20．(8分)羥基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中．

方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca(OH)₂懸濁液中．

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù))，回答下列問(wèn)題：

(1)完成方法A和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學(xué)反應(yīng)方程式

①5Ca(NO₃)₂+3(NH₄)₂HPO₄+4NH₃·H₂O===

Ca₅(PO₄)₃OH↓+________+________.

②5Ca(OH)₂+3H₃PO₄===________.

(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是________．

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是________________________．

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是________(填化學(xué)式)．

(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用于下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因____________________________________．

解析：(1)根據(jù)原子守恒，配平．

(2)此類問(wèn)題一定要從工藝流程、原子利用率、副產(chǎn)物的種類等方面去考慮．

(3)從圖象入手，H₃PO₄滴入過(guò)快，H₃PO₄中的H⁺未被中和完全，而生成酸式鹽的難溶物就是CaHPO₄　　　 .

(4)從圖象入手，此時(shí)溶解度最小的是Ca₅(PO₄)₃OH，即Ca₅(PO₄)₃OH在人體中最穩(wěn)定．

(5)從題目要求入手．即化學(xué)平衡移動(dòng)原理入手，不難得出答案．

答案：(1)①10NH₄NO₃　3H₂O　②Ca₅(PO₄)₃OH↓+9H₂O

(2)唯一副產(chǎn)物是水，工藝簡(jiǎn)單

(3)反應(yīng)液局部酸性過(guò)大，會(huì)有CaHPO₄產(chǎn)生

(4)Ca₅(PO₄)₃OH

(5)酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡Ca₅(PO₄)₃OH(s)　5Ca²⁺(aq)+3PO(aq)+OH^－(aq)向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca₅(PO₄)₃OH溶解，造成齲齒

19．(8分)A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．(要求：相同濃度時(shí)，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度．)

(1)寫出化學(xué)式：A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；

(2)相同溫度下，當(dāng)A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________；

(3)寫出0.1 mol/L的A₂溶液中離子濃度大小排序______________________________；

(4)B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，原因是________________________________；

(5)常溫下，若B₁、B₂兩溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________．

解析：根據(jù)給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)堿(NaOH)、強(qiáng)酸(HNO₃)、鹽：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO₂，B顯酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都抑制水的電離，而易水解的鹽則促進(jìn)水的電離．故四種物質(zhì)分別為NaOH、NaNO₂、HNO₃和NH₄NO₃.

(2)相同物質(zhì)的量濃度的NaOH和HNO₃對(duì)水的抑制程度相同，故兩溶液中水電離出的H⁺濃度之比為1∶1.

(3)NaNO₂為強(qiáng)堿弱酸鹽，故各離子濃度為c(Na⁺)>c(NO)>c(OH^－)>c(H⁺)．

(4)因HNO₃電離出的H⁺抑制了H₂O的電離，而NH₄NO₃中NH的水解促進(jìn)了水的電離．

(5)在HNO₃溶液中c(H⁺)_水＝＝1×10^－9 mol/L，在NH₄NO₃溶液中，由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－5 mol/L，故二者之比為1×10^－9∶1×10^－5＝1×10^－4∶1

答案：(1)NaOH　NaNO₂　HNO₃　NH₄NO₃　(2)1∶1

　(3)c(Na⁺)>c(NO)>c(OH^－)>c(H⁺)

(4)硝酸電離出的H⁺抑制了水的電離，NH結(jié)合水電離出的OH^－促進(jìn)了水的電離

(5)1×10^－4∶1或(1∶10⁴)

18．(12分)某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO₂的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．

②用0.1000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL，結(jié)果用去鹽酸19.60 mL.

③用測(cè)定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空氣中的CO₂，取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀．

④過(guò)濾上述所得濁液．

⑤取濾液20.00 mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器？________；

A．托盤天平　 　　　　　　 B．容量瓶

C．酸式滴定管　 　　　　 D．量筒

E．燒杯　 　　　　　　　　　 F．膠頭滴管

G．玻璃棒

(2)滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________；

(3)Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度是________；

(4)過(guò)濾所得濁液的目的是________；

(5)此空氣樣品中含CO₂的體積分?jǐn)?shù)為________；

(6)本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)．

解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，需要儀器有容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管及玻璃棒．

(2)滴定操作時(shí)，左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化．

(3)Ba(OH)₂+2HCl===BaCl₂+2H₂O，則c[Ba(OH)₂]×10.00 mL＝×0.1 mol/L×19.60 mL解得c[Ba(OH)₂]＝0.098 mol/L.

(4)為防止BaCO₃與HCl反應(yīng)，應(yīng)分離出BaCO₃.

(5)Ba(OH)₂+CO₂===BaCO₃↓+H₂O，只要求出余下的Ba(OH)₂，就可以計(jì)算與CO₂反應(yīng)的Ba(OH)₂，CO₂的量也就計(jì)算出來(lái)了．過(guò)程如下：20 mL濾液中Ba(OH)₂的物質(zhì)的量為34.80×10^－3×0.01× mol＝0.174×10^－3 mol, 那么100 mL濾液中有Ba(OH)₂：0.174×10^－3×5 mol＝0.870×10^－3 mol，原有Ba(OH)₂∶ 10×10^－3 L×0.098 mol/L＝0.980×10^－3 mol，與CO₂反應(yīng)的Ba(OH)₂有(0.980－0.870)×10^－3 mol＝0.110×10^－3 mol，則n(CO₂)＝0.110×10^－3 mol，則φ(CO₂)×100%＝0.025%.

(6)偏大，因?yàn)榈诙�次滴定消耗�?biāo)準(zhǔn)鹽酸偏少，使計(jì)算出的剩余Ba(OH)₂偏少，那么與CO₂反應(yīng)的Ba(OH)₂就偏多．

答案：(1)B、D、E、F、G

(2)控制活塞　搖動(dòng)錐形瓶　注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

(3)0.0980 mol/L

(4)分離出BaCO₃，防止HCl與BaCO₃反應(yīng)

(5)0.025%

(6)偏大

17．(8分)某二元酸(H₂A)在水中的電離方程式是：

H₂A===H⁺+HA^－　HA^－H⁺+A^2－

回答下列問(wèn)題：

(1)Na₂A溶液顯________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，理由是________．(用離子方程式表示)

(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol/L H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)________0.11 mol/L(填“<”， “>”或“＝”)，理由是____________________________________________．

(3)H₂A溶液和Na₂A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？________.能反應(yīng)的寫出離子方程式________________．

解析：(1)HA^－部分電離，相當(dāng)于是弱酸，則其鹽Na₂A由于A^2－水解，水溶液應(yīng)呈堿性．

(2)0.1 mol/L NaHA溶液pH＝2，則c(H+)＝0.01 mol/L,0.1 mol/L H₂A溶液中H₂A第一步電離出c(H⁺)＝0.1 mol/L，c(HA^－)＝0.1 mol/L，因?yàn)榈谝徊诫婋x出的H⁺抑制了HA^－的進(jìn)一步電離，故0.1 mol/L H₂A溶液中氫離子濃度小于0.11 mol/L.

(3)H₂A與Na₂A可反應(yīng)生成NaHA.

答案：(1)堿性　A^2－+H₂OHA^－+OH^－

(2)<　因H₂A第一步電離產(chǎn)生的H⁺抑制了HA^－的電離

(3)能　H⁺+A^2－HA^－

16．為了配制NH的濃度與Cl^－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①適量NH₄NO₃；②適量NaCl；③適量氨水；④適量NaOH

(　)

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③

C．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

解析：在NH₄Cl溶液中存在NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，使c(NH)∶c(Cl)<1∶1，要使c(NH)∶c(Cl^－)＝1∶1，其方法一是增大NH的濃度(如①)，二是使上述平衡向左移動(dòng)(如③)，故選C.

答案：C

第Ⅱ卷 　(非選擇題，共52分)

15．把1 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺，其濃度接近于

(　)

A．1×10^－4 mol/L　 B．1×10^－8 mol/L

C．1×10^－11 mol/L　 D．1×10^－10 mol/L

解析：稀釋后c(H⁺)＝＝1×10^－4 mol/L，

所以c(H⁺)_水＝c(OH^－)＝＝1×10^－10 (mol/L)，故選D.

答案：D

14．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

(　)

A．醋酸溶液可與純堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO₂

B．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別跟同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H₂的起始速率相等

C．10 mL 1 mol/L醋酸溶液恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

解析：A項(xiàng)說(shuō)明CH₃COOH的酸性強(qiáng)于H₂CO₃，無(wú)法證明其為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)因pH相同，c(H⁺)相同，故開始生成H₂的速率相等，B錯(cuò)誤；中和堿的能力與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；證明CH₃COOH是弱酸應(yīng)從它不完全電離來(lái)說(shuō)明．相同條件下，CH₃COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的導(dǎo)電性弱，說(shuō)明其溶液中離子濃度小，即CH₃COOH電離程度小，D正確．

答案：D

13．(2009·江蘇南通高三調(diào)研)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

(　)

A．將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無(wú)水氯化鋁固體

B．測(cè)量溶液的導(dǎo)電性可區(qū)分出試劑鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是鹽酸

C．做完銀鏡反應(yīng)后的試管可用熱的稀硝酸清洗，回收后的硝酸銀溶液可再利用

D．除去硫酸鋁溶液中混有的硫酸鎂，可加入足量燒堿，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量硫酸酸化

解析：A項(xiàng)，AlCl₃溶液在加熱蒸發(fā)時(shí)，Al³⁺會(huì)水解，最終得到Al₂O₃固體，A錯(cuò)．B項(xiàng)，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度大小有關(guān)，而與溶質(zhì)是強(qiáng)、弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)．可在相同條件下測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性，則導(dǎo)電能力強(qiáng)的是鹽酸．C項(xiàng)，清洗“銀鏡”應(yīng)用稀硝酸，生成的AgNO₃需回收利用，C對(duì)．D項(xiàng)，加入足量NaOH，則又混入了新的雜質(zhì)，D錯(cuò)．

答案：C

12．下列溶液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的是

(　)

A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)＝c(H⁺)

B．1L 0.1 mol/L CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(HCO)+c(CO)+c(OH^－)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

解析：A項(xiàng)中，由溶液中電荷守恒可得；B項(xiàng)中，溶液中NH發(fā)生水解使溶液呈酸性；C項(xiàng)中，由電荷守恒得：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH^－)，故有c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)>c(HCO－₃)>c(CO)+c(OH^－)；D項(xiàng)中，由于X^－的水解和HX的電離程度不確定，所以就無(wú)法確定溶液的酸堿性．

答案：CD

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

(　)

A．濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中

B．用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，pH試紙不應(yīng)事先潤(rùn)濕

C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定

D．中和滴定時(shí)，為了使滴定終點(diǎn)溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑

解析：A項(xiàng)，濃HNO₃有強(qiáng)氧化性，保存時(shí)不能用橡皮塞；B項(xiàng)，pH試紙測(cè)的是待測(cè)溶液中c(H⁺)，若先潤(rùn)濕可能造成誤差；C項(xiàng)，多大規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液；D項(xiàng)，指示劑本身也是有機(jī)弱酸或弱堿，多滴會(huì)增大誤差．

答案：BC