5．⑴H < C < N < O(2分)，+2(1分)，+3(1分)，略

(2分)⑵sp²(1分)sp³(1分)(2分)

⑶4(1分)4:3(1分)68%(1分)體心立方(堆積)(1分)Na、K(2分，每個(gè)1分，答錯(cuò)倒扣)

3．(1)＜(1分)

(2)C、N、O(2分,寫(xiě)出1個(gè)或2個(gè)得1分，3個(gè)全對(duì)得2分)

(3)b(1分)

(4)①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸或[Ar] 3d⁸(1分)

②(共3分，畫(huà)全N-Ni鍵得1分，畫(huà)全氫鍵得2分)

2．(1)⑨ (1分)　 (2)MgCNi₃或CMgNi₃(2分) (3)B D(2分)

(4)1(1分)；三角錐形(1分)；X和Y都是極性分子(且能形成氫鍵)，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中。(1分)

(5)D E F(3分)；F(1分)；B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，第一電離能比A和C大(1分)

1．(1)分子；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²(2)7(3)ACE(4)①③④ ；平面(5)LaNi₅

7．已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次

增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中

電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與B原子的相同；D^2-離子與E²⁺

離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱(chēng)，F(xiàn)⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d⁸4s².

　　 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　 (1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是　　　 (填元素符號(hào))。

　 (2)在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp³雜化的分子式為　　

　　　　　　　 (寫(xiě)出2種即)

　 (3)與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為　　　　　 　　　　　，

它屬于　　　　　　　　 (填“極性”或“非極性”)分子，其沸點(diǎn)低于C的氫化物的

沸點(diǎn)，主要原因是　　　　　　　　　 。

　 (4)F的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　 。

　 (5)E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能　　　 (填“大”或“小”)。

6．氮是地球上極為豐富的元素。

(1)Li₃N晶體中氮以N^3-的存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為　　　　　　　　　 ；

(2)N≡N的鍵能為946kJ·mol^-1，N－N單鍵的鍵能為159 kJ·mol^-1，計(jì)算說(shuō)明N₂中的

　　　　 鍵比　　　　 鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰、

陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑

　　 (填“大”或“小”)

(4)X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與

N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是　　　　 ，

與同一個(gè)N^3-相連的X⁺有　　　　　 個(gè)。

(5)N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與Mg反應(yīng)時(shí)，N被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5．下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)。

圖甲：血紅素的結(jié)構(gòu)　　　　　　　　　　　　　 圖乙

回答下列問(wèn)題：　　

⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是　　　 ，根據(jù)以上電負(fù)性請(qǐng)判斷H₂N-CHO 中C和N的化合價(jià)分別為　　　 和　　　 。寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的核外價(jià)電子排布式　　　　　 　　　　　　　　　。

⑵血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為　　 ，在上圖乙的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe²⁺的配位鍵。

⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為　　　　　 ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為　　　　　 ；在δ晶胞中空間利用率為_(kāi)___________，其晶體的堆積方式的名稱(chēng)為　　　　　　　　　 ，與其具有相同堆積方式的金屬還有　　　　　　　　　　 (填元素符號(hào))。

4．已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都

是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的+3價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)。(答題時(shí)用ABCDE對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

　 (1)A的氫化物A₂H₂分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________，其中心原子采取的雜化形式為_(kāi)__________，分子中含有___________個(gè)鍵，__________π鍵。

　 (2)寫(xiě)出化合物DC的電子式_______，E原子的核外電子排布式________。

　 (3)由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_(kāi)______________。

　 (4)化合物E(CO)₅常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)為－20．5℃，沸點(diǎn)為103℃，

易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E(CO)₅晶體屬于__________(填晶

體類(lèi)型)。

3．雷尼鎳(Raney-Ni)是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。

(1)元素第一電離能：Al　 　Mg(選填：“＞”、“＜”、“＝”)

(2)雷尼鎳催化的一實(shí)例為：

化合物b中進(jìn)行sp³雜化的原子有：　　　　　 。

(3)一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如下圖，與其結(jié)構(gòu)相似的

化合物是：　　　　 (選填序號(hào)：

a．氯化鈉　 b．氯化銫　 c．石英　 d．金剛石)。

(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni²⁺可用丁二酮肟與之作用生成腥紅

色配合物沉淀。

①Ni²⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫(huà)出的作用力(鎳的配位數(shù)為4)。

2．下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是　　　　 (填編號(hào))。

(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的

體心、頂點(diǎn)、面心)，則該化合物的化學(xué)式為

　　　　　　　 (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，

常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水

平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是　　　　　 。

A．分子中含有氫鍵　　　　　　 B．屬于非極性分子

C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵　　 D．該氫化物分子中，②原子采用sp²雜化

(4)某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為　　　 ；該元素與元素①形成的分子X(jué)構(gòu)形為　　　　　　 ；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請(qǐng)回答：表中的金屬元素是　　　　　 (填字母)，其中化合價(jià)為+3價(jià)的是　　　 (填字母)；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。