1． 分子式為C₅H₁₂O₂的二元醇有多種同分異構(gòu)體，其中能夠氧化成主鏈上碳原子為3的二元醛有x種，能氧化成主鏈上碳原子數(shù)為4的二元醛有y種，則x、y的值是(　)

A．x＝2　y＝6　 　　　　B．x＝1　y＝7 　　

C．x＝1　y＝1　 　　　　D．x＝2　y＝1

解析：能氧化成醛的醇必須具有-CH₂OH的結(jié)構(gòu)，如果二元醇氧化為二元醛，必須符合HO-CH₂-R-CH₂-OH的結(jié)構(gòu)，主鏈上有3個碳的C₅H₁₂O₂的二元醇必須是 或兩種，主鏈上有4個碳的C₅H₁₂O₂其支鏈中有一個C，即只能是一種結(jié)構(gòu)。

答案：D

12．(15分)中國人向來喜歡吉利，如第29屆奧運會開幕定在--2008年8月8日8時。在有機化學(xué)中就有這樣一個“吉利分子C₈H₈O₈”，它與08年的奧運會同樣有著引人注目的數(shù)字特征。“吉利分子C₈H₈O₈”可以通過如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系制得：

　　　 已知：①X的相對分子質(zhì)量小于180，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為49．4%；1molX在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)生成2mol甲醇和1molA；X中沒有支鏈。②E為高分子化合物；③B為環(huán)狀結(jié)構(gòu)。試根據(jù)以上信息回答下列問題：

　 (1)1個X分子中，可能含有　個氧原子，A中官能團(tuán)的名稱為　　　　 ；

　 (2)②的反應(yīng)類型為_____________，③的反應(yīng)類型為　　　　　　 ；

　 (3)寫出④的化學(xué)方程式__________________________________________；

　 (4)符合條件的有機物B有　　 種結(jié)構(gòu)，寫出其中一種含六元環(huán)的B的結(jié)構(gòu)簡式____________；

　 (5)一定量的A物質(zhì)與乙醇的混合物完全燃燒生成27g水和V LCO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則等物質(zhì)的量該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為_________。

11．(15分)某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組要證明如圖A裝置中產(chǎn)生的氣體成分。請從下圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(裝置符合氣密要求，加熱裝置等已略去；其他用品可自選，已知NH₃與CuO在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3CuO+2NH₃N₂+3Cu+3H₂O)。將所選用的儀器(可重復(fù)選用)連接順序由上到下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加的試劑的名稱及作用。

10．(15分)下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質(zhì)；反應(yīng)②在E的濃溶液中進(jìn)行，反應(yīng)⑦在E的稀溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②、⑦均可用于實驗室制取某種氣體(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出)。

　　　 請按要求回答：

　　　 ⑴寫出C的電子式　　　　　　　 ，I的化學(xué)式　　　　　　　 ；

　　　 ⑵反應(yīng)③的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 ⑶反應(yīng)④的離子方程式為　　　　　　　　　；

　　　 ⑷由C制取E時反應(yīng)物的狀態(tài)是　　　　　　 ，由J制取L時反應(yīng)的環(huán)境是　　　　　　 。

9．(15分)某無色澄清溶液，可能含有較大量的Cu²⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、NO₃^－、I^－、Cl^－、H⁺、K⁺等離子中的兩種或多種，做如下實驗：

　　　 ①取適量溶液加入少量Na₂SO₃后有氣體產(chǎn)生，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不消失，過濾；

　　　 ②在①的濾液中加入AgNO₃溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失。

　　　 回答下列問題：

　 (1)在第①步反應(yīng)中生成無色易溶于水的氣體是　　　　　　 ，生成的白色沉淀是　　　　　　 ；在第②步反應(yīng)中生成的白色沉淀是　　　　　　 。

　 (2)由以上實驗，可判斷原溶液中一定含有的離子是　　　　　　　 ，一定不含有的離子是　　　　　　　 。

　 (3)設(shè)計一個簡單實驗，對可能含有的離子進(jìn)一步確認(rèn)。

8．某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(?)；△H=akJ·mol^－1　,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A為0．4mol。下圖是改變一個條件得到的反應(yīng)速率(v)與時間(t)變化圖。下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．A物質(zhì)的反應(yīng)速率為0．04mol·(L·min)^－1

　　　 B．充分反應(yīng)后，該反應(yīng)吸收熱量為0．4akJ

　　　 C．C為非氣體

　　　 D．若溫度和容器體積不變，起始時B、C各0．5mol，則達(dá)到平衡時A的物質(zhì)的量仍為0．4mol

7．下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量(橫、縱坐標(biāo)單位：mol)的變化的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．圖1：n(O₂)=2mol時，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

　　　 B．圖2：n(NaOH)=1mol時，CO₂和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽

　　　 C．圖3：n(HCl)=1mol時，K₂CO₃和HCl溶液在敞口容器反應(yīng)生成的氣體

　　　 D．圖4：n(HNO₃)=1mol時，F(xiàn)e和稀HNO₃反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物為NO)

6．向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO₂)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計CO₂的溶解)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

OH^-+CO₂=HCO₃^-

　　　 B．若OB=BC，則溶液M為Na₂CO₃溶液

　　　 C．若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO₃^2-和HCO₃^-

　　　 D．若3OB=BC，則溶液M中c(NaHCO₃)=2c(Na₂CO₃)

5．用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，則下列有關(guān)說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．陽極區(qū)酸性減弱　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑

　　　 C．該過程主要是為了獲得H₂SO₄　　　　　　　　　 D．電解時兩個電極都只能用惰性材料

4．下列敘述中，結(jié)論(事實)和對應(yīng)的解釋(事實)均不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為C--C鍵能大于Si--Si鍵能

　　　 B．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力

　　　 C．二氧化硅晶體中不存在簡單的SiO₂分子，因為其晶體是含有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

　　　 D．分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子中化學(xué)鍵的鍵角不一定是109⁰28’，因為鍵角還有可能為60⁰