11．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是

(　)

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A.氫化物的沸點為H₂T＜H₂R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等

解析：本題是一個表格信息題，解決這類問題的關(guān)鍵在于：反復(fù)對比數(shù)據(jù)，結(jié)合所學(xué)知識，做出判斷并進(jìn)行驗證．因討論的元素為短周期元素，L、Q均為+2價，L原子半徑大于Q原子半徑，所以L為Mg，Q為Be；M顯+3價，原子半徑較L略小，所以M為Al；R、T均有－2價，R還有+6價，且R原子半徑大于T原子半徑，所以R為S元素，T為氧元素．H₂O＞H₂S(沸點)，由于水分子間存在氫鍵；L、Q單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率L＞Q(即Mg＞Be)；M、T形成的是Al₂O₃，具有兩性；L²⁺(Mg²⁺)與R^2－(S^2－)的核外電子數(shù)不相等．

答案：C

10．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

(　)

A．H₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．BF₃

C．CCl₄　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．PCl₅

解析：H₂O中各原子核外電子排布都已變?yōu)橄∮袣怏w型，但H原子的最外層跟He一樣，只有2個電子，因此A不是正確答案．

元素硼位于元素周期表第ⅢA族，其原子的最外層電子數(shù)為3，全部形成共價鍵也只有6個電子．BF₃屬于缺電子化合物，所以B也不是正確選項．

CCl₄的每一個原子都已形成與Ne或Ar相同的電子層結(jié)構(gòu)，最外層都滿足了8電子結(jié)構(gòu)，所以選項C是正確答案．元素磷位于元素周期表第ⅤA族．磷原子的最外層電子數(shù)為5，若是其中只有3個電子形成共價鍵，例如在PCl₃中，則磷原子最外層正好是8電子結(jié)構(gòu)，但選項D是PCl₅，磷的5個價電子都跟氯原子形成共價鍵，所以最外層已達(dá)到了10個電子，因而D也不是正確選項．

答案：C

9．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證．以下類推的結(jié)論正確的是

(　)

A．由“Cl₂+H₂O===HCl+HClO”反應(yīng)可推出“F₂+H₂O===HF+HFO”反應(yīng)也能發(fā)生

B．HCl的水溶液是強酸，推出HF的水溶液也是強酸

C．由“2Fe+3Cl₂===2FeCl₃”反應(yīng)可推出“2Fe+3I₂===2FeI₃”反應(yīng)也能發(fā)生

D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

解析：F₂與水劇烈反應(yīng)，但產(chǎn)物為HF和O₂，發(fā)生反應(yīng)為2F₂+2H₂O===4HF+O₂，故A項錯誤；雖然HCl是強酸，但HF的水溶液為弱酸，B項錯誤；因Fe³⁺具有較強氧化性，而I^－具有較強的還原性，二者不共存，正確反應(yīng)為Fe+I₂===FeI₂，C項錯誤；Na、K均在第ⅠA族，原子最外層均有1個電子，反應(yīng)中易失去，表現(xiàn)出較強的還原性，常溫下均能與水劇烈反應(yīng)．

答案：D

8．(2009·廣東惠州調(diào)研)在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為

(　)

A．1種　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2種

C．3種　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4種

解析：解題時要注意該元素為短周期元素，因此該元素可能為H、Be、Al.

答案：C

7．(2009·廣州普通高中調(diào)研考試)短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有關(guān)敘述正確的是

(　)

A．若XY₂是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1

B．若XY₂是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差8

C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY₂不溶于水

D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY₂可溶于強堿溶液

解析：如NO₂是短周期元素形成的XY₂型的共價化合物，原子序數(shù)相差1，選項A錯．短周期元素X、Y，若X與Y的原子序數(shù)相差8，X、Y是同一主族的元素，或X、Y分別是H和F，二者不可能形成離子化合物，所以選項B正確．離子化合物MgCl₂，兩種元素的原子序數(shù)相差5，但MgCl₂能溶于水，選項C錯誤．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則形成的共價化合物XY₂為SiO₂，能溶于強堿溶液，所以選項D正確．

答案：BD

6．下列說法正確的是

(　)

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

解析：A項中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金屬元素比較，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金屬性強，但不同周期的是無法比較的，如Ca的金屬性比Na的金屬性強．B項同主族元素氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，但由于氫鍵的存在，H₂O的沸點是該族氫化物中最高的，穩(wěn)定性也是最好的．C項在比較非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性時，一定是最高價含氧酸才可以比較．D項第三周期中原子半徑從左到右是逐漸減小的，但在形成離子時Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺比其原子少了一個電子層，而S^2－、Cl^－電子層并不變，仍是3層，所以同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑．

答案：B

5．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是

(　)

A．在化合物中呈+2價

B．氫氧化物呈兩性

C．單質(zhì)使水分解，放出氫氣

D．碳酸鹽難溶于水

解析：在周期表中同族元素，從上到下其金屬性依次增強，因此，可以由熟知的鈣及其化合物的性質(zhì)類推鐳及其化合物的性質(zhì)．可以確定其單質(zhì)使水分解，放出氫氣；其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強的堿性，而不能呈兩性．所以C正確，B不正確．

答案：B

4．(2009·山東臨沂期中)X為主族元素，其原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為0，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X、Y、Z形成的化合物的化學(xué)式不可能是

(　)

A．X₂Z₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．X₄YZ₄

C．X₂Y₂Z₄　 　　　　 　　　　　　　　　　 D．X₅Y₂

解析：X為ⅠA族元素，其化合價可能為+1或－1，Y元素為ⅣA族元素，化合價為+4或－4；Z為氧元素，其化合價為－2.A項正確，例如H₂O₂或Na₂O₂等；B項正確，例如H₄SiO₄；C項正確，例如乙二酸(HOOC－COOH)．

答案：D

3．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是

(　)

A．3和17　　　　　B．1和8

C．1和6　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．7和12

解析：選項A，Li和Cl能形成穩(wěn)定的LiCl，選項B，H和O能形成穩(wěn)定的H₂O₂.選項C，H與C能形成穩(wěn)定的C₂H₂.選項D，N與Mg不能形成原子數(shù)之比為1∶1的穩(wěn)定化合物，形成的是穩(wěn)定的Mg₃N₂.

答案：D

2．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法形象表示：

其中·表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是

(　)

A．①②③互為同位素

B．①②③互為同素異形體

C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

解析：①②③分別為H、H、H，三者互為同位素，同位素原子之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣，中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同，只有A正確．

答案：A