1．用稀H₂SO₄溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)₃，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生的途徑分別是：

若要得到等量的Al(OH)₃，則　　 (　　 )

　 A.三者消耗原料相同　　 B.甲消耗原料最多　　 C.乙消耗原料最多　　 D.丙消耗原料最少

答案：1．BD　　 以制1molAl(OH)₃為例，甲用3NaOH、所以甲用的最多，丙用的最少　

3．掌握各類無機(jī)物、有機(jī)物之間的相互聯(lián)系及內(nèi)在規(guī)律，各類物質(zhì)相互反應(yīng)的客觀規(guī)律，在生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)上有很重要的意義，可以指導(dǎo)無機(jī)物、有機(jī)物的制備。

潛能開發(fā)

［例1］　 下列三個(gè)問題均與右圖中實(shí)驗(yàn)裝置有關(guān)，請(qǐng)選擇 A-D序號(hào)填入空格中。

［例2］　

　　 (1)制取某五色非金屬氧化物氣體時(shí)，燒瓶X內(nèi)的藥品應(yīng)是　　 (　　 )

　　 (2)洗氣瓶Y中所裝液體應(yīng)是(不允許非水雜質(zhì)混在氣體中)(

　　 (3)檢驗(yàn)集氣瓶口是否集滿氣體，置于瓶口的濾紙應(yīng)沾上的溶液是　　 (　　 )

思路分析

(1)　 銅與稀HNO₃反應(yīng)需加熱，且得到的五色NO氣體易被空氣中O₂氧化為紅棕色NO₂ 。銅與濃HNO₃反應(yīng)直接生成NO₃，均不符合題意。CaOC₃與稀H₂SO₄反應(yīng)生成CaCO₄覆蓋在CaCO₃表面，反應(yīng)逐漸停止，不能制得CO₂。Na₂SO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成無色氣體，符合題意。

　　 (2)從X中出來的SO₂中將混有較多的HCl和少量的水蒸氣，應(yīng)選用飽和NaHSO₃除掉HCl,而SO₂反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)除去氣體中非水雜質(zhì)的目的。

　　 (3)SO₂與BaCl₂、KI不反應(yīng)；SO₂與石灰水反應(yīng)生成CaSO₄沉淀，在濾紙上不易觀察，也不能作為檢測(cè)手段；SO₂遇強(qiáng)可被氧化，可使酸性 KMnO₄溶液褪色，現(xiàn)象明顯，易于觀察，符合題意。

[答案](1)D(2)C(3)B

[例2]試用空氣、焦炭、水為原料制備硝酸。

思路分析

從HXO₃的組成看包含三種元素H、N、O，欲提供N元素，首先應(yīng)從空氣中分離出N₂，而N₂轉(zhuǎn)為化合態(tài)，已學(xué)過的途徑有N₂與O₂反應(yīng)，　　 反應(yīng)，反應(yīng)，前者反應(yīng)條件不合適，應(yīng)選后者，H₂的產(chǎn)生可用電解法、水煤氣法。前者反應(yīng)慢，選后者。

［答案］①從空氣中分離出N₂

思維診斷

　　 除掉氣體的雜質(zhì)，所選擇的試劑應(yīng)具備以下條件：與主要?dú)怏w不反應(yīng)、不吸收，可去掉氣體雜質(zhì)且不引入新的氣體雜質(zhì)。

用試紙檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意試紙本身的顏色。

思維診斷

　　 一般不用電解水法制 H₂。制備途徑盡可能在已學(xué)知識(shí)中查尋，然后考慮量、反應(yīng)條件、安全、可操作性等因素，擇優(yōu)選用。

知能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

2．熟練掌握常見單質(zhì)、化合物的制備方法

1．熟練掌握常見氣體的制備方法，在氣體實(shí)驗(yàn)室制備方案設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)遵循以下原則：

　　 (1)實(shí)驗(yàn)室制備各種氣體應(yīng)以實(shí)驗(yàn)室常用藥品為原料，以方便、經(jīng)濟(jì)、安全為原則，而且在幾種簡(jiǎn)單易解的方法中又要選擇那些能制取并收集較純氣體的方法。

　　 (2)選擇實(shí)驗(yàn)儀器要根據(jù)反應(yīng)原理及制取氣體量的多少來決定，必須是干凈的，有時(shí)還需是干燥的儀器。

　　 (3)選擇試劑要注意濃度，特別是鹽酸、硫酸、硝酸的濃度對(duì)制取氣體及純度都有很大的影響。

　　 (4)熟悉裝置圖，根據(jù)儀器裝配順序(由低到高，由左到右，先里后外)、裝置順序(制氣裝置凈化裝置干燥裝置收集裝置尾氣吸收裝置)準(zhǔn)確組裝儀器并掌握檢查氣密性的方法。

5．由給定廢料，回收、提取或制備某一物質(zhì)。

　 制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，主要涉及原料、基本化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)程序和儀器、設(shè)備。核心是原料，由原料可確定反應(yīng)原理，推導(dǎo)出實(shí)驗(yàn)步驟及所用儀器。

學(xué)法建議

　　 制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)可考查各個(gè)層次的多種能力，特別是創(chuàng)新能力。從發(fā)展趨勢(shì)看，今后高考對(duì)考生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾閷⒂枰暂^多的關(guān)注和嘗試，但考慮到高考的時(shí)限性，加之理科綜合考試的形式，這種題的難度將不會(huì)太大，建議本節(jié)復(fù)習(xí)應(yīng)掌握以下幾點(diǎn)：

4．用含雜質(zhì)的物質(zhì)為原料，提純某一純凈物。

3．自選原料，制備某一指定物質(zhì)。

2．限定幾種原料，要求用幾種不同的方法制備一種物質(zhì)。

1．限定幾種原料，制備一種或幾種物質(zhì)。

2．希爾將分離出的葉綠體加入到草酸高鐵鉀鹽溶液中，經(jīng)過光照以后放出氧氣，同時(shí)草酸高鐵被還原成草酸低鐵，這一反應(yīng)被稱為“希爾反應(yīng)”。

　 (1)寫出希爾反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　 　　　并指出希爾實(shí)驗(yàn)中每生成l molO₂，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為　　　 　　個(gè)。

　 (2)希爾反應(yīng)是　　 反應(yīng)。

　　 A.水解反應(yīng)　　 B.光反應(yīng)　　 C．氧化還原反應(yīng)　　 D.以上都不是

　 (3)通過該反應(yīng)證明了光合作用中氧氣來源于　　　　　　 　　　。

答案:2．該題是一道化學(xué)與生物滲透的綜合題。重點(diǎn)考查了氧化還原反應(yīng)原理、電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算以及光合作用、光反應(yīng)等概念的理解。因此考生務(wù)必重視加強(qiáng)理、化、生各學(xué)科的重要概念的理解，達(dá)到掌握應(yīng)用的能力要求　　

(1)根據(jù)題中信息可知：每生成1molO₂應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子即4×6.02×10²³=2.408×10²⁴個(gè)。

(2)該反應(yīng)很明顯發(fā)生了價(jià)態(tài)變化，屬于氧化還原反應(yīng)。水解反應(yīng)無化合價(jià)變化，同時(shí)，從生物學(xué)知識(shí)角度看，該反應(yīng)應(yīng)為暗反應(yīng)而非常光反應(yīng)，所以答案選C

(3)從反應(yīng)知氧氣中的氧只能來源于反應(yīng)物H₂O中。所以答案應(yīng)為：水分子的分解