8．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na₂CO₃溶液，⑤加過量BaCl₂溶液。正確的操作順序是(　)

A．①④②⑤③　 B．④①②⑤③　 C．②⑤④①③　 D．⑤②④①③

解析：除去NaCl中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－時可先除去Mg²⁺，也可先除SO₄^2－，由于加入的每種除雜試劑均過量，應(yīng)確保過量的除雜試劑能被除去，故Na₂CO₃溶液必須在BaCl₂之后加入，除去所有難溶物質(zhì)后再加稀鹽酸除去CO₃^2－。

答案：CD

7．(2010·廣州)要提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，實驗操作最合理的是(　)

A．CO₂(SO₂)：通入盛有品紅溶液的洗氣瓶

B．己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振蕩，靜置分層后分離

C．硫酸鐵溶液(硫酸亞鐵)：通入足量氯氣，充分反應(yīng)后加熱，使多余氯氣逸出

D．Mg(OH)₂[Ca(OH)₂]：放入水中調(diào)成漿狀后，加入足量MgCl₂溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌

解析：A中CO₂可溶于品紅中且不易完全除去SO₂；B中生成的二溴己烷可溶于己烷中，且己烷能萃取溴水中的溴；C中通入Cl₂后，混入Cl^－，D中S[Mg(OH)₂]<S[Ca(OH)₂]，故選D。

答案：D

6．(2009·山東日照)現(xiàn)有①Al₂(SO₄)₃�、贐a(NO₃)₂　③NaOH�、蹸uCl₂　⑤KCl五種物質(zhì)的溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是(　)

A．④③①②⑤　 B．③①④②⑤　 C．②③④①⑤　 D．⑤④③②①

解析：首先將藍色的CuCl₂溶液找出，用它與其余溶液反應(yīng)，產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液。然后用NaOH溶液分別逐滴滴入剩余未知溶液中反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀后，沉淀又溶解的是Al₂(SO₄)₃溶液。再將Al₂(SO₄)₃溶液分別與余下的兩種未知溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀的是Ba(NO₃)₂溶液，無現(xiàn)象的是KCl溶液。

答案：A

5．(2009·鹽城)某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是(　)

A．原溶液中一定含有SO₄^2－　 　　　B．原溶液中一定含有NH₄⁺

C．原溶液中一定含有Cl^－　 　　　　D．原溶液中一定含有Fe³⁺

解析：溶液A中加入鹽酸和Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀A生成，說明原溶液中有SO₄^2－、SO₃^2－、或HSO₃^－，因為SO₃^－、HSO₃^－和H⁺、NO₃^－相遇會被氧化成SO₄^2－；溶液B與AgNO₃反應(yīng)生成白色沉淀B不能說明原溶液中有Cl^－，因為在第一步中加入了鹽酸；溶液C中加入KSCN，溶液變血紅色，只能說明溶液C中有Fe³⁺，而不能說明原溶液一定有Fe³⁺，因為可能原溶液中有Fe²⁺被后來加入的H⁺、NO₃^－氧化成Fe³⁺；能使紅色石蕊試紙變藍的一定是NH₃，所以說明原溶液中一定含有NH₄⁺。

答案：B

4．(2007·上海)離子檢驗的常用方法有三種：

下列離子檢驗的方法不合理的是(　)

A．NH₄⁺-氣體法　 B．I^－-沉淀法

C．Fe³⁺-顯色法　 D．Ca²⁺-氣體法

解析：Ca²⁺的檢驗應(yīng)選用沉淀法，常見的沉淀為CaCO₃。

答案：D

3．(2008·山西實驗中學(xué))只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別下列溶液(濃度均為0.1 mol·L^－1)的是(　)

A．CaCl₂和Na₂CO₃ 　　　　　B．稀H₂SO₄和Na₂CO₃

C．Ba(OH)₂和NaHCO₃　 　　　D．NaAlO₂和鹽酸

解析：利用物質(zhì)之間的反應(yīng)(互滴)來鑒別。A、C中，兩物質(zhì)互滴的現(xiàn)象相同，均立即產(chǎn)生沉淀；B中，前者(稀H₂SO₄)滴加到后者(Na₂CO₃)中，由于首先生成的是NaHCO₃，所以開始時無氣泡，而將Na₂CO₃逐滴滴入稀H₂SO₄中，則馬上看到有氣體產(chǎn)生；D中NaAlO₂和鹽酸互滴的現(xiàn)象也不相同，從而可將兩種物質(zhì)區(qū)別開。

答案：BD

2．(2009·濰坊)某溶液含有Ⅲ中的離子(見下表)，欲用Ⅰ中的試劑來檢驗溶液是否還含有Ⅱ中的離子，能夠成功檢驗的是(說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)(　)

解析：A項，稀氨水和Mg²⁺、Al³⁺反應(yīng)都生成白色沉淀；B項，AgI沉淀的黃色將AgCl沉淀的白色掩蓋；C項，F(xiàn)e³⁺遇KSCN溶液呈血紅色與Fe²⁺無現(xiàn)象；D項，SO₃^2－在稀鹽酸中與BaCl₂溶液不反應(yīng)，而SO₄^2－與Ba²⁺在稀鹽酸中反應(yīng)生成白色沉淀BaSO₄。

答案：D

1．(2007·寧夏理綜，8)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　)

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl₂，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；③除去CO₂中少量的SO₂：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。

A．①②　 　　B．②④　 　　C．③④ 　　　D．②③

解析：①中正確的除雜方法是將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶。②中碳酸氫鈉的飽和溶液能與雜質(zhì)乙酸反應(yīng)，而乙酸乙酯不溶于該溶液，此方法正確。③飽和碳酸鈉溶液可以除去SO₂氣體，但也可以與CO₂氣體反應(yīng)生成NaHCO₃，故應(yīng)選用飽和NaHCO₃溶液除雜。④生石灰能與乙酸雜質(zhì)反應(yīng)，并且通過蒸餾方法達到除雜的目的。故答案B正確。

答案：B

15．(2010·改編題)氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成(圖中夾持、固定裝置部分均略去)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出氨氣與灼熱氧化銅反應(yīng)的方程式：_____________________________________。

(2)在錐形瓶A中放入NaOH固體的目的是_______________________________。

(3)在干燥管B中不能選用的干燥劑是(　)

　A．堿石灰　 　B．生石灰 　　C．五氧化二磷 　　D．氫氧化鈉固體

(4)在C的玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。

(5)E裝置中盛裝濃硫酸的目的是_____________________________________________。

(6)待實驗完畢后，若實驗測得N₂的體積(折算成標準狀況)a L，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為________mol；若測得干燥管D增重b g，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含a、b字母的代數(shù)式表示)。

(7)上述實驗中，如果省去B裝置，測定氨分子組成的N、H原子個數(shù)的比值將會________(填“增大”“減少”或“無影響”)，理由是__________________________。

解析：本題考查測定氨氣分子組成的實驗探究。(1)氨氣與氧化銅反應(yīng)的方程式為：2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O；(2)A中加入氫氧化鈉固體，目的是利用氫氧化鈉的吸水性，且吸水后放熱，以及溶液中c(OH^－)增大，促進NH₃·H₂O的分解，釋放氨氣；(3)氨氣是堿性氣體，不能用五氧化二磷干燥；(4)氧化銅被還原為單質(zhì)銅；(5)濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；(6)從方程式可以看出，每生成1 mol氮氣，就有3 mol氧化銅被還原，所以被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為：3a/22.4 mol。干燥管D增重的是水的質(zhì)量，從方程式可知，生成的水中的氫來自于氨氣，則氨氣中氫的物質(zhì)的量為：b/9 mol，而氮原子的物質(zhì)的量是氮氣的兩倍，為a/11.2 mol，氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)之比為：9a/11.2b；(7)若省去B裝置，則氨氣未干燥，D的增重除了有生成的水，還有氨氣帶進裝置中的水蒸氣，導(dǎo)致氫的含量增大，所以氮、氫原子個數(shù)之比減小。

答案：(1)2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O

(2)利用NaOH的強堿性、吸水性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH₃·H₂O分解逸出NH₃

(3)C

(4)黑色固體變成了亮紅色

(5)吸收多余的NH₃

(6)3a/22.4 mol　9a/11.2b

(7)減少　因為由NH₃帶出的水蒸氣進入D裝置，導(dǎo)致計算結(jié)果H原子的個數(shù)增加

14．(2010·河南鄭州47中期中考題)某�；瘜W(xué)小組學(xué)生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗。操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見下表(已換算成標準狀況下的數(shù)值)。

已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.421 2 g。空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體。

(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學(xué)式)________。

(2)E的相對分子質(zhì)量是________。

(3)實驗室制取少量D的化學(xué)方程式是_________________________________。

(4)A、B、C可能的化學(xué)式是____________。

解析：首先計算A氣體的相對分子質(zhì)量，依據(jù)阿伏加德羅定律和公式M＝，可列出下式： 48．421 2－48.408 2＝×(29－M_A)

∴M_A＝28，依次可計算出M_B＝28，M_C＝28，M_D＝26，M_E＝30，M_F＝64，其次判斷：A、B、C可能為N₂、C₂H₄、CO，D為C₂H₂，E為NO或HCHO，F(xiàn)為SO₂。

答案：(1)SO₂　(2)30　(3)CaC₂+2H₂O―→Ca(OH)₂+C₂H₂↑　(4)N₂、CO、C₂H₄