4．氣體打火機使用一種有機化合物為燃料，這種燃料稍加壓時易液化，減壓時汽化，點燃能燃燒．下列符合這種條件的有機物是

(　)

A．C₂H₆(沸點－88.6℃)　 　　　　　 B．C₃H₈(沸點－42.6℃)

C．C₄H₁₀(沸點－0.5℃)　 　　　　　 D．C₅H₁₀(沸點36.1℃)

解析：符合要求的物質應具備：①沸點較高，②常溫下是氣體．

答案：C

3．有四種物質：①金剛石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面體構型的是

(　)

A．①②③　 　　　　　　　　　　　　　　 B．①③④

C．②③④　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④

解析：白磷分子中四個磷原子構成正四面體型，甲烷分子中四個氫原子構成正四面體，而CCl₄結構類似CH₄，金剛石中不存在分子，故答案為C.

答案：C

2．當歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星--土衛(wèi)六時，科學家對探測器發(fā)回的數(shù)據進行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其他碳氫化合物．下列關于碳氫化合物的敘述正確的是

(　)

A．碳氫化合物的通式為C_nH_2n+2

B．石油的主要成分是碳氫化合物

C．乙炔是含碳量最高的碳氫化合物

D．碳氫化合物中的化學鍵都是極性鍵

解析：本題主要考查考生對碳氫化合物組成的認識．碳氫化合物包括烷烴、烯烴、炔烴、二烯烴、芳香烴等，很顯然A不正確；石油是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴的混合物，它們都是碳氫化合物，B正確；稠環(huán)芳香烴中的許多物質其含碳量都比乙炔高，如萘(C₁₀H₈)，C不正確；碳氫化合物中碳碳鍵為非極性鍵，D不正確．

答案：B

1．下列性質中，屬于烷烴特征性質的是

(　)

A．完全燃燒產物只有二氧化碳和水

B．它們幾乎不溶于水

C．它們是非電解質

D．分子的通式為C_nH_2n+2，與氯氣發(fā)生取代反應

解析：A項烴與烴的含氧衍生物的燃燒產物均只有水和CO₂，錯誤；B項大多數(shù)有機物難溶于水，錯誤；C項很多有機物是非電解質，如蔗糖，這是大多數(shù)有機物的性質，而不是烷烴的特征性質，錯誤；D項烷烴的結構均達到了飽和，故通式為C_nH_2n+2，與Cl₂發(fā)生取代反應，正確．

答案：D

14、(2011延慶26．)(18分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質是自然界最輕的氣體，E單質須保存在煤油中。A與B、C分別構成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產生溫室效應的最簡單的有機氣體物質；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問題：

(1)N的電子式為　　　　　 　；M分子中含有　　　 　(填“極性”或“非極性”)鍵

(2)D與E以1:1形成的化合物與水反應的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　

(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質的量之比1∶2加熱反應，寫出反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　

反應后水溶液顯　　 　(填“酸”“堿”或“中”)性,原因是　　 　　　　　　　　(用離子方程式表示)

(4)由N與D的單質、KOH溶液構成原電池，負極會產生C的單質。則其負極反應為　　 　　　　　　　　；一段時間后，溶液pH　　　　 (填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)在一定溫度下，將4 mol C單質和12 mol A單質通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，2 min達到平衡狀態(tài)時，A單質的轉化率是50%，則用A單質表示該反應的平均速率為　　　　 ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=　　　 　　　。

從化學平衡移動的角度分析，提高A單質的轉化率可以采取的措施是　　　　 (選填序號字母)。

a、及時分離出生成物　　 b、平衡后再加入6molA物質 　　c、增大壓強

答案．(15分)

(1)(2分) 4　　　　　　 3:2:3:2(沒有順序)

　 (2)(2分，答對1個得1分) 羥基、羧基；　 　　　　　　　　　

(3)(2分，漏1個扣1分，錯1個扣)②⑤⑥

(4)(6分) ④

13、(211海淀一模25．)(12分)下表為元素周期表短周期的一部分

(1)a原子結構示意圖為　　　 ，d的一種氫化物為常見溶劑，其電子式為　　　 ；

(2)e最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液中通入少量a的最高價氧化物會發(fā)生反應，寫出相應的離子方程式　　　 ；

(3)b的單質與氫氣在500℃、101 kPa條件下化合生成1 mol b的氫化物時，放出53.05 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式　　　 ；

(4)X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式　　　 ，X在周期表中的位置為　　　 ；

(5)與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與a、W的單質在高溫條件下反應，每消耗6 kg a的單質，過程中轉移1×10³ mol電子，寫出相應反應的化學方程式　　　 。

答案：25．(12分)

(1)　　 …………………………………………………………………………1分

　　 　　　…………………………………………………………………………1分

(2)SiO₃^2- + CO₂ + H₂O ==== H₂SiO₃(膠體) + CO₃^2-　　 ……………………………2分

(3)N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)　 △H = －106.1 kJ/mol (未注明條件扣1分)

……………………………2分

(4)Al(OH)₃ + OH^- ==== AlO₂^- + 2H₂O　　　　　　　 ……………………………2分

第3周期，IA族……………………………………………………………………2分

(5)Al₂O₃+3C+3Cl₂2AlCl₃+3CO (未注明條件扣1分)　 ……………………2分

11、(211海淀0模11)11．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H₂YO₄

B．原子半徑由小到大的順序為：X< Z < Y

C．Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2

12(211海淀一模25．)(13分)甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。

用甲進行如下實驗：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；

③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；

④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

回答下列問題：

(1)C的元素符號是　　　 ，D在周期表中的位置　　　 。

(2)用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：　　　 。

(3)實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是　 　　。

(4)經測定甲晶體的摩爾質量為392 g/mol，其中陽離子與陰離子物質的量之比為3:2，則甲晶體的化學式為　　　 。

答案12．(13分)

(1)Fe　　　 ………………………………………………………………………(1分)

　 　第3周期 VIA族　　　　　　　 ……………………………………………(2分)

(2)2Fe²⁺+Cl₂===2Cl^-+2Fe³⁺　　　　 ……………………………………………(2分)

　　 Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃(等號給分)　　　　　 ………………………(2分)

(3)有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色(2分)，加熱有大量刺激

　　 性氣味 氣體生成(或有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，2分)。

　　　　　　　　 …………………………………………………………………(共4分)

(4)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O　　　　 ………………………………………………(2分)

　　 [或Fe(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O，未寫出結晶

10、(2011石景山26．)(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的。

(1)已知相關物質之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為__________________，由物質己電解得到單質D 的化學方程式為_________________________；

② 0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為________；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的乙的水溶液至___。

(2)已知E 及其化合物有以下變化：

寫出單質E 與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式________；

由A、B、C、D、E 5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為________________(任寫一個即可)。

(3)C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2 L的該無色氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是　　　　 。

答案：26．(共14分，每空2分)

(1)①Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ 　(也可以將氨水拆開成氨和水)

　2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑

�、凇� c(NO₃^-)> c (NH₄⁺)> c (H⁺)> c (OH^-)

　溶液的pH等于7

(2)S+2H₂SO₄(濃)3SO₂↑+2H₂O(或寫一定條件)

　　 C₂H₆或N₂H₄(任寫一個即可)

(3)NaNO₂

9、(2011豐臺區(qū)25．(14分)高純六水氯化鍶(SrCl₂·6H₂O)可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：

Ⅰ．將純水加入燒杯內,攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。

Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進行酸化，將固體物質溶解。

Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質量分數(shù)為30%的雙氧水少許。

Ⅳ．調節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。

Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質量濃度(溶質質量與溶液體積之比)為 x g/L。

請回答：

(1)用電子式表示HCl的形成過程　　　 。 　　　　　　　　　　　

(2)已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是 　　　(填序號)。

　　　 ① 原子半徑 　　　　�、� 最外層電子數(shù)

�、� 金屬性 　　　　　　④ 最高價氧化物對應的水化物的堿性

(3)寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式：　　　 。

(4)加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理　　　 。

(5)步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式：　 　　。

(6)步驟Ⅳ中調節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為　　　 。

(7)已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g,溶劑為1000 g，經測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質的質量濃度x為　　　 　g/L(計算結果保留整數(shù)) 。

8、(2011豐臺區(qū)12．)已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是

　 　A．C和O₂ B． SO₂ 和NaOH溶液

C．Cl₂和Fe 　　D．AlCl₃溶液和NaOH溶液