6．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是　　 (　　 )

　 答案：6.D

5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明有SO₂存在的是　　 (　　 )

　 ①能使澄清石灰水變渾濁；②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；③能使品紅溶液褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀生成

　 A.都能證明　　 B.只有⑤能證明　　 C.③④⑤能證明　　 D.都不能證明

答案：5.B①CO₂也能使澄清石灰水變渾濁，②只要酸性氣體可使?jié)駶?rùn)的石蕊變紅③Cl₂也可使品紅溶液褪色⑤通入溴水使溴水褪色說(shuō)明能與Br₂反應(yīng)，同時(shí)生成SO的只有SO₂氣體

4．下列試劑能用于驗(yàn)證相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的酸、堿性強(qiáng)弱的是　　 (　　 )

　 A.NaOH溶液　　 B．K₂CO₃溶液　　 C.pH試紙　　 D.氨水

答案：4.C驗(yàn)證相同物質(zhì)的量濃度的確NaCl,MgCl₂,AlC₃,溶液中的酸性的強(qiáng)弱就是驗(yàn)證它們c(H⁺)的大小，只有C可行

3．下列實(shí)驗(yàn)的失敗是因?yàn)槿鄙俦匾�的�?shí)驗(yàn)步驟所造成的是　　 (　　 )

　 A.將無(wú)水乙醇和濃H₂SO₄,共熱到140℃收集不到乙烯

　 B．將氯乙烷(C₂H₅Cl)與NaOH溶液共煮后加入AgNO₃溶液得褐色沉淀

　 C.將乙醛滴加到新制的Cu(OH)₂懸濁液中未出現(xiàn)紅色不溶物

　 D.將Cu和濃HNO₃反應(yīng)，用排水法收集到的氣體呈五色

答案：BC A是由于沒(méi)加熱到,B是沒(méi)有用稀HNO₃酸化引起,C是由于沒(méi)有加熱,所以不會(huì)產(chǎn)生紅色不溶物

2．氯仿可當(dāng)麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化產(chǎn)生有劇毒的光氣：(光氣)，為防止事故，使用前要檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，所用試劑是　　 (　　 )

　 A.NaOH溶液　　 B.溴水　　 C.AgNO₃溶液　　 D．KI淀粉溶液

答案：C氯仿作為麻醉劑變質(zhì)時(shí)產(chǎn)生HCl與COCl₂,所以檢驗(yàn)是否有HCl產(chǎn)生,可用AgNO₃溶液,看是否產(chǎn)生白色沉淀

1．下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是　　 (　　 )

　 A.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲　　 B.用酒精萃取碘水中的碘

　 C.用稀HNO₃洗去殘留在試管壁上的銅　　 D.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣

答案：B1.酒精和水互溶,不可用來(lái)萃取碘水中的碘

5．熟悉各種性質(zhì)的驗(yàn)證途徑，以提高學(xué)生的發(fā)散思維能力，并從中選取最佳途徑。例如金屬性、非金屬性的驗(yàn)證可通過(guò)下列途徑：

潛能開(kāi)發(fā)

[例1]根據(jù)平衡移動(dòng)原理，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方法，以證明氨水是一種弱堿。除氨水外，限在以下范圍內(nèi)選用試劑：蒸餾水、酚酞試液、石蕊試液、NH₄Cl晶體、消石灰、濃鹽酸、醋酸銨晶體。

思路分析

此題是一道實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題。要證明NH₃·H₂O是弱堿，可采用兩種方法：一種是弱堿溶液中一定存在電離平衡，只要說(shuō)明氨水中存在電離平衡即可證明氨水是弱堿；另一種方法是弱堿陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡，只要證明能破壞水的電離平衡即可說(shuō)明氨水是弱堿。

　　 [答案](1)取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入少量CH₃COONH₄晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說(shuō)明氨水中存在電離平衡，說(shuō)明氨水是弱堿。

(1)　 取少量NH₄Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，說(shuō)明水解，破壞了水的電離平衡，說(shuō)明氨水是弱堿。

　 [例2]有一合成纖維尼綸的中間體，其結(jié)構(gòu)為：

試以實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明它的主要化學(xué)性質(zhì)。

思路分析

　　 從結(jié)構(gòu)式看，該物質(zhì)是乙酸乙烯(醇)酯，從結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析其主要化學(xué)性質(zhì)有①不飽和性；②能發(fā)生水解。基于上述推測(cè)，可用溴水證明不飽和性；用NaOH、酚酞驗(yàn)證水解情況，考慮到水解產(chǎn)物乙烯醇易發(fā)生重排轉(zhuǎn)化成乙醛，可用新制Cu₂(OH)₂，與之反應(yīng)來(lái)證明。

[答案](1)取少量乙酸乙烯(醇)酯于試管中，加溴水振蕩，觀察顏色褪去，證明該有機(jī)物具有不飽和性。　　

　　 (2)取少量乙酸乙烯(醇)酯0．86 g于錐形瓶中，加入20 mL1mol／LNaOH溶液共熱，冷卻后加2滴酚酞指示劑，用0．5mol／L鹽

　 酸滴定至紅色剛好消失時(shí)，消耗酸液20mL。　　

　　 (3)取少量上述滴定后的溶液于試管中，加入少量新制Cu(OH)，加熱有紅色沉淀產(chǎn)生，即證明產(chǎn)物中有乙醛，也就說(shuō)明了乙酸乙烯酯能發(fā)生水解反應(yīng)。

　　 [例3]這幾種溶液都可以與某些物質(zhì)反應(yīng)，生成化合物A。

　　 (1)寫(xiě)出A的化學(xué)式　　　　　　 ；

　　 (2)寫(xiě)出由Na₂SO₄溶液生成A的化學(xué)方程式　　　　　 　.

　　 此題主要考查分解反應(yīng)中陰陽(yáng)離子重組知識(shí)。四種物質(zhì)在組成上的共同點(diǎn)是都含有Na⁺，既然都能與另外的物質(zhì)生成化合物A，則A中必含Na⁺,與上述四種鈉的化合物反應(yīng)的物質(zhì)也必然含有相同的陰離子(不產(chǎn)生沉淀離子)，即A中的陰離子。

［答案］

思維診斷

涉及知識(shí)點(diǎn)：①弱電解質(zhì)在水中存在電離平衡　 ②弱堿的強(qiáng)酸鹽水溶液呈酸性、弱酸的強(qiáng)堿鹽水溶液呈堿性，是因?yàn)閷?duì)應(yīng)的陽(yáng)離子及酸根離子水解破壞了水的電離平衡。

思維診斷

　　 本題第二步加NaOH溶液、酚酞然后共熱，紅色消失，即可定性地說(shuō)明酯的水解性，為了使該酯水解完全并進(jìn)一步測(cè)定產(chǎn)物乙醛，該方案使用了定量的方法，從數(shù)據(jù)可以看出，酯的水解用去了NaOH0．01mol，0．86 g的酯也是0．01 mol，故說(shuō)明酯已完全水解。

與上述四種化合物反應(yīng)的物質(zhì)中的陽(yáng)離子分別能與反應(yīng)結(jié)合成難電離(難溶的)物質(zhì)，這些陽(yáng)離子一般是，而能與等形成可溶性化合物的只有`。

知能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

4．重視實(shí)驗(yàn)基本操作，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)技能訓(xùn)練，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)教學(xué)時(shí)，要重視基本操作中常用儀器(如容量瓶、托盤(pán)天平、燒杯、漏斗等)的構(gòu)造、原理、操作要點(diǎn)及注意事項(xiàng)的剖析，并注意總結(jié)物質(zhì)的分離提純，氣體的制取、干燥、收集和凈化等基本操作方法，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力。

3．重視課本知識(shí)，將元素及其化合物知識(shí)系統(tǒng)化，應(yīng)用元素周期律來(lái)分析元素及其化合物的有關(guān)知識(shí)，掌握“位一構(gòu)一性”之間關(guān)系。

2．有機(jī)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)常常是利用官能團(tuán)來(lái)推測(cè)性質(zhì)，但是，在有機(jī)化合物的分子中，官能團(tuán)性質(zhì)又必然地受分子中其他部分的影響，所以在不同的化合物中，官能團(tuán)的反應(yīng)活性往往有很大差異。由于分子結(jié)構(gòu)不同或其他官能團(tuán)的存在，有的活性增大，有的則減小，有的甚至完全失去應(yīng)有的特性，這樣不可能制定出適用于任何有機(jī)物中某一官能團(tuán)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)于不同的有機(jī)化合物，只能從 具體情況出發(fā)設(shè)計(jì)不同方案。