7、(2011門頭溝區(qū)25．)(14分)

已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

⑴若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學方程式為　　　 。

⑵若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為　　　 。

⑶若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式說明)　　　 。

⑷若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為　　　 。

⑸若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為　　　 。

⑹若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為　　　 。

⑺若A的體積分數(shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成。則A生成B的化學方程式為　　　 。

答案：25．(14分，每空2分)

⑴

⑵　

⑶　 加入少量鐵，防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺　

⑷　 CO₂ + CO₃^2－ + H₂O = 2HCO₃^－

⑸　 AlO₂^﹣

⑹　 O=C=O

⑺

6、(2011門頭溝區(qū)7．)已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

　 　　 A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

　 　　 B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

　 　　 D．Z的化學活潑性一定比X強

5、(2011東城一模9).根據(jù)已知條件，對物質(zhì)的性質(zhì)強弱判斷不正確的是

A.已知2C+SiO₂　　　 Si+2CO，說明非金屬性：碳>硅

B. 已知相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HA>HB，說明還原性：A^- < B^-　

C. 已知，說明酸性：碳酸>苯酚

D. 已知相同物質(zhì)的量濃度MCl和NCl兩種溶液中c(M⁺)>c(N⁺)，說明堿性：MOH > NOH

4、(2011西城區(qū)25(4))(14分)　 Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物。

(1)W在元素周期表中的位置是　　　 ，Z₂Y的電子式是　　　 。

(2)工業(yè)合成XQ₃是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是　　 　。

　 　　　a．升高溫度 　　　　　　　　　b．加入催化劑　

c．將XQ₃及時分離出去　　　　 d．增大反應(yīng)體系的壓強

(3)2.24 L(標準狀況)XQ₃被200 mL 1 mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是　　　 。

(4)WQ₄Y與Y₂的反應(yīng)可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理

如右圖所示，a極的電極反應(yīng)式是　　　 。

(5)已知：W(s)+ Y₂ (g)= WY₂(g)　　　　 ΔH=－393.5 kJ/mol

WY(g)+ 1/2 Y₂ (g)= WY₂(g)　　 ΔH=－283.0 kJ/mol

24 g W與一定量的Y₂反應(yīng)，放出熱量362.5 kJ，所得產(chǎn)　　　

物的物質(zhì)的量之比是　　　 �！� 　

(6)X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學方程式是　　　 。

答案4．(14分)

(1)(2分)第二周期IVA族

　　 (2分)

(2)(2分)d

(3)(2分)c(NO₃^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

　 (4)(2分)CH₃OH－ 6e^－+ 8OH^－＝CO₃^2－+ 6H₂O

(5)(2分)n(CO₂)∶n(CO)＝1∶3

(6)(2分)Na₃N + 4H₂O＝3NaOH + NH₃·H₂O

3、(2011海淀1模25．)(13分)甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。

用甲進行如下實驗：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；

③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；

④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

回答下列問題：

(1)C的元素符號是　　　 ，D在周期表中的位置　　　 。

(2)用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：　　　 。

(3)實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是　 　　。

(4)經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學式為　　　 。

答案．(13分)

(1)Fe　　　 ………………………………………………………………………(1分)

　 　第3周期 VIA族　　　　　　　 ……………………………………………(2分)

(2)2Fe²⁺+Cl₂===2Cl^-+2Fe³⁺ 　　　　……………………………………………(2分)

　　 Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃(等號給分)　　　　　 ………………………(2分)

(3)有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色(2分)，加熱有大量刺激

　　 性氣味 氣體生成(或有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，2分)。

　　　　　　　　 …………………………………………………………………(共4分)

(4)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O　　　　 ………………………………………………(2分)

　　 [或Fe(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O，未寫出結(jié)晶水給1分]

2、(2011海淀1模10．) X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖3所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H₃YO₄

B．原子半徑由小到大的順序為：X< Z < Y <W

C．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈

D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

1、(2011朝陽區(qū)7．)X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是

A．Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

B．Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者強

C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價鍵

D．Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得

3.電解原理與金屬防腐

將鋁制品與另一材料作電極，以某種溶液作電解液進行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)₃ 薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量，使Al(OH)₃ 分解，從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜。某校研究性小組根據(jù)上述原理，以鋁制品和鐵棒為電極，以一定濃度的碳酸氫鈉溶液為電解液進行實驗。

(1)鋁制品表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應(yīng)式為________________________________

(2)電解過程中必須使電解液的PH保持相對穩(wěn)定(不能太大，也不能太小)的原因是___

　　　 ____________________________________

解析：本題的命題背景是利用電解原理在鋁制品表面形成氧化膜，增強鋁制品的抗腐蝕能力。

(1)要形成Al(OH)₃ 薄膜，鋁制品需做陽極：Al -3e^－ =Al³⁺ ，然后Al³⁺與溶液中的

HCO₃^－水解反應(yīng)：Al³⁺ +3HCO₃^－ =Al(OH)₃ + 3CO₂ .

總的電極反應(yīng)式為：Al -3e^－+ 3HCO₃^－ =Al(OH)₃ + 3CO₂ .

　(2)Al(OH)₃ 和Al₂O₃都是兩性物質(zhì)，電解液酸性或堿性太大會使形成的Al₂O₃薄膜溶解，因此必須使電解液的PH保持相對穩(wěn)定。

2.電解原理與廢水處理

工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2－ 酸性工業(yè)廢水用以下方法：(1)往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻；(2)以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)₃ 和Fe(OH)₃ 沉淀產(chǎn)生；(3)過濾，回收，沉淀，廢水達到排放標準，試回答：

(1)電解時的電極反應(yīng)：陽極________________　　　 陰極________________

(2)電解過程中Cr(OH)₃ 和Fe(OH)₃ 沉淀是怎樣產(chǎn)生的？___________________

(3) 能否將鐵電極改為石墨電極？為什么？________________________________

　 解析：根據(jù)電解原理可判斷：陽極為活潑電極Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe -2e^－ = 2Fe^2－,廢水中的H⁺ 濃度增大，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2H⁺ +2e^－ = H₂ ↑.在酸性溶液中，陽極溶解下來的Fe²⁺ 將Cr₂O₇^2－ 還原成Cr³⁺,自身被氧化成Fe³⁺,隨著電解的不斷進行，c(H⁺)減小，Cr³⁺,Fe³⁺ 在溶液中的水解程度增大，以至從溶液中析出Cr(OH)₃ 和Fe(OH)₃ 沉淀，廢水中加入適量的NaCl，是為增強溶液的導電性。若將 Fe 電極改成石墨電極(惰性電極)，則溶液中的Cl^－在陽極放電：2 Cl^－ -2e^－ =Cl₂↑,溶液中無Fe^2－，也就是無法將廢水中的Cr₂O₇^2－ 還原而除去。

1. 電解食鹽水與殺菌消毒

某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化納溶液，通電時，為使Cl₂ 被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖1所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(　 )

A.a為正極，b為負極；NaClO 和NaCl　　

B. a為負極，b為正極；NaClO 和NaCl　　

C. a為陽極，b為陰極；HClO 和NaCl　　

D. a為陰極，b為陽極；HClO 和NaCl 　　

　解析：用石墨作電極電解飽和NaCl 溶液總電極反應(yīng)式為：2NaCl + 2H₂O=2NaOH +H₂↑ +Cl₂ ↑,反應(yīng)產(chǎn)物又可繼續(xù)反應(yīng)：2NaOH +Cl₂ 　=NaCl + NaClO + H₂O ,由此可知有較強殺菌能力的消毒液主要成分為NaClO和NaCl.電解過程中陰極產(chǎn)生H₂和NaOH,陽極產(chǎn)生Cl₂,為使產(chǎn)生的Cl₂與NaOH 溶液充分接觸并反應(yīng)，顯然應(yīng)該是電解池的下端產(chǎn)生Cl₂ ，即上端a為負極，下端b為正極。

　 答案：B