17．(7分)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．

(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是________(填粒子的化學(xué)式，下同)；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，________是使溶液變黃色的物質(zhì)．

(2)現(xiàn)提供以下試劑：

A．酸性高錳酸鉀溶液　 　　　　　 B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳　 　　　　　　　　　　　　 D．硫氰化鉀溶液

根據(jù)所學(xué)知識判斷，________同學(xué)(填“甲”或“乙”)的推斷是正確的，用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象：

解析：溴水通常呈現(xiàn)橙紅色，滴入水中，能使水呈現(xiàn)黃色，但由于氧化性Br₂>Fe³⁺，所以溴水能使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為顯黃色的Fe³⁺，所以乙同學(xué)的推斷是正確的．驗證的方法可以向溶液中加入CCl₄溶液，若有機層無色，說明溴單質(zhì)已參與反應(yīng)；或者向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明單質(zhì)溴與Fe²⁺已反應(yīng)生成Fe³⁺.

答案：(1)Br₂　Fe³⁺

(2)乙

16．(2009·長郡中學(xué)模擬)向10 mL 0.1 mol/L的CuSO₄溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液時，產(chǎn)生一種藍色沉淀，溶液中的Cu²⁺幾乎被沉淀完全，該藍色沉淀的主要成分是

(　)

A．Cu(OH)₂　 　　　　　　　　　　　　　 B．Cu₂(OH)₂CO₃

C．3Cu(OH)₂·CuSO₄　 　　　　　　　 D．Cu(OH)₂·NaOH

解析：本題不能憑經(jīng)驗選A或B，應(yīng)通過定量計算確定沉淀的組成. 反應(yīng)前n(Cu²⁺)＝1×10^－3 mol，n(OH^－)＝1.5×10^－3 mol，根據(jù)離子方程式Cu²⁺+2OH^－===Cu(OH)₂↓可知反應(yīng)后銅離子過量，但題干中告知溶液中的Cu²⁺幾乎被沉淀完全，因此剩余的Cu²⁺只能與溶液中的陰離子SO結(jié)合成CuSO₄并與Cu(OH)₂一并形成堿式鹽沉淀，所以選項C正確．

答案：C

第Ⅱ卷 　(非選擇題，共52分)

15．下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是(　)

A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O₂↑

B．次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳氣體產(chǎn)生白色沉淀：

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO

C．次氯酸與氫氧化鈉中和：

HClO+NaOH===NaClO+H₂O

D．次氯酸與H₂SO₃作用：HClO+H₂SO₃===H₂SO₄+HCl

解析：A中體現(xiàn)HClO的不穩(wěn)定性；B中碳酸是弱酸，通入二氧化碳產(chǎn)生HClO，說明HClO比H₂CO₃還弱；C項體現(xiàn)HClO的酸性；D項說明HClO具有強氧化性，故只有B正確．

答案：B

14．在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl₃溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是(　)

A．FeCl₃溶液有殺菌消毒作用

B．FeCl₃溶液能使血液聚集沉降

C．FeCl₃溶液能產(chǎn)生Fe(OH)₃沉淀堵住傷口

D．FeCl₃能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

解析：止血就是要讓傷口處血液快速凝固，堵塞傷口，不讓血繼續(xù)外流．血液中的血紅蛋白以膠體形式分散在血液中，用FeCl₃止血，是使血液中膠體介穩(wěn)性條件被破壞，即中和了膠體粒子吸附的電荷，使膠體粒子相互吸附變大而聚集沉降．因血液中OH^－的量極少，肯定不是產(chǎn)生了Fe(OH)₃.

答案：B

13．(2009·合肥市測試)據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂+PtF₆===O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是

(　)

A．在此反應(yīng)中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

B．O₂(PtF₆)中氧元素的化合價為+1價

C．在此反應(yīng)中，每生成1 mol O₂(PtF₆)則轉(zhuǎn)移1 mol電子

D．在O₂(PtF₆)中不存在共價鍵

解析：由題知O₂(PtF₆)中Pt為+5價，F(xiàn)只有－1價，所以O(shè)為+價，O元素化合價升高作還原劑，PtF₆是氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1e^－；O離子中存在著共價鍵，所以D不正確．

答案：C

12．對于反應(yīng)：CaH₂+2H₂O===Ca(OH)₂+2H₂↑，有下列敘述：

①H₂只是氧化產(chǎn)物

②H₂只是還原產(chǎn)物

③水是氧化劑

④CaH₂中的氫元素既被氧化、也被還原

⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶1

其中正確的是

(　)

A．①④⑤　 　　　　　　　　　　　 B．②④

C．只有①　 　　　　　　　　　　　 D．③⑤

解析：，因此可看出：H₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1；CaH₂是還原劑，其中的氫元素被氧化，而H₂O是氧化劑，其中的氫元素被還原，故選D.

答案：D

11．(2009·上海七寶中學(xué)模擬)向X的溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖與右圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)

(　)

A．向NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中通入CO₂

B．向HCl和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH

D．向NH₄Cl和MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH

解析：題目中已強調(diào)“注意線段的斜率”這句話，所以更應(yīng)明確圖象表示的是一個等腰梯形，而非斜梯形．選項B中滴加的NaOH溶液應(yīng)先和HCl反應(yīng)，所以一開始沒有沉淀生成，不合題意．選項C中所發(fā)生的反應(yīng)依次是：Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓，NH+OH^－===NH₃·H₂O，Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O，可知所得的圖形是一個斜梯形．選項D中生成的Mg(OH)₂沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不會減少．選項A中，從化學(xué)原理分析，反應(yīng)分為三個階段：第一階段是Ca²⁺+2OH^－+CO₂===CaCO₃↓+H₂O；第二階段是2OH^－+CO₂===CO+H₂O(若認(rèn)為有下列反應(yīng)發(fā)生：CaCO₃+H₂O+CO₂===Ca²⁺+2HCO，由于有OH^－的存在，則有反應(yīng)Ca²⁺+2HCO+2OH^－===CaCO₃↓+2H₂O+CO隨之發(fā)生，這就相當(dāng)于CaCO₃沒有溶解)；第三階段是CaCO₃的溶解過程：CaCO₃+H₂O+CO₂===Ca²⁺+2HCO.

答案：A

10．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO₄溶液，恰好還原2.4×10^－3 mol[RO(OH)₂]⁺離子，則R元素的最終價態(tài)為

(　)

A．+2價　 　　　　　　　　　　　 B．+3價

C．+4價　 　　　　　　　　　　　 D．+5價

解析：由題意可知：發(fā)生化合價變化的元素分別為鐵元素和R元素．首先根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，算出[RO(OH)₂]⁺中R的化合價為+5.再設(shè)R元素的最終價態(tài)為x，由電子守恒有：48×10^－3L×0.1 mol/L×(3－2)＝2.4×10^－3　 mol×(5－x)，解得x＝3.

答案：B

9．與鐵相似，金屬錫能溶于鹽酸生成氯化亞錫，氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫．則下列有關(guān)粒子氧化、還原能力的比較中，正確的是

(　)

A．氧化能力：Sn⁴⁺<Sn²⁺　 　B．氧化能力：Fe³⁺<Sn⁴⁺

C．還原能力：Fe²⁺<Sn²⁺　 　D．還原能力：Fe<Sn

解析：據(jù)條件可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Sn+2HCl===SnCl₂+H₂↑

②SnCl₂+2FeCl₃===2FeCl₂+SnCl₄，

由此可判斷出：氧化能力Fe³⁺>Sn⁴⁺>Sn²⁺，還原能力Fe>Sn>Sn²⁺>Fe²⁺，故只有C正確．

答案：C

8．(2009·杭州高三質(zhì)檢)下列說法或化學(xué)用語正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(　)

A．熾熱的炭與足量濃硝酸反應(yīng)離子方程式：

C+2H⁺+3NO===CO₂+3NO₂↑+H₂O

B．某無色酸性溶液中含有大量：Fe²⁺、H⁺、Cl^－、Ca²⁺、NO

C．0.1 mol/L的碳酸鈉溶液100 mL中含有CO的個數(shù)小于0.01N_A

D．少量潮濕空氣進入盛有漂白粉的容器中：

Ca(ClO)₂+2CO₂+2H₂O===2HClO+Ca(HCO₃)₂

解析：C與濃硝酸的反應(yīng)為：C+4HNO₃(濃)===CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，A錯；Fe²⁺為淺綠色，且在酸性溶液中與NO不能共存：3Fe²⁺+4H⁺+NO===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，B錯；由于CO發(fā)生水解，0.1 mol/L的碳酸鈉溶液100 mL中含有CO的數(shù)目小于0.01 N_A，C對；少量潮濕空氣與漂白粉反應(yīng)生成CaCO₃：Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂===CaCO₃↓+2HClO，D錯．

答案：C