1．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

(　)

A．HCOOH+H₂OHCOO^－+H₃O⁺

B．CO₂+H₂OHCO+H⁺

C．CO+H₂OHCO+OH^－

D．HS^－+H₂OS^2－+H₃O⁺

解析：A、D項(xiàng)是電離方程式，B項(xiàng)是CO₂溶于水后的電離過(guò)程，C項(xiàng)正確．

答案：C

13．水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)、Pb(OH)，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨濃度pH變化的關(guān)系如下圖所示：

[1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)_2,4表示Pb(OH)，5表示Pb(OH)]

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，________2( 填“>”“＝” 或“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是____________________．

(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na⁺除外)有________，pH＝9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________．

(3)某課題小組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的微量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

上表中除Pb²⁺外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是________________．

(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺.

則脫鉛的最合適pH范圍為_(kāi)_______(填代號(hào))．

A．4-5　　　　　　　　 B．6-7

C．9-10　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．11-12

解析：(1)Pb²⁺易水解，Pb²⁺與Cl^－結(jié)合成微溶物PbCl₂.

(2)根據(jù)圖中曲線可看出在pH＝8時(shí)溶液中鉛元素除Pb²⁺和Pb(OH)⁺外，還有Pb(OH)₂，但題目要求回答陽(yáng)離子．

(3)要看去除效果的好壞不要只看處理后剩余的多少，也不能只看去除了多少，而應(yīng)看去除的比率，除Pb²⁺外，當(dāng)屬Fe³⁺去除比率最高．

(4)據(jù)圖觀察和方程式判斷，c(H⁺)過(guò)大，不利用沉淀生成，而c(OH^－)過(guò)大Pb²⁺則會(huì)以其他形式存在，在pH＝6時(shí)，c(Pb²⁺)最大，有利于平衡右移．

答案：(1)>　Pb²⁺與Cl^－反應(yīng)，Pb²⁺濃度減小

(2)Pb²⁺、Pb(OH)⁺、H⁺　Pb(OH)⁺+OHPb(OH)₂

(3)Fe³⁺　(4)B

1.(2)減小　(3)0×10^－6 mol/L

(4)①能；K_sp(AgY)＝1.0×10^－12>K_sp(AgZ)＝8.7×10^－17

②能；當(dāng)溶液中c(X^－)>1.8×10^－4 mol/L時(shí)，AgY開(kāi)始向AgX的轉(zhuǎn)化，若要實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X^－)>1.8×10^－4 mol/L

12．(2009·青島調(diào)研)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用K_sp表示，K_sp和水的K_W相似)．

如：AgX(s)　Ag⁺(aq)+X^－(aq)

K_sp(AgX)===c(Ag⁺)·c(X^－)＝1.8×10^－10

AgY(s)　Ag⁺(aq)+Y^－(aq)

K_sp(AgY)===c(Ag⁺)·c(Y^－)＝1.0×10^－12

AgZ(s)　Ag⁺(aq)+Z^－(aq)

K_sp(AgZ)===c(Ag⁺)·c(Z^－)＝8.7×10^－17

(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開(kāi)_______________．

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)在25℃時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y^－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．

(4)①由上述K_sp判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由：________.

②在上述(3)體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)．

若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：________________.

若能，則實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是______________________________．

解析：(2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY的飽和溶液中加入AgX固體，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgX(s)+Y^－(aq)===AgY(s)+X^－(aq)，則c(Y^－)減�。�

(3)25℃時(shí)，AgY的K_sp＝1.0×10^－12，即溶液達(dá)到飽和時(shí)，c(Ag⁺)＝c(Y^－)＝1.0×10^－6 mol/L，而將 0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的為飽和溶液(溶質(zhì)還有未溶解的)，則c(Y^－)＝1.0×10^－6 mol/L.

(4)由于K_sp(AgZ)<K_sp(AgY)，可以實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化．在(3)中，c(Ag⁺)＝1.0×10^－6 mol/L，當(dāng)c(X^－)>1.8×10^－4 mol/L時(shí)，即可由AgY向AgX的轉(zhuǎn)化．

答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)

0．50 mol/L HCl為稀鹽酸，因有Cl^－，抑制了PbCl₂電離，故PbCl₂在0.5 mol/L HCl中的溶解度小于純水中的，故B正確．

因隨鹽酸濃度增大，PbCl₂濃度逐漸增大，可知PbCl₂與濃鹽酸生成了難電離的陰離子，故C正確．

PbCl₂能溶于稀鹽酸，也能溶于食鹽水，D正確．

答案：(1) Zn²⁺+4OH^－===[Zn(OH)₄]^2－ (2)10^－17　(3)8.0<pH<12.0 　(4)A、B、C、D

11．(2009·廣東韶關(guān)月考)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn²⁺或[Zn(OH)₄]^2－的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．

回答下列問(wèn)題：

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_(kāi)_______________．

(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp＝______________.

(3)某廢液中含Zn²⁺，為提取Zn²⁺可以控制溶液中pH的范圍是________．

(4)25℃時(shí)，PbCl₂濃度隨鹽酸濃度變化如下表 ：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是________．

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl₂固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)

D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

解析：(1)向ZnCl₂中加入足量NaOH溶液，即OH^－過(guò)量，由圖象知Zn²⁺與OH^－最終生成[ZN(OH₄)]^2－.

　(2)由Zn(OH)₂(s)　Zn²⁺(aq)+2OH^－(aq)

知：K_sp[Zn(OH)₂]＝c(Zn²⁺)·[c(OH^－)]²

　將a點(diǎn)數(shù)據(jù)代入，可得：K_sp＝(10^－3)·(10^－7)²＝10^－17

　(3)由圖象可知，當(dāng)8.0<pH<12.0時(shí)，溶液中的Zn²⁺可與OH^－結(jié)合為Zn(OH)₂沉淀．

(4)由表知，開(kāi)始PbCl₂濃度由5.10降至4.91，又升至5.21，隨后逐漸增大，故A正確．

10．將100 mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435 g沉淀，則下列說(shuō)法正確的是

(　)

A．產(chǎn)生的沉淀為AgCl

B．產(chǎn)生的沉淀為AgF

C．產(chǎn)生的沉淀為AgF和AgCl的混合物

D．溶度積：AgF小于AgCl

解析：由NaCL和NaF混合液足量可知，1.435 g沉淀只能是AgCl或AgF中更難溶的1種，由其物質(zhì)的量為0.01 mol可知，應(yīng)為AgCl，從而可知K_sp(AgF)>K_sp(AgCl)．

答案：A

9．把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)₂(s)　Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)．下列說(shuō)法正確的是

(　)

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)₂固體質(zhì)量不變

解析：向平衡體系中加入CaO，CaO與H₂O反應(yīng)使c(Ca²⁺)和c(OH^－)都增大，平衡向左移動(dòng)，由于溫度不變，K_sp不變，所以當(dāng)c(Ca²⁺)和c(OH^－)減小至與原平衡相等時(shí)達(dá)到新的平衡，c(Ca²⁺)、c(OH^－)未變，pH不變[但n(Ca²⁺)、n(OH^－)減小了，Ca(OH)₂的量增大了]；給溶液加熱，Ca(OH)₂的溶解度隨溫度升高而減小，所以又會(huì)有少量Ca(OH)₂析出，c(OH^－)減小，pH減小；加入 Na₂CO₃溶液，部分Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為CaCO₃，固體質(zhì)量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)₂固體質(zhì)量增加．

答案：C

8．已知Ag₂SO₄的K_sp為2.0×10^－5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag⁺和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示[飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol/L]．若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol/L Na₂SO₄溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時(shí)刻后Ag⁺和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是

(　)

解析：在飽和Ag₂SO₄溶液中，c(Ag⁺)＝0.034 mol/L，則c(SO)＝0.017 mol/L，加入100 mL 0.020 mol/L Na₂SO₄溶液后，c(Ag⁺)＝0.017 mol/L, c(SO)＝＝0.0185 mol/L，

[c(Ag⁺)]²·c(SO)＝5.3×10^－6<2.0×10^－5，不會(huì)析出Ag₂SO₄沉淀，則c(Ag⁺)＝＝0.017 mol/L，B正確．

答案：B

7．已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSO₄+Na₂CO₃

主要：Cu²⁺+CO+H₂O===Cu(OH)₂↓+CO₂↑

次要：Cu²⁺+CO===CuCO₃↓

(2)CuSO₄+Na₂S

主要：Cu²⁺+S^2－===CuS↓

次要：Cu²⁺+S^2－+2H₂O===Cu(OH)₂↓+H₂S↑

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

(　)

A．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃

B．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃

C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS

D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

解析：根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，故由反應(yīng)(1)知，溶解度CuCO₃>Cu(OH)₂，由反應(yīng)(2)知Cu(OH)₂>CuS.

答案：A