4．(2009·濰坊統(tǒng)考)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(　)

①金屬先熔化�、谠诳諝庵腥紵�，放出黃色火花　③燃燒后得白色固體�、苋紵龝r(shí)火焰為黃色　⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)

A.②⑤　 B．①②③　 C．①④⑤　 D．④⑤

解析：根據(jù)鈉在氧氣中燃燒的現(xiàn)象可選C。

答案：C

3.　 在含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是(　)

A.Na⁺　 B．Al³⁺　 C．Fe³⁺　 D．Fe²⁺

解析：

微粒數(shù)目幾乎不變的是Al³⁺。

答案：B

2．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案測定氧化鈉樣品中過氧化鈉的含量。實(shí)驗(yàn)步聚：①取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使之充分反應(yīng)；②將反應(yīng)后的溶液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至恒重，冷卻、稱重。若在蒸發(fā)過程中，局部溫度過高，造成液滴飛濺，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)(　)

A.偏低　 B．偏高　 C．無影響　 D．無法判斷

解析：設(shè)取a g樣品，得到產(chǎn)物為b g，那么有

①n(Na₂O)·62 g/mol+n(Na₂O₂)·78 g/mol＝a g

②2[n(Na₂O)+n(Na₂O₂)]·58.5 g/mol＝b g

由①②可得出n(Na₂O₂)＝，可見b越小，n(Na₂O₂)越大。

答案：B

1．等物質(zhì)的量的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過Na₂O₂后，體積變?yōu)樵�體積的11/12(同溫同壓)所得混合氣體中N₂、O₂、CO₂的物質(zhì)的量之比為(反應(yīng)前后狀態(tài)完全相同)(　)

A.6∶7∶3 　　B．3∶4∶3 　　C．4∶5∶2 　　D．1∶2∶1

解析：假設(shè)原混合氣體中N₂、O₂、CO₂分別為4體積(總體積為12)，反應(yīng)的CO₂為2體積，生成O₂為1體積，反應(yīng)后的氣體中，N₂為4體積，O₂為5體積、CO₂為2體積(總體積為11體積)。顯然選項(xiàng)C正確。

答案：C

9.　 (2009·寧夏理綜，27)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為__、__、__、__(填化學(xué)式)；

(2)反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；

(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是__、__(填化學(xué)式)；

(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為　　　　　　　　　　 ；

(5)反應(yīng)④的離子方程式為　　　　　　　　　 。

解析：(1)由C是常見無色無味液體，推知為H₂O；D是淡黃色固體化合物，推知D為Na₂O₂，C、D反應(yīng)后生成NaOH，并且又能和常見金屬單質(zhì)A反應(yīng)，可知A為Al；由B為黑色非金屬單質(zhì)，猜測為碳。

(2)分步書寫，減少錯(cuò)誤。先寫出Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)，生成的NaOH再與Al發(fā)生反應(yīng)。

(3)根據(jù)C和O₂反應(yīng)的物質(zhì)的量，兩者比值為4∶4時(shí)產(chǎn)物為CO₂，比值為4∶2時(shí)，產(chǎn)物為CO，現(xiàn)在比值為4∶3，所以產(chǎn)物為CO₂和CO的混合物。

(4)反應(yīng)③Na₂O₂和CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂。

(5)反應(yīng)④溶液甲的成分為NaOH和Na[Al(OH)₄]，通入CO₂后，CO₂可以和Na[Al(OH)₄]溶液反應(yīng)生成Al(OH)₃沉淀，同時(shí)CO₂又和NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，兩者相加，即得總方程式，然后再拆為離子方程式。

答案：(1)Al　C　H₂O　Na₂O₂

(2)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑　2Al+2NaOH+6H₂O===2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

(3)CO₂　CO　(4)Na₂CO₃(5)CO₂+2[Al(OH)₄]^－+OH^－+H₂O===CO+Al(OH)₃↓+H₂O

8． 某研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入過量的SO₂氣體后，用帶余燼的木條檢驗(yàn)從C導(dǎo)出的氣體，木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)前稱得Na₂O₂固體的質(zhì)量為m₁ g，充分反應(yīng)后稱得生成物固體質(zhì)量為m₂ g。回答下列問題：

(1)依據(jù)題中所描述的現(xiàn)象，推測裝置B中發(fā)生了怎樣的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　 。

(2)設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證你對上述推測的結(jié)論是正確的。

　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)裝置C的作用是　　　　　　　　　　　 。

(4)根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量，通過計(jì)算判斷m₂的取值范圍？(用含m₁的關(guān)系式表示)

解析：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，SO₂在沒有H₂O的存在下與Na₂O₂反應(yīng)生成Na₂SO₃和O₂，O₂再將Na₂SO₃氧化為Na₂SO₄。

(2)檢驗(yàn)有Na₂SO₃和Na₂SO₄生成即可。

(3)SO₂屬于大氣污染物且不能有水蒸氣進(jìn)入裝置B中，防止產(chǎn)生干擾。

(4)用極端假設(shè)法求解。若生成物只有Na₂SO₃時(shí)，有m₂＝，若生成物只有Na₂SO₄時(shí)，有m₂＝，故m₂的取值范圍為<m₂<。

答案：(1)2SO₂+2Na₂O₂===2Na₂SO₃+O_2,2Na₂SO₃+O₂===2Na₂SO₄

(2)實(shí)驗(yàn)方案：

取少量反應(yīng)后的白色固體，加入過量的稀鹽酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液退色的氣體，則證明反應(yīng)物中有Na₂SO₃產(chǎn)生。在反應(yīng)后的溶液中加入BaCl₂溶液，若生成白色沉淀，則證明反應(yīng)中有Na₂SO₄生成，說明B裝置中發(fā)生了上述兩個(gè)反應(yīng)

(3)吸收過量的SO₂防止造成空氣污染，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B裝置

(4)<m₂<。

7．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：

(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca(HCO₃)₂溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是(　)

A. 鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失

B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球

C．反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色

D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出

(2請補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作；用鑷子從試劑中取出一塊鈉→　　　 用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO₃)₂溶液的燒杯中。

(3)某同學(xué)用鑷子夾住一塊鈉，按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落，實(shí)驗(yàn)沒有成功。正確的關(guān)鍵操作是　　　　　　 　　　　　。

(4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，排出水的體積共為16.8 mL，待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為　　　　　　　 g。

解析：(1)將鈉加入到Ca(HCO₃)₂溶液中，鈉先要與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉。氫氧化鈉再與Ca(HCO₃)₂反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀。(2)用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉以后的操作是：用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中。(3)不能直接將鈉浸入水中來收集氣體，因?yàn)榉磻?yīng)過于劇烈，應(yīng)用鋁箔把鈉包好后再扎上一些小孔，再用鑷子夾住。(4)由排出水的體積為16.8mL，可知n(H₂)＝0.000 75 mol，n(Na)＝0.001 5 mol，m(Na)＝0.034 5 g。

答案：(1)ABD　(2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中　(3)用鋁箔把鈉包好后再扎上一些小孔，再用鑷子夾住　(4)0.034 5

6．教材必修一課后習(xí)題中關(guān)于過氧化鈉的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，某同學(xué)在學(xué)習(xí)后做了如下改進(jìn)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：經(jīng)過改進(jìn)，用脫脂棉包住約0.2 g 過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴加幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的結(jié)論是：

a．有氧氣生成；b.　　　　　　　　　 。

(2)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。

①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是　　　　　　　 。

②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是　　　　　　　　　　 。

(3)該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂和H₂O反應(yīng)可生成H₂O₂，現(xiàn)請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明Na₂O₂和足量的H₂O充分反應(yīng)后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求列出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)

試劑：　 　　　　　　　　　。

現(xiàn)象：　　　　　　　　　　 。

解析：(1)由脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴加幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來，可知Na₂O₂和H₂O反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)由題圖裝置可知，p口處放出氧氣，因而驗(yàn)證氧氣的生成，應(yīng)在導(dǎo)管口p處放一帶火星的木條，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃。如果本反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則試管的溫度必然升高，使錐形瓶內(nèi)的空氣溫度升高，則空氣被排出。所以應(yīng)將導(dǎo)管q插入水槽中，再打開分液漏斗的開關(guān)，發(fā)現(xiàn)q處有氣泡放出，即可證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣，所以加入二氧化錳來檢驗(yàn)是否有氧氣生成即可。

答案：(1)反應(yīng)放出熱量　(2)①加水后，將帶火星的木條置于導(dǎo)管口P處，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃�、趯�導(dǎo)管q插入水槽中，再打開分液漏斗的開關(guān)，發(fā)現(xiàn)q處有氣泡放出　(3)MnO₂　放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體(其他合理答案也可)

5.　 (原創(chuàng))某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在學(xué)習(xí)了鈉的性質(zhì)后，用小刀切割了一小塊鈉，然后放入盛有空氣的集氣瓶中，充分燃燒后發(fā)現(xiàn)瓶壁上有黑色固體附著，下面是該興趣小組的幾點(diǎn)推測，你認(rèn)為不合理的是(　)

A. 黑色固體是碳

B．鈉在燃燒時(shí)只發(fā)生了一個(gè)反應(yīng)

C．鈉在金屬活動(dòng)順序表中排在鎂的前面，所以鈉能與二氧化碳反應(yīng)

D．鈉保存在煤油中，可能濾紙沒有完全吸干煤油，煤油不完全燃燒產(chǎn)生碳

解析：該題首先要從鈉的保存、空氣的組成等多方面分析黑色固體的來源，鈉及其化合物沒有黑色的，所以黑色物質(zhì)所含元素只能來自煤油或空氣，所以只有選項(xiàng)B不合理。

答案：B

4．使5.6 L CO₂氣體迅速通過Na₂O₂固體后得到4.48 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這4.48 L氣體的質(zhì)量為(　)

A.8.8 g　 B．6.4 g　 C．8.2 g　 D．6.2 g

解析：根據(jù)Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的方程式，利用差量法進(jìn)行計(jì)算：

2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂　ΔV

　 2×22.4 L　 22.4 L

　 V(CO₂)　 (5.6－4.48) L

反應(yīng)消耗CO₂的體積V(CO₂)＝2ΔV＝2×1.12 L＝2.24 L

則生成O₂的體積V(O₂)＝V(CO₂)＝1.12 L

氣體總質(zhì)量：m＝m(CO₂)+m(O₂)＝×44 g/mol+×32 g/mol＝8.2 g。

答案：C