10．在常溫時(shí)的下列溶液中，BaSO₄的溶解度最大的是

(　)

A．40 mL 1 mol/L的BaCl₂溶液

B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)₂溶液

C．10 mL純水

D．50 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液

解析：BaSO₄在水中存在如下平衡：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO(aq)．A項(xiàng)BaCl₂中的Ba²⁺促使平衡左移，溶解度減��；B項(xiàng)Ba(OH)₂中的Ba²⁺同樣使平衡左移，溶解度減小；C項(xiàng)純水中BaSO₄的溶解度不受影響；D項(xiàng)中，SO使平衡左移，溶解度減�。�

答案：C

9．常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是

(　)

A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度

B．反應(yīng)后的溶液呈酸性

C．原氨水中有1%的含氮粒子為NH

D．反應(yīng)后的溶液中NH、NH₃·H₂O與NH₃三種粒子的平衡濃度之和為0.05 mol/L

解析：氨水與鹽酸等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，此兩者濃度相等；混合后溶質(zhì)是NH₄Cl，應(yīng)呈酸性；原氨水的濃度為0.1 mol/L，電離出10^－3 mol/L NH，故NH占1%；體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍后，根據(jù)原子守恒，含氮元素的三種粒子平衡濃度之和為0.05 mol/L.

答案：A

8．在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11.若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

(　)

A．1∶9　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶1

C．1∶2　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1∶4

解析：設(shè)Ba(OH)₂溶液的體積為V₁，NaHSO₄溶液的體積為V₂，濃度為c₂，則由Ba²⁺+SO===BaSO₄↓有：

×10^－2 mol/L·V₁＝V₂·c₂ ①

又由于混合后溶液的pH＝11，得：

＝10^－3mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②

解①②可得：V₁∶V₂＝1∶4.

答案：D

7．已知甲酸鈉(HCOONa)溶液呈堿性．室溫下用c(H⁺)相同、體積相同的鹽酸與甲酸(HCOOH)溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，相關(guān)敘述正確的是

(　)

A．加水稀釋，兩溶液中的氫離子數(shù)目都不變

B．用等濃度NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少

C．跟等質(zhì)量鋁粉反應(yīng)，鹽酸比甲酸的起始反應(yīng)速率快

D．跟過(guò)量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多

解析：由題知甲酸是弱酸，A項(xiàng)，加水稀釋，由于甲酸中存在電離平衡，平衡向電離方向移動(dòng)，則甲酸溶液中H⁺數(shù)目增多，A錯(cuò)；B項(xiàng)，甲酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，c(H⁺)相同時(shí)，甲酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，等體積時(shí)，鹽酸消耗NaOH少，B對(duì)；C項(xiàng)，起始時(shí)c(H⁺)相同，則反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)；D項(xiàng)，由B項(xiàng)分析知應(yīng)是甲酸產(chǎn)生H₂量多，D錯(cuò)．

答案：B

6．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測(cè)定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是

(　)

A．滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用鹽酸潤(rùn)洗

C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失

D．滴定前以仰視的姿勢(shì)讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

解析：A項(xiàng)對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響；B項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被解釋，用量增多，結(jié)果偏高；C項(xiàng)此種情況導(dǎo)致消耗鹽酸偏多，測(cè)量結(jié)果偏高；D項(xiàng)此種情況導(dǎo)致鹽酸體積偏小，測(cè)量結(jié)果偏低．

答案：BC

5．(2009·淄博模擬)已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.0×10^－16.下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

(　)

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．兩種不溶物的K_sp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10^－11mol/L

解析：不溶于水不是絕對(duì)的不溶，而是溶解度小于0.1 g．盡管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更難溶于水，溶液中微量的Ag⁺在I^－濃度足夠大的溶液中，可以轉(zhuǎn)化為AgI，而使AgCl的溶解平衡向產(chǎn)生Ag⁺的方向移動(dòng)，導(dǎo)致AgCl溶解，所以A錯(cuò)誤．根據(jù)·c(I^－)＝1.0×10^－16可計(jì)算得：c(I^－)＝×10^－11 mol/L，D正確．

答案：A

4．(2009·天津?yàn)I海新區(qū)高三聯(lián)考)下列敘述中不正確的是

(　)

A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－ ，使得溶液中的c(OH^－)>c(H⁺)

B．在常溫下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液與10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

C．在0.1 mol/L NH₄Cl溶液中：c(H⁺)+c(NH)＝c(Cl^－)+c(OH^－)

D．將0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的NaAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋?i style='mso-bidi-font-style:normal'>c(OH^－)<c(Al³⁺)<c(H⁺)<c(Na⁺)<c(Cl^－)

解析：A項(xiàng)，CH₃COONa溶液呈堿性，正是因?yàn)镃H₃COO^－水解，所以A項(xiàng)正確．B項(xiàng)，混合后c(OH^－)＝＝0.01 mol/L，故pH＝12，B對(duì)．C項(xiàng)，電荷守恒，正確．D項(xiàng)，假設(shè)各為1 L溶液，混合后生成產(chǎn)物有Al(OH)₃沉淀、AlCl₃和NaCl，則溶液中c(Al³⁺)>c(H⁺)，故D錯(cuò)．

答案：D

3．(2009·江蘇南京質(zhì)檢)下列判斷正確的是

(　)

A．酸性溶液中Fe³⁺、Al³⁺、NO能大量共存

B．AlCl₃溶液蒸干后得到的固體是AlCl₃

C．在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7

解析：B項(xiàng)，由于Al³⁺的水解，HCl具有揮發(fā)性，所以AlCl₃溶液蒸干后得到Al(OH)₃，灼燒后變?yōu)锳l₂O₃；D項(xiàng)，混合后CH₃COOH有剩余，溶液顯酸性；C項(xiàng)為質(zhì)子守恒．

答案：AC

2．對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH₃·H₂ONH+OH^－，下列敘述正確的是

(　)

A．加水后，溶液中n(OH^－)增大

B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH^－)增大

C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入少量NH₄Cl固體，溶液中c(NH)減小

解析：加水稀釋，電離平衡向右移動(dòng)，n(OH^－)增大，A正確；加入鹽酸中和OH^－，雖平衡向右移動(dòng)，但c(OH^－)減小，B錯(cuò)誤；加入濃NaOH溶液，使c(OH^－)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；加入少量NH₄Cl固體，溶液中c(NH)增大，D錯(cuò)誤．

答案：A

1．H₂S溶液中，在采取措施使pH增大的同時(shí)，則c(S^2－)的變化情況是

(　)

A．增大　　　　　 B．減小

C．不變　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．可能增大，也可能減小

解析：在H₂S溶液中存在H₂SH⁺+HS^－， HS^－H⁺+S^2－.當(dāng)加堿時(shí)，以上兩平衡都右移，pH增大，則c(S^2－)增大；當(dāng)通入SO₂時(shí)，發(fā)生SO₂+2H₂S===3S↓+H₂O平衡左移，pH增大，但c(S^2－)減小．

答案：D