7．在反應(yīng)KClO₃+6HCl(濃)===KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為

(　)

A．1∶6　 　B．6∶1　 　C．1∶5　 　D．5∶1

解析：6 mol HCl參加反應(yīng)，只有5 mol HCl被氧化，另1 mol HCl生成KCl,1 mol KClO₃參加反應(yīng)，被還原的氯原子為1 mol，故選D.

答案：D

6．常溫下，加水沖稀時(shí)c(H⁺)/c(OH^－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是

(　)

①K⁺、Cl^－、NO、CH₃COO^－�、贙⁺、Fe²⁺、I^－、SO　③Ba²⁺、Cl^－、NO、Na⁺　④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO�、軰⁺、SO、Cl^－、NO

A．②③　　 B．①③⑤　　 C．②④　　 D．②③⑤

解析：加水沖稀時(shí)c(H⁺)/c(OH^－)的值明顯減小，說明溶液呈酸性，即每組添上氫離子，只有A選項(xiàng)符合．

答案：A

5．(2009·海淀模擬)氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，制備CaCN₂的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCN===CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑.在該反應(yīng)中

(　)

A．氫元素被氧化，碳元素被還原

B．HCN是氧化劑

C．CaCN₂是氧化產(chǎn)物，H₂為還原產(chǎn)物

D．CO為氧化產(chǎn)物，H₂為還原產(chǎn)物

解析：本題化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下：CaCO₃+2N===CaN₂+CO↑+↑+CO₂↑，注意到生成物CO₂中的碳元素來自CaCO₃，其化合價(jià)在反應(yīng)前后未發(fā)生變化．根據(jù)化合價(jià)的變化可知，HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCN₂是氧化產(chǎn)物，H₂是還原產(chǎn)物．

答案：C

4．(2009·深圳五校高三聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

(　)

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl₂、燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑤同位素：C、C、C

A．①③④　 　　　　　　　　　　　 B．③⑤

C．②③④　 　　　　　　　　　　　 D．②④

解析：①石炭酸為苯酚的俗稱，屬于化合物，水銀為汞的俗稱，屬于單質(zhì)；②中聚苯乙烯為高分子化合物，屬于混合物，HD屬于單質(zhì)；④中CH₂O₂為甲酸，而C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂既可能為羧酸，又可能為酯類．

答案：B

3．對(duì)于反應(yīng)2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若有0.1 mol KMnO₄參加反應(yīng)，下列說法正確的是

(　)

A．其轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

B．生成Cl₂ 0.5 mol

C．參加反應(yīng)的HCl為16 mol

D．Cl₂是還原產(chǎn)物

解析：0.1 mol KMnO₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol×5＝0.5 mol，生成Cl₂為0.1 mol×＝0.25 mol，參加反應(yīng)的HCl為0.1 mol×8＝0.8 mol，Cl₂是氧化產(chǎn)物，故只有A正確．

答案：A

2．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是

(　)

①FeCl₃�、贖₂SO₄�、跱H₄NO₃�、蹾Cl

A．只有①②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．只有②③

C．只有①③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．全部

解析：①2Fe+3Cl₂2FeCl₃；②SO₃+H₂O===H₂SO₄；③NH₃+HNO₃===NH₄NO₃；④H₂+Cl₂2HCl.故①-④均可通過化合反應(yīng)制得．

答案：D

1．(2009·濰坊模擬)下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是

(　)

①用鹽鹵點(diǎn)豆腐�、谟妹鞯\凈水�、酆雍＝唤犹幰仔纬缮持蕖、芤皇�平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路�、菀恢т摴P使用不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水易出現(xiàn)堵塞

A．①②⑤　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③④⑤

C．①②③④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．全部都無關(guān)

解析：①為電解質(zhì)使膠體聚沉；②為帶異種電荷膠體粒子相遇，膠體聚沉；③為海水中有電解質(zhì)使膠體聚沉；④為膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象；⑤為帶異種電荷膠體粒子相遇，膠體聚沉，所以選C.

答案：C

13．在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下三個(gè)反應(yīng)：

A．2H₂S+3O₂===2H₂O+2SO₂

B．C₂H₄+3O₂===2H₂O+2CO₂

C．C₄H₈+6O₂===4H₂O+4CO₂

(1)若反應(yīng)在容積為V的固定容器中進(jìn)行：(ρ為氣體的密度)

符合ρ(前)＝ρ(后)，p(前)>p(后)的是________；

符合ρ(前)＝ρ(后)，p(前)＝p(后)的是________．

(2)若壓強(qiáng)p恒定，容積V可變：

符合ρ(前)>ρ(后)，V(前)<V(后)的是________；

解析：(1)容積不變：由ρ＝可得如果反應(yīng)物與生成物都為氣態(tài)，由質(zhì)量守恒定律可得：如果氣體質(zhì)量不變，則密度不變，而對(duì)于壓強(qiáng)而言，在體積與溫度不變的情況下，氣體的壓強(qiáng)與氣體總物質(zhì)的量成正比．由上分析可得反應(yīng)A反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量大于反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量，即ρ(前)＝ρ(后)，p(前)>p(后)．反應(yīng)B反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量等于反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量，即ρ(前)＝ρ(后)，p(前)＝p(后)

(2)壓強(qiáng)恒定：經(jīng)分析三個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以看出，只有C反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即V(前)<V(后)，再據(jù)ρ＝，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積增大，所以有ρ(前)>ρ(后)．

答案：(1)A　B　(2)C

12．在25℃、101 kPa條件下，將15 L　 O₂通入10 　L CO和H₂的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)．

(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H₂的混合氣體中V(CO)＝________L，V(H₂)＝________L.

(2)若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H₂的混合氣體中V(CO)∶V(H₂)＝________.

解析：(1)2CO+O₂2CO_2,2H₂+O₂2H₂O(液態(tài))，分析這兩個(gè)反應(yīng)式可以發(fā)現(xiàn)：完全燃燒時(shí)，消耗O₂的體積是CO和H₂體積的一半，所以O(shè)₂是過量的，燃燒掉的O₂是5 L，剩余O₂的體積為10 L，另外5 L的剩余氣體肯定是CO₂，CO₂的體積與CO的體積相等，所以CO和H₂的體積都是5 L.

(2)從上面的分析中可以看出：剩余氣體中O₂總是10 L，若剩余氣體總共是a L時(shí)，則CO₂的體積為(a－10) L，即V(CO)＝(a－10) L，

V(H₂)＝10 L－(a－10)L＝(20－a)L.

所以，V(CO)∶V(H₂)＝.

答案：(1)5　5　(2)

11．現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol.

(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為________個(gè)．

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L.

(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.

解析：(1)該氣體的物質(zhì)的量為：n＝＝ mol

(2)原子總數(shù)為：×4×6.02×10²³＝

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4 L.

(4)因m(H₂O)＝1000 g，

所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

(5)物質(zhì)的量濃度c＝＝＝ mol/L.

答案：(1)　(2)　(3)　(4)×100%　(5)