(2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100 mL, pH變化較大的是

________(填

化學(xué)式)溶液。

(3)現(xiàn)有0.1 mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是

______________________________________________________________。

純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)是______________，你認(rèn)為該溶液pH的

范圍一定介于________之間。

(4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2－引起的，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。

答案：(1)①1.0×10^－11 mol/L�、�1.0×10^－3 mol/L　③NaOH　(2)NaOH

(3)把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片上)，用蘸有待測液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中

部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH　CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+

OH^－　7-13

(4)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，

產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。這可以說明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2－引起的。

14．(1)25℃時(shí)，0.1 mol/L NaOH溶液的pH為________；

(2)25℃時(shí)，0.1 mol/L NH₄Cl溶液的pH________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原

因是_________________________________________________________

____________________(用離子方程式表示)；

(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。

A．c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

解析：0.1 mol/L NaOH溶液的c(OH^－)＝0.1 mol/L，c(H⁺)＝ mol/L＝10^－13

mol/L， pH＝－lg[c(H⁺)]＝13；由于NH₄⁺能結(jié)合水電離出來的OH^－生成弱電解質(zhì)

NH₃·H₂O，破壞了水的電離平衡，使溶液顯酸性；將兩種溶液等體積混合，發(fā)生反

應(yīng)： NaOH+NH₄Cl===NaCl+NH₃·H₂O，Na⁺和Cl^－均不水解，故濃度相等，

NH₃·H₂O能電離出OH^－，使c(OH^－)＞c(H⁺)。

答案：(1)13　(2)＜　NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺　(3)C