5.(1)

　　 　　(2)

5.鈹是一種高效率的火箭燃料，鈹在燃燒時能釋放出巨大的能量：每千克鈹完全燃燒放出的

熱量為62700kJ。

　 (1)寫出鈹燃燒的熱化學方程式：　　　 　　　　　。

　 (2)寫出氧化鈹與鹽酸反應的離子反應方程式：　 　　　　　　　　　　　。

答　 案：1.C　　　 2.A　　　 3.B　　　 4.C

4.在25℃、1.01×10⁵Pa下，將22 g CO₂通入1 mol·L^－1NaOH溶液750mL中充分反應，測

得反應放出x kJ熱量。在該條件上，1 mol CO₂通入2 mol·L^－1NaOH溶液1 L中充分反應

放出y kJ熱量。則CO₂與aOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式是　　 (　 C )

　　　 A．CO₂(g)+NaOH(aq) === NaHCO₃(aq)；△H=－(2y－x) kJ·mol^－1

　　　 B．CO₂(g)+NaOH(aq) === NaHCO₃(aq)；△H=－(2x－y) kJ·mol^－1

　　　 C．CO2(g)+NaOH(aq) === NaHCO3(aq)；△H=－(4x－y) kJ·mol－1

　　　 D．2CO₂(g)+NaOH(1) === NaHCO₃(1)；△H=－(8x－2y) kJ·mol^－1　

3.同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₁﹤△H₂的是　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．　　 　

　　　 B．　　　　 　

　　　 C．　　

　　　 D． 　　　

2.(2008海南8)白磷與氧可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P　 akJ·mol^-1、P-O bkJ·mol^-1、P=O ckJ·mol^-1、O=O 　dkJ·mol^-1。

根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是(　 )

A、(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　　B(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

C、(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1 　　D、(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　

　　 要使分解反應能自發(fā)的進行：⊿G < 0，即T〉⊿H_­/⊿S­，對于同類物質而言，⊿S基本相同，故分解溫度將隨⊿H_­正值的增大而升高。利用波恩哈伯循環(huán)及晶格能公式等得出

=-8568由于r(CO₃^2-)＞r(O^2-),

故＞0

結論：堿土金屬陽離子半徑增大時，其碳酸鹽分解反應的⊿H也增大，這一主族從上到下，離子半徑增大，所以分解反應熱也逐漸增大，碳酸鹽的穩(wěn)定性也逐漸增大。即MgCO₃<CaCO₃。

變式訓練：

1.(2010新課標全國11)己知：與反應的⊿H=-12.1KJ/mol_­；HCl(aq)與反應的⊿H_{­=-55.6KJ/mol}。則在水溶液中電離⊿H等_­于(　 )

A．　　 　　B．

C．　　　 D． _C

由前述可知：△H與始態(tài)終態(tài)有關而與途徑無關。所以蓋斯定律為：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。如：

例4：(2010廣東9)在298K、100kPa時，已知：2 ；⊿

；⊿　　 ；⊿

則⊿與⊿和⊿間的關系正確的是(　 )

A .⊿=⊿+2⊿　　　　　　　　　 B ⊿=⊿+⊿

C. ⊿=⊿-2⊿　　　　　　　　　 D. ⊿=⊿- ⊿

解　 析：

由蓋斯定律知：A正確

　 鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。例如，形成1molH-H鍵釋放的最低能量為436.0kJ、斷開1molCl-Cl鍵吸收242.7KJ的能量，這些就是相應化學鍵的鍵能，通常取正值。故由上述知：△H約等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。如下表

例3：(2010重慶12)已知(g)+(l)=2(g);△H=-72KJ/,蒸發(fā)1(l)需要吸收的能量為30KJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

	(g)	(g)	(g)
1分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/ KJ	436	a	369

則表中a為(　 )

　　 A　 404　　　　　　 B　 260　　　　　　　 C 230　　　　　　　　 D200

解　 析：

　　 由已知得：Br₂(l)=Br₂(g) H=+30KJ/mol，則H₂(g) + Br₂(g) = 2HBr(g)；H= －102KJ/mol。據(jù)△H約等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差知：436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D項正確。

在熱化學方程式中△H與各物質的計量數(shù)有何聯(lián)系？為什么單位為KJ/mol或J/mol？這要從反應進度說起。

對于一個反應

　　　　　　　　　　　 N₂(g) +　 3H₂(g) 2NH₃(g)

各物質計量數(shù)：　　　　 　　　　　₁=-1　　　 ₂=-3　　　　 ₃=2

反應(轉化)的各物質的n(mol)： n₁　　　 n₂　　　 n₃

則: ξ=­­­­= =　　 (單位：mol)　　　 　　

H是體系的容量性質,故△H必與ξ成正比，△H=△rH/ξ, △rH的單位為J或KJ，故△H的單位為KJ/mol或J/mol.。也就是說△H為ξ=1mol時的反應熱。

例2：(2010浙江12)下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是(　 )

A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：

　　 △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應：

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：₃

解　 析：

A、B考查熱化學方程式的書寫。熱化學方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)(ξ=1mol時)、系數(shù)與反應熱數(shù)值對應、反應熱單位、可逆反應的反應熱等內容構成。答案D

熱化學上將體系內部所有能量之和稱為熱力學能。熱力學能的增加等于體系從環(huán)境中吸收的熱加上環(huán)境對體系所做的功---熱力學第一定律。當體系只做體積功而沒做其它功時：Qp=△H；當體系不做體積功而只做電功時：Q≠△H。故中學化學教材上反應熱的定義為：一定壓強下，化學反應所放出或吸收的熱量。也就是說△H為壓強一定，溫度一定(即物質的狀態(tài)一定)只做體積功時的熱效應。因此，在書寫熱化學方程式時必須注明物質的聚集狀態(tài)及用△H 表示Qp，且當體系吸熱為正、放熱為負。

例1：(09重慶12)下列熱化學方程式書寫正確的是(　 )

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和熱)

　　 C．S(s)+O₂(g)==SO₂(g)；△H=-296.8kJ/mol(反應熱)

　　 D． 2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反應熱)

解　 析：

A項燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H₂O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項錯誤；中和反應是放熱反應，△H應小于0，B項錯誤；熱化學反應方程式要注明物質在反應時的狀態(tài)，D項錯誤；答案C正確�？疾槿紵裏嵋约盁峄瘜W方程式的書寫及正誤判斷。