12．現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液．

(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：______________________.為證明你的上述觀點(diǎn)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程．

__________________________________________.

(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%.請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確．______________________________________________.

(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是________．

A．c(Na⁺)＝2c(CO)

B．c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H₂CO₃)

C．c(CO)+c(HCO)＝0.1 mol/L

D．c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO)+2c(H₂CO₃)

(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式________________．

解析：(1)Na₂CO₃屬強(qiáng)堿弱酸鹽，CO水解而顯堿性，為證明這一點(diǎn)，可向Na₂CO₃溶液中滴入幾滴酚酞，溶液顯紅色，然后加入過量CaCl₂，若紅色消失即證明是因CO所致．

(2)為了證明這點(diǎn)，可用pH試紙測常溫下0.1 mol/L的純堿溶液的pH，若pH<12，則c(H⁺)>10^－12 mol/L，即c(OH^－)<10^－2 mol/L，所以可得出水解的CO數(shù)目不會(huì)超過其總量的10%.

(3)因CO水解，故c(Na⁺)>2c(CO)，A錯(cuò)誤；據(jù)CO的兩步水解方程式便知c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H₂CO₃)，B正確；C項(xiàng)由物料守恒知c(CO)+c(HCO)+c(H₂CO₃)＝0.1 mol/L；D項(xiàng)屬質(zhì)子守恒．

(4)類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義寫出

K_h＝.

答案：(1)CO+H₂OHCO+OH^－　向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點(diǎn)

(2)用pH試紙(或pH計(jì))測常溫下0.1 mol/L純堿溶液的pH，若pH<12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH>12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確

(3)BD　(4)K_h＝

11．已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

②c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)

③c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

④c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________(用化學(xué)式表示)，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_______(填序號(hào))．

(2)若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________________(用化學(xué)式表示)；若上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________________(用化學(xué)式表示)．

(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)________c(CH₃COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前堿中c(OH^－)和酸c(H⁺)的關(guān)系c(OH^－)________c(H⁺)．

解析：由題意知含四種離子的溶液可能是：①CH₃COOH和CH₃COONa　②CH₃COONa�、跜H₃COONa和NaOH；因?yàn)镃H₃COONa溶液呈堿性，所以中性溶液一定是CH₃COONa和少量CH₃COOH的混合溶液．

答案：(1)CH₃COONa�、�

(2)CH₃COONa、CH₃COOH　CH₃COONa、NaOH

(3)小于　大于

10．下列敘述正確的是

(　)

A．25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)pH＝7時(shí)，2c(NH)＝c(SO)

B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．在100℃條件下，pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后溶液呈中性

D．欲使0.1 mol/L醋酸溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可升溫或加入鹽酸

解析：A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，c(NH)+c(H⁺)＝2c(SO)+c(OH^－)，溶液呈中性，則c(NH)＝2c(SO)，不正確；B項(xiàng)，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中OH^－濃度增大，故不正確；C項(xiàng)，100℃條件下，pH＝3的鹽酸c(H⁺)＝10^－3 mol/L, pH＝11的NaOH溶液中c(OH^－)＝10^－1 mol/L，等體積混合后溶液不呈中性，D項(xiàng)正確．

答案：D

9．已知一種c(H⁺)＝1×10^－3 mol/L的一元酸溶液和一種c(OH^－)＝1×10^－3 mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，則生成的鹽是

(　)

A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽　 　　　　　　　　　　　 B．強(qiáng)酸弱堿鹽

C．強(qiáng)堿弱酸鹽　 　　　　　　　　　　　 D．上述三種鹽均可能

解析：當(dāng)酸電離出的H⁺與堿電離出的OH^－的濃度相等時(shí)，誰“弱”誰只有部分電離，誰才能保證是過量的，因混合后溶液呈堿性，故應(yīng)為弱堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，所以選B.

答案：B

8．向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO₂氣體，使其完全反應(yīng)，對反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是

(　)

A．溶質(zhì)為Na₂CO₃

B．溶質(zhì)為NaHCO₃

C.c(Na⁺)＝c(HCO)+c(CO)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH^－)

解析：向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO₂氣體，完全反應(yīng)后的溶液為Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，所以選項(xiàng)A、B、C均不正確；選項(xiàng)D為電荷守恒，正確，選D.

答案：D

7．(2009·北京東城模擬)下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

(　)

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)＝2c(H₂CO₃)+2c(HCO)+2c(CO)

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH)＝c(Cl^－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＝c(NO)

解析：A項(xiàng)屬于物料守恒，正確；B項(xiàng)因NH水解而消耗，應(yīng)為c(NH)<c(Cl^－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中因混合溶液顯酸性，故CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^－的水解程度，所以c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中因NaNO₃屬強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽而不水解，所以c(Na⁺)＝c(NO)，正確．

答案：AD

6．(2009·南通高三調(diào)研考試)H₂A為二元弱酸，則下列說法正確的是

(　)

A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

B．在等物質(zhì)的量濃度的Na₂A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2－)

解析：選項(xiàng)A，在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，由于A^2－與HA^－的水解程度不同，故陰離子總數(shù)不同，不正確；選項(xiàng)B，在等物質(zhì)的量濃度的Na₂A、NaHA兩溶液中，由于A^2－的水解程度比HA^－的水解程度大，Na₂A堿性較強(qiáng)，即pH前者大于后者；選項(xiàng)C，NaHA溶液中HA^－可能電離程度大于水解程度，即溶液有可能呈酸性，如NaHSO₃溶液，故不正確；選項(xiàng)D，表達(dá)的是電荷守恒，正確．

答案：BD

5．某漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣(由氯氣與石灰乳恰好反應(yīng)制得)，其溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

(　)

A．c(Cl^－)>c(Ca²⁺)>c(ClO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Cl^－)＝c(Ca²⁺)>c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

C．c(Cl^－)+c(OH^－)+c(ClO^－)＝c(Ca²⁺)+c(H⁺)

D．c(Ca²⁺)＝2c(Cl^－)+2c(ClO^－)

解析：因Ca(ClO)₂是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，A錯(cuò)；由2Ca(OH)₂+2Cl₂===Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O知c(Cl^－)＝c(Ca²⁺)，因ClO^－水解，故c(Ca²⁺)>c(ClO^－)，來源于鹽的離子濃度大于來源于水電離的離子濃度，故B對 ；依電荷守恒原理知C錯(cuò)；依物料守恒有c(Ca²⁺)＝0.5[c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(HClO)]，D錯(cuò)．

答案：B

4．(2009·威海模擬)已知：HCN是一種弱酸．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則對同溫同體積同濃度的HCN溶液和HClO溶液，下列說法正確的是

(　)

A．酸的強(qiáng)弱：HCN>HClO

B．pH: HClO>HCN

C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN

D．酸根離子濃度：c(CN^－)<c(ClO^－)

解析：從題中可知NaCN溶液的pH較大，則CN^－水解程度大，根據(jù)“越弱越水解”c(CN^－)<c(ClO^－)，HCN的酸性弱于HClO的酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；同條件下pH∶ HClO<HCN，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同體積同濃度的HCl和HClO具有相同的物質(zhì)的量，中和NaOH的能力相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤．

答案：D

3．下列各組離子一定能大量共存的是

(　)

A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na⁺、Cl^－、H⁺

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na⁺、K⁺、CO、NO

C．在pH＝12的溶液中：NH、Na⁺、SO、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1 mol/L的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO

解析：A項(xiàng)中AlO與H⁺不能共存，B項(xiàng)中各離子之間不反應(yīng)，C項(xiàng)中pH＝12時(shí)，OH^－與NH不能共存，D項(xiàng)中酸性條件下，NO與H⁺、I^－要發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，即選B.

答案：B