8．(2009·江蘇模擬)t℃時，水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

(　)

A．混合液的pH＝7

B．混合液中，c(H⁺)＝

C．a＝b

D．混合液中，c(B⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)

解析：溶液顯中性，若t≠25℃， pH≠7，A項錯誤；c(H⁺)＝c(OH^－), c(H⁺)＝，B項正確；由于一元酸和一元堿等體積混合二者不一定恰好反應(yīng)，所以a＝b 不一定成立，C項錯誤；在混合液中由于電荷守恒，c(B⁺)+c(H⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)，D項錯誤．

答案：B

7．(2009·日照高三模擬考試)下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

(　)

A．1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺數(shù)

B．純水在25℃和80℃時的pH

C．在NH₃+NO―→N₂+H₂O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子個數(shù)

D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積

解析：選項A，溶液越稀，CH₃COOH的電離程度越大，故后者溶液中H⁺數(shù)大于前者．選項B，H₂O是弱電解質(zhì)，溫度越高，H₂O電離產(chǎn)生的H⁺濃度越大，pH越小．選項C，NH₃被氧化，NO被還原，根據(jù)得失電子守恒可知被氧化的N原子數(shù)是被還原的N原子數(shù)的2/3倍．選項D，pH相同且體積相等的鹽酸和CH₃COOH，CH₃COOH的濃度大于鹽酸的濃度，故與足量Zn反應(yīng)時醋酸放出的H₂較多．

答案：B

6．如圖所示為對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的

(　)

解析：由圖知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，即3Y＝X，表中A、D屬此種情況，但A組中X＝0.12 mol/L，c(H⁺)＝0.12 mol/L, pH<1，不符合圖象，D組中X＝0.09 mol/L, pH>1，加入20 mL NaOH后溶液的

c(H⁺)＝

＝1×10^－2 mol/L, pH＝－lg(1×10^－2)＝2，正好符合題意．

答案：D

5．常溫下，某溶液中由水電離的c(H⁺)＝1×10^－13 mol/L，該溶液可能是

(　)

①二氧化硫水溶液�、诼然�銨水溶液�、巯跛徕c水溶液�、軞溲趸�鈉水溶液

A．①④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

解析：因水電離出的c(H⁺)＝1×10^－13 mol/L<10^－7 mol/L，故H₂O的電離受到抑制，該溶液可為酸溶液，也可為堿溶液，故選A.

答案：A

4．下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是

(　)

A．酸堿指示劑　 　　　　　　　　　　　 B．pH計

C．精密pH試紙　 　　　　　　　　　　 D．廣泛pH試紙

解析：A項酸堿指示劑只能測定溶液的酸堿性；C項pH試紙只能比較粗略的測出溶液的pH；D項廣泛pH試紙只能測出pH的整數(shù)值．

答案：B

3．(2009·福州質(zhì)檢)下列溶液一定呈中性的是

(　)

A．將pH＝5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液

B．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)后所得到的混合溶液

C．c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－6 mol/L的溶液

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

解析：A項錯誤；B項酸、堿元數(shù)不定，故錯誤；C項正確；D項CO₂的水溶液呈酸性，NH₃的水溶液呈堿性，故錯誤．

答案：C

2．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

(　)

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

解析：H₂O的電離為吸熱反應(yīng)，將純水加熱至較高溫度，電離平衡向正方向移動，c(H⁺)、c(OH^－)增大，則水的離子積K_W＝c(H⁺)×c(OH^－)增大，pH＝－lgc(H⁺)減小，而c(H⁺)＝c(OH^－)，溶液呈中性．

答案：D

1．2008年5月8日，奧運(yùn)圣火成功登頂珠峰，為此某班舉行了慶祝晚會．晚會上趙東同學(xué)將一張白紙展示給大家，然后用噴壺向紙上噴了一些無色液體，“奧運(yùn)成功！中國加油！”的紅色大字立刻顯現(xiàn)于紙上．他所用的顯色反應(yīng)是下列哪一組？

(　)

A．酚酞--鹽酸溶液

B．酚酞--氫氧化鈉溶液

C．石蕊--氫氧化鈉溶液

D．碘水--淀粉溶液

解析：A項不變色，B項變紅，C項變藍(lán)，D項變藍(lán)，故選B.

答案：B

13．已知25℃時，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b.

(1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b＝14，兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，此時若溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，其可能原因是______________________________；強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1∶10混合后溶液顯中性，則a+b＝________.

(2)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b＝14，兩者體積混合溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為__________________________；混合后的溶液中，下列粒子濃度大小關(guān)系一定正確的是________(填序號)．

①c(MOH)>c(M⁺)>c(R^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

②c(HR)>c(M⁺)>c(R^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

③c(R^－)>c(M⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

④c(M⁺)>c(R^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

⑤c(M⁺)+c(H⁺)＝c(R^－)+c(OH^－)

解析：(1)A為強(qiáng)酸(H_nA)，B為強(qiáng)堿[B(OH)_m]，且a+b＝14，二者等體積混合時，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性．根據(jù)電荷守恒有nc(A^n－1)＝mc(Bm+)，若c(B^m+)>c(A^n－)，則n>m，推知H_nA可能是二元強(qiáng)酸，B(OH)_m可能是一元強(qiáng)堿；pH＝a的強(qiáng)酸的c(H⁺)＝10^－a，pH＝b的強(qiáng)堿的c(OH^－)＝10^－14+b，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿按體積比1∶10混合后溶液呈中性，則有：1×10^－a＝10×10^－14+b＝10^－13+b，解得a+b＝13.

　(2)混合后溶液呈酸性，說明HR過量，HR為弱酸，R^－發(fā)生水解：R^－+H₂OHR+OH^－.反應(yīng)后所得溶液為HR和MR的混合液，根據(jù)電荷守恒有：c(H⁺)+c(M⁺)＝c(R^－)+c(OH^－)．因溶液呈酸性，所以HR的電離能力大于R－的水解能力，故有c(R^－)>c(M⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)．

答案：(1)7　酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿　13

(2)R^－+H₂OHR+OH^－�、邰�

12．現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液．

(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：______________________.為證明你的上述觀點(diǎn)，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程．

__________________________________________.

(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%.請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確．______________________________________________.

(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是________．

A．c(Na⁺)＝2c(CO)

B．c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H₂CO₃)

C．c(CO)+c(HCO)＝0.1 mol/L

D．c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO)+2c(H₂CO₃)

(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式________________．

解析：(1)Na₂CO₃屬強(qiáng)堿弱酸鹽，CO水解而顯堿性，為證明這一點(diǎn)，可向Na₂CO₃溶液中滴入幾滴酚酞，溶液顯紅色，然后加入過量CaCl₂，若紅色消失即證明是因CO所致．

(2)為了證明這點(diǎn)，可用pH試紙測常溫下0.1 mol/L的純堿溶液的pH，若pH<12，則c(H⁺)>10^－12 mol/L，即c(OH^－)<10^－2 mol/L，所以可得出水解的CO數(shù)目不會超過其總量的10%.

(3)因CO水解，故c(Na⁺)>2c(CO)，A錯誤；據(jù)CO的兩步水解方程式便知c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H₂CO₃)，B正確；C項由物料守恒知c(CO)+c(HCO)+c(H₂CO₃)＝0.1 mol/L；D項屬質(zhì)子守恒．

(4)類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義寫出

K_h＝.

答案：(1)CO+H₂OHCO+OH^－　向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點(diǎn)

(2)用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1 mol/L純堿溶液的pH，若pH<12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH>12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確

(3)BD　(4)K_h＝