9．下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h　 　　　　 ②b、g、k

③c、h、l　 　　　　 ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

一些原子核失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^－1)

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量______________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

解析：(1)從所給元素在周期表中的位置不難知道，a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和Al，e處于過渡元素區(qū)，也一定為金屬，它們都是電的良導(dǎo)體；h為碳元素，其單質(zhì)中的一種石墨也是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選①、④兩組。

(2)①鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，1個在L層，當(dāng)失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。

②由表中數(shù)據(jù)可知：X失去第2個電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量(9倍多)，而失去第三個、第四個電子所需能量皆不足前者的兩倍，故第一個電子為最外層的1個電子，而其他幾個電子應(yīng)處于內(nèi)層。結(jié)合所給的周期表知，X應(yīng)為a，即鈉元素，和j即氧元素所形成的化合物化學(xué)式分別為Na₂O和Na₂O₂。

③由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第1、2、3個電子所需能量差別不大，而失去第4個電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第3個電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個電子，即為ⅢA族的元素Al。

④從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達(dá)8e^－的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個電子需要的能量最多。

答案：(1)①④　(2)①Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難　②a　Na₂O和Na₂O₂�、邰驛　④m

8.　 (2009·安徽八校聯(lián)考)如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是(　)

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>R

C．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)

D．X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

解析：X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，則R、Y、Z依次為O、S、Cl。

答案：C

7．(2009·河南統(tǒng)考)X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大�；瘜W(xué)式為W₃Y₄的物質(zhì)具有磁性。X的單質(zhì)在Y₂中燃燒可生成化學(xué)式為XY和XY₂的兩種氣體。Z的單質(zhì)是金屬，Z在XY₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。下列有關(guān)說法中錯誤的是(　)

A．W₃Y₄的化學(xué)式為Fe₃O₄

B．W在地殼中的含量居第四位

C．XY和XY₂分別是NO和NO₂

D．金屬單質(zhì)Z在XY₂中燃燒生成的白色固體的化學(xué)式為MgO

解析：由W₃Y₄具有磁性可推知該物質(zhì)為Fe₃O₄；根據(jù)Z的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XY₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體可推知，Z為Mg，XY₂為CO₂，故選項C錯誤；金屬單質(zhì)Z在XY₂中燃燒生成的白色固體的化學(xué)式為MgO。

答案：C

6．下圖中每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是(　)

A．H₂S　 　　　　　　　　　 B．HCl

C．PH₃　 　　　　　　　　　 D．SiH₄

解析：在ⅣA-ⅦA中的氫化物里，NH₃、H₂O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH₄。

答案：D

5．下列說法正確的是(　)

A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是36

C．鎂的一種放射性同位素²⁸Mg的原子核內(nèi)的中子數(shù)是12

D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子構(gòu)成的

解析：常溫常壓下，非金屬單質(zhì)的Br₂，金屬單質(zhì)的Hg都是液態(tài)的；同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差是2、8、18、32不相鄰的可以是36，如K(19號)和Cs(55號)；²⁸Mg的原子核內(nèi)的中子數(shù)是16，即A、B、C錯誤。

答案：D

4.　 (2008·廣東理基)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(　)

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3　②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素　 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6�、茉�子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期 ⅡA族

A．①②　 　　 B．①③　 　　 C．②④　 　　 D．③④

解析：原子序數(shù)為15的元素是P，最高化合價為+5價，①錯誤；在元素周期表中同一周期隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸增強(qiáng)，②正確；C的質(zhì)子數(shù)為6，但中子數(shù)不一定為6，因C存在¹⁴C和¹³C等同位素，③錯誤；原子序數(shù)為12的元素為Mg，④正確。

答案：C

3．某主族元素的離子X²⁺有6個電子層，最外層有2個電子，當(dāng)把XO₂溶于濃鹽酸時，有黃綠色的氣體產(chǎn)生，則下列說法正確的是(　)

A．X²⁺具有強(qiáng)還原性　 　　　　　　　　　 B．XCl₂溶液呈酸性

C．XO₂具有強(qiáng)氧化性　 　　　　　　　　 D．該元素是ⅡA族

解析：X²⁺離子最外層為2個電子，故X原子最外層有4個電子，應(yīng)為ⅣA族，XO₂能氧化鹽酸，所以X²⁺還原性較差，而XO₂氧化性較強(qiáng)，XCl₂(實(shí)際為PbCl₂)是由強(qiáng)酸弱堿組成的鹽，水解呈酸性。

答案：BC

2．酸根RO所含電子數(shù)比硝酸根NO的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是(　)

A．R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1

B．R的最高化合價與N的最高化合價相等

C．RO和NO只能被還原，不能被氧化

D．R和N為同族元素

解析：RO和NO所帶電荷數(shù)一樣，又因?yàn)樗岣鵕O所含電子數(shù)比硝酸根NO的電子數(shù)多10，所以R和N不是同一族，R為Cl，最高價為+7，O既能被還原，又能被氧化。

答案：A

1． 已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物水化物對應(yīng)的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判斷正確的是(　)

A．陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱　

B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

C．元素的原子半徑按X、Y、Z的順序增大　

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

解析：非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)。

答案：AB

21．(2008·天津理綜，26)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為________________。

(3)X的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因：________________________。

(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________(用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________>________>________>________。

(7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。

解析：兩種金屬的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)為強(qiáng)堿和兩性氫氧化物，因此應(yīng)為NaOH和Al(OH)₃，其反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－。由W₂Y及原子序數(shù)Y大于鈉，又為短周期元素，知W₂Y為Na₂S。Al(NO₃)₃為強(qiáng)酸弱堿鹽能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后溶液顯酸性：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺。S低價氧化物為SO₂，Z只能為Cl，則SO₂與Cl₂在水中反應(yīng)生成HCl和H₂SO₄。Cl的非金屬性強(qiáng)于S，因此HCl的穩(wěn)定性大于H₂S。Na⁺、Al³⁺、S^2－、Cl^－的離子半徑不在同一個周期中比較，可借助

r(Al³⁺)<r(Na⁺)<r(O^2－)來判斷，可以得出r(S^2－)>r(Cl^－)>r(Na⁺)>r(Al³⁺)。Cl的最高價氧化物為Cl₂O₇，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂O₇+H₂O===2HClO₄。

答案：(1)Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－　(2)　(3)酸　

Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺　(4)SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl　(5)HCl　H₂S　(6)S^2－　Cl^－　Na⁺　Al³⁺　(7)Cl₂O₇(1)+H₂O(1)===2HClO₄(aq)；ΔH＝－4Q kJ/mol