8．下列各組離子一定能大量共存的是(　)

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

B．在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、[Al(OH)₄]^－、CO₃^2－

C．在[H⁺]＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

[解析]　A項中Fe³⁺與SCN^－反應；C項中[H⁺]＝10^－13 mol·L^－1，則[OH^－]＝＝10^－1 (mol·L^－1)，溶液呈堿性，NH₄⁺與OH^－反應；D項中H⁺、NO₃^－、Fe²⁺間發(fā)生氧化還原反應。

[答案]　B

7．(2009年全國卷Ⅱ)含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是(　)

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

B．x＝0.6a，2Br^－+Cl₂===Br₂+2Cl^－

C．x＝a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂===Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x＝1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂===2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

[解析]　因為還原性Fe²⁺>Br^－，在FeBr₂溶液中通入Cl₂時先發(fā)生反應：2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－，通入過量Cl₂時發(fā)生反應：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂===2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－，所以當x≤0.5a時只發(fā)生前一個反應，當x≥1.5a時只發(fā)生后一個反應，當0.5a<x<1.5a時，F(xiàn)e²⁺與Br^－均參加反應，故選B。

[答案]　B

6．(2010年�？谫|(zhì)檢)下列反應的離子方程式正確的是(　)

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag⁺===Zn²⁺+Ag

B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：

Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH===Ca²⁺+2CH₃COO^－+2CO₂↑+2H₂O

C．少量金屬鈉加到冷水中：

Na+2H₂O===Na⁺+OH^－+H₂↑

D．氫氧化銅加到鹽酸中：

Cu(OH)₂+2H⁺===Cu²⁺+2H₂O

[解析]　A中電荷及得失電子均不守恒，正確的離子方程式為：Zn+2Ag⁺===Zn²⁺+2Ag；B中Ca(HCO₃)₂為可溶性強電解質(zhì)，應拆成離子形式，正確的離子方程式為：HCO₃^－+CH₃COOH===CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O；C中得失電子及原子均不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O===2Na⁺+2OH^－+H₂↑。

[答案]　D

5．下列A-D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是(多選)(　)

[解析]　A項離子方程式(Ⅰ)為SO₂+2OH^－===SO₃^2－+H₂O，(Ⅱ)為SO₂+OH^－===HSO₃^－；B項均可用Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH₄⁺表示；C項離子方程式(Ⅰ)為Cl₂+2Fe²⁺===2Cl^－+2Fe³⁺，(Ⅱ)為3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^－=== 6Cl^－+2Fe³⁺+2Br₂；D項均可用Ba²⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓表示。

[答案]　BD

4．能正確表示下列反應的離子方程式的是(　)

A．小蘇打溶液與醋酸反應：

HCO₃^－+H⁺===CO₂↑+H₂O

B．用銅作電極電解硫酸銅溶液：

2Cu²⁺+2H₂O 4H⁺+2Cu+O₂↑

C．飽和碳酸氫鈣中加入過量的澄清石灰水：

Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－===CaCO₃↓+H₂O

D．硫化亞鐵與稀硝酸反應：

FeS+2H⁺===Fe²⁺+H₂S↑

[解析]　A選項CH₃COOH為弱酸，不能拆寫成離子形式；B選項用銅電極電解CuSO₄溶液，溶液組成不發(fā)生變化；D選項應該發(fā)生氧化還原反應。

[答案]　C

3．(2010年石獅質(zhì)檢)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關(guān)系如右圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是(　)

A．OH^－+HCl===H₂O+Cl^－

B．Ca(OH)₂+Cu²⁺===Ca²⁺+Cu(OH)₂

C．Fe+Cu²⁺===Cu+Fe²⁺

D．Fe+2H⁺===Fe³⁺+H₂↑

[解析]　A項為鹽酸與澄清石灰水反應的離子方程式，應為H⁺+OH^－===H₂O；B項為澄清石灰水與CuCl₂溶液的反應，應為2OH^－+Cu²⁺===Cu(OH)₂↓；C項為CuCl₂溶液與Fe的反應；D項為Fe與鹽酸的反應，應為Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑。

[答案]　C

2．把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL 下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是(　)

A．自來水

B．0.5 mol·L^－1鹽酸

C．0.5 mol·L^－1CH₃COOH溶液

D．0.5 mol·L^－1KCl溶液

[解析]　溶液混合后導電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導電，加入0.05 mol NaOH后，導電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH后，生成強電解質(zhì)CH₃COONa，導電性明顯增強；0.5 mol·L^－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后，溶液中不存在化學反應，但離子濃度增大一倍，導電能力增強；但鹽酸中加入NaOH固體后，二者恰好中和：HCl+NaOH===NaCl+H₂O，溶液中離子濃度不變，導電能力幾乎不變。

[答案]　B

1．下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是(　)

[解析]　A項中鹽酸屬于混合物；C項中碳酸鈣屬于強電解質(zhì)；D項中H₂既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)。

[答案]　B

16．已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用K_sp表示，K_sp和水的K_W相似)。如：

AgX(s)Ag⁺(aq)+X^－(aq)

K_sp(AgX)＝[Ag⁺]·[X^－]＝1.8×10^－10

AgY(s)Ag⁺(aq)+Y^－(aq)

K_sp(AgY)===[Ag⁺]·[Y^－]＝1.0×10^－12

AgZ(s)Ag⁺(aq)+Z^－(aq)

K_sp(AgZ)＝[Ag⁺]·[Z^－]＝8.7×10^－17

(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：________________________________________________________________________。

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則[Y^－]________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在25 ℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y^－的物質(zhì)的量濃度為____________________。

(4)①由上述K_sp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：______________________________。

②在上述(3)體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點選答一項。

若不能，請簡述理由：________________________________________________________________________。

若能，則實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：_________________________________________

___________________________________。

[解析]　(1)由于AgX、AgY、AgZ中陰陽離子個數(shù)比均為1∶1，故K_sp越大其溶解度越大，因此溶解度S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。

(2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY的飽和溶液中加入AgX固體，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgX(s)+Y^－(aq)===AgY(s)+X^－(aq)，則[Y^－]減小。

(3)25 ℃時，AgY的K_sp＝1.0×10^－12，即溶液達到飽和時，[Ag⁺]＝[Y^－]＝1.0×10^－6 mol·L^－1，而將0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的為飽和溶液(溶質(zhì)還有未溶解的)，則[Y^－]＝1.0×10^－6mol·L^－1。

(4)由于K_sp(AgZ)＜K_sp(AgY)，可以實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化。在(3)中，[Ag⁺]＝1.0×10^－6 mol·L^－1，當[X^－]＞1.8×10^－4 mol·L^－1時，即可由AgY向AgX的轉(zhuǎn)化。

[答案]　(1)S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)　(2)減小

(3)1.0×10^－6 mol·L^－1

(4)①能　K_sp(AgY)＝1.0×10^－12＞K_sp(AgZ)＝8.7×10^－17

②能　當溶液中[X^－]＞1.8×10^－4 mol·L^－1時，AgY開始向AgX轉(zhuǎn)化，若要實現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的[X^－]＞1.8×10^－4 mol·L^－1

15．已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：

MmAn(s)mMⁿ⁺(aq)+nA^m－(aq)

K_sp＝c(Mⁿ⁺)^m·c(A^m－)n，稱為溶度積。

某學習小組欲探究CaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀的可能性，查得如下資料：(25 ℃)

實驗步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由題中信息K_sp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________________________________________。

設(shè)計第③步的目的是________________________________________________________________________。

請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_________________________________________________________________________。

[解析]　本題考查的知識點為教材新增加的內(nèi)容，題目在設(shè)計方式上為探究性實驗，既注重基礎(chǔ)知識、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由K_sp表達式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO₄(s) SO₄^2－(aq)+Ca²⁺(aq)，而加入Na₂CO₃后，溶液中CO₃^2－濃度較大，而CaCO₃的K_sp較小，故CO₃^2－與Ca²⁺結(jié)合生成沉淀，即CO₃^2－+Ca²⁺===CaCO₃↓。既然是探究性實驗，必須驗證所推測結(jié)果的正確性，故設(shè)計了③④步操作，即驗證所得固體是否為碳酸鈣。

[答案]　(1)大

(2)Na₂CO₃+CaSO₄===Na₂SO₄+CaCO₃↓

洗去沉淀中附著的SO₄^2－

向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解