5．向溫度一定、有固態(tài)Mg(OH)₂存在的飽和溶液中加入某物質(zhì)或溶液，能使Mg(OH)₂固體的質(zhì)量增加的是(　)

有關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積如下：

Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^－(aq)

K_sp＝5.6×10^－12mol³·L^－3

Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)+2OH^－(aq)

K_sp＝2.2×10^－20mol³·L^－3

A．CH₃COONa的飽和溶液　 B．NH₄Cl的飽和溶液

C．CuCl₂的飽和溶液 　　　D．蒸餾水

[解析]CH₃COONa水解顯堿性，OH^－的濃度增大，Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，Mg(OH)₂固體的質(zhì)量增加。NH₄Cl水解顯酸性，H⁺的濃度增大，Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Mg(OH)₂固體的質(zhì)量減少，K_sp[Cu(OH)₂]>K_sp[Mg(OH)₂]，加CuCl₂飽和溶液使Mg(OH)₂沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)₂沉淀，Mg(OH)₂固體的質(zhì)量減少。加蒸餾水降低了Mg²⁺和OH^－的濃度，使Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Mg(OH)₂固體的質(zhì)量減少。

[答案]　A

4．在BaSO₄飽和溶液中加入少量的BaCl₂溶液產(chǎn)生BaSO₄沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中(　)

A．[Ba²⁺]＝[SO₄^2－]＝(K_sp)

B．[Ba²⁺]·[SO₄^2－]>K_sp，[Ba²⁺]＝[SO₄^2－]

C．[Ba²⁺]·[SO₄^2－]＝K_sp，[Ba²⁺]>[SO₄^2－]

D．[Ba²⁺]·[SO₄^2－]≠K_sp，[Ba²⁺]<[SO₄^2－]

[解析]　對(duì)于溶解平衡BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2－(aq)，加入BaCl₂溶液，平衡向左移動(dòng)，[Ba²⁺]增大，[SO₄^2－]減少，所以溶液中[Ba²⁺]>[SO₄^2－]，仍為飽和溶液，[Ba²⁺]·[SO₄^2－]＝K_sp。

[答案]　C

3．在等體積的下列溶液中加入等量的氫氧化鈣粉末，最有可能溶解不完全的是(　)

A．飽和食鹽水　 B．0.1 mol/L的鹽酸

C．0.1 mol/L的CaCl₂溶液　 D．0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液

[解析]　已知?dú)溲趸�鈣在溶液中存在溶解平衡Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，從平衡移動(dòng)的角度考慮，Ca²⁺和OH^－的存在都不利于氫氧化鈣的溶解，但后者影響大。

[答案]　D

2．下列說法正確的是(　)

A．難溶電解質(zhì)的溶度積K_sp越小，則它的溶解度越小

B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K_sp表示

C．溶度積常數(shù)K_sp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大

D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說明它的溶解度是減小的，K_sp也變小

[答案]　D

1．要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb²⁺沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb²⁺與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是(　)

A．硫化物　 B．硫酸鹽

C．碳酸鹽　 D．以上沉淀均可

[解析]　以PbSO₄、PbCO₃、PbS的溶解度看，PbS溶解度最小，溶解度越小，沉淀效果越好。

[答案]　A

16．10 ℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度________NaHCO₃(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________判斷正確(填“甲”或“乙”)。試劑X是________(填序號(hào))。

A．Ba(OH)₂溶液　 B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液　 D．澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃(不考慮H₂CO₃的分解)，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________判斷正確(填“甲”或“乙”)。

(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是____________________ ________________________________________。

[解析]　甲同學(xué)的解釋原理是鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－平衡向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，若再冷卻，平衡又向左移動(dòng)，堿性減小，會(huì)再恢復(fù)到原來的pH。乙同學(xué)的解釋認(rèn)為NaHCO₃受熱分解生成Na₂CO₃，由于Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃水解程度，堿性增強(qiáng)，可通過加入BaCl₂溶液檢驗(yàn)是否有Na₂CO₃的存在，同時(shí)根據(jù)資料數(shù)據(jù)說明NaHCO₃不可能在水溶液中發(fā)生分解，乙同學(xué)解釋明顯不正確。

[答案]　HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－　大于

(1)乙　B　(2)等于　甲　(3)乙　常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150 ℃

15．某NH₄Cl稀溶液，其濃度為a mol·L^－1。由于NH₄⁺水解，[NH₄⁺]實(shí)際略小于a，已知溶液[NH₄⁺]、[NH₃·H₂O]、[OH^－]三者間存在如下關(guān)系：＝K_b，K_b在溫度恒定時(shí)是一個(gè)常數(shù)。

(1)請(qǐng)用a、[H⁺]及K_b、K_W值表示該溶液中NH₄⁺的平衡濃度：

[NH₄⁺]＝________。

(2)溶液中各種微粒濃度(mol·L^－1)由大到小的排列順序是__________________________。

[解析]　[OH^－]＝代入K_b得：

K_b＝

將[NH₃·H₂O]+[NH₄⁺]＝a、[NH₃·H₂O]＝a－[NH₄⁺]代入K_b中

整理得：[NH₄⁺]＝

[答案]　(1)

(2)[H₂O]>[Cl^－]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[NH₃·H₂O]>[OH^－]

0．004 mol　 0.004 mol 0.004 mol　0.004 mol

可知溶于水后，溶液中的溶質(zhì)為CH₃COOH 0.004 mol，NaCl0.004 mol，CH₃COONa 0.006 mol。

(1)溶液中的微粒有：H₂O、CH₃COOH、Na⁺、Cl^－、CH₃COO^－、H⁺、OH^－共7種。

(2)據(jù)物料守恒有：

n(CH₃COO^－)+n(CH₃COOH)＝0.010 mol

(3)據(jù)電荷守恒有：

n(Na⁺)+n(H⁺)＝n(CH₃COO^－)+n(Cl^－)+n(OH^－)

則：n(CH₃COO^－)+n(OH^－)－n(H⁺)＝n(Na⁺)－n(Cl^－)＝0.010 mol－0.004 mol＝0.006 mol

[答案]　(1)7　(2)CH₃COO^－　CH₃COOH　(3)0.006

14．(2010年臨海質(zhì)檢)常溫下，將0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合液。判斷：

(1)溶液中共有________種微粒。

(2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________。

(3)溶液中n(CH₃COO^－)+n(OH^－)－n(H⁺)＝________mol。

[解析]　CH₃COONa+HCl===CH₃COOH+　NaCl

13．(2010年張家港調(diào)研)已知在0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篬Na⁺]>[HSO₃^－]>[SO₃^2－]>[H₂SO₃]。

(1)該溶液中[H⁺]________[OH^－](填“<”、“>”或“＝”)，簡(jiǎn)述理由：_________________________________________

__________(用離子方程式和必要的文字說明)。

(2)現(xiàn)向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________；寫出該反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________。

[解析]　(1)由題給信息[SO₃^2－]>[H₂SO₃]可知HSO₃^－電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。

(2)向NH₄HSO₃溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)HSO₃^－+OH^－===SO₃^2－+H₂O，由于NH₄HSO₃溶液呈酸性且NH₄HSO₃溶液過量，故滴入少量NaOH溶液后溶液仍呈酸性，紅色的酚酞溶液褪色。

[答案]　(1)>　HSO₃^－H⁺+SO₃^2－、HSO₃^－+H₂OH₂SO₃+OH^－，由于溶液中[SO₃^2－]>[H₂SO₃]可推知HSO₃^－的電離程度大于其水解程度，所以確定[H⁺]>[OH^－]

(2)紅色褪去　HSO₃^－+OH^－===SO₃^2－+H₂O