12．在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe³⁺，同時析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是(　)

A．反應(yīng)后溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為1∶2

B．氧化性：Ag⁺>Cu²⁺>Fe³⁺>Zn²⁺

C．含F(xiàn)e³⁺的溶液可腐蝕銅板

D．1 mol Fe可還原2　 mol Fe³⁺

[解析]　據(jù)題意可知，F(xiàn)e完全反應(yīng)，且Fe³⁺和Ag⁺亦完全反應(yīng)：

2Ag⁺　+　Fe===Fe²⁺+2Ag，2Fe³⁺　+　Fe===3Fe²⁺

11．某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺7種離子中的幾種�，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷：該溶液肯定不存在的離子是(　)

A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－　 B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－　 D．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

[解析]　向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出，說明溶液中肯定存在Br^－、CO₃^2－，則肯定不存在Al³⁺、Mg²⁺；向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明溶液中肯定不存在SO₃^2－；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色，說明溶液中肯定不存在I^－。根據(jù)溶液的電中性原理，溶液中肯定存在Na⁺。

[答案]　A

10．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H⁺+10Z^－+2XO₄^－===2X²⁺+5Z₂+8H₂O；②2A²⁺+B₂===2A³⁺+2B^－；③2B^－+Z₂===B₂+2Z^－。由此判斷下列說法錯誤的是(　)

A．反應(yīng)Z₂+2A²⁺===2A³⁺+2Z^－可以進行

B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原

C．氧化性強到弱的順序是XO₄^－>Z₂>B₂>A³⁺

D．還原性由強到弱的順序是A²⁺>B^－>Z^－>X²⁺

[解析]　由題設(shè)可知，氧化性XO₄^－>Z₂>B₂>A³⁺，還原性A²⁺>B^－>Z^－>X²⁺。若A項反應(yīng)能進行，氧化性Z₂>A³⁺，還原性A²⁺>Z^－，跟題設(shè)條件一致，A項正確；在①反應(yīng)中Z化合價升高是還原劑，被氧化；③中Z化合價降低是氧化劑被還原，B項錯誤。

[答案]　B

9．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　)

A．3Cl₂+6FeI₂===2FeCl₃+4FeI₃

B．Cl₂+FeI₂===FeCl₂+I₂

C．Co₂O₃+6HCl===2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

D．2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

[解析]　由于氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，還原性I^－＞Fe²⁺＞Cl^－，Cl₂能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，就一定能把I^－氧化為I₂；少量Cl₂通入FeI₂溶液中，可以只氧化I^－而不氧化Fe²⁺；又因氧化性Co₂O₃＞Cl₂，所以Co₂O₃可以氧化HCl。

[答案]　A

8．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是(　)

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵比含雜質(zhì)的鐵易被腐蝕�、谠谌梭w的血紅蛋白中含有鐵元素　③鐵位于元素周期表中的第四周期第ⅧB族�、荑F能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒

⑤鐵與強氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種是Fe(NO₃)₃

⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl₂和Fe(OH)₃

A．①③　 B．②④

C．②⑤　 D．④⑥

[答案]　B

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　)

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：

Al³⁺+4NH₃·H₂O===[Al(OH)₄]^－+4NH₄⁺

B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：

Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－===CaCO₃↓+H₂O

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

[解析]　A選項Al³⁺與NH₃·H₂O反應(yīng)只能生成Al(OH)₃，不可能生成[Al(OH)₄]^－；B選項中，蘇打溶液不是NaHCO₃而是Na₂CO₃，只能寫成Ca²⁺+CO₃^2－===CaCO₃↓；C選項中醋酸屬于弱酸，不能寫成H⁺，只有D選項正確。

[答案]　D

6．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO₄+2CH₃COONH₄===(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄。當(dāng)在(CH₃COO)₂Pb溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS生成，表示這個反應(yīng)的離子方程式正確的是(　)

A．(CH₃COO)₂Pb+H₂S===PbS↓+2CH₃COOH

B．Pb²⁺+H₂S===PbS↓+2H⁺

C．Pb²⁺+2CH₃COO^－+H₂S===PbS↓+2CH₃COOH

D．Pb²⁺+2CH₃COO^－+2H⁺+S^2－===PbS↓+2CH₃COOH

[解析]　這是一處需巧妙利用題給新信息的題型。(CH₃COO)₂Pb與H₂S反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(CH₃COO)₂Pb+H₂S===PbS↓+2CH₃COOH，從此反應(yīng)可以很清楚地發(fā)現(xiàn)H₂S、PbS、CH₃COOH都不能拆寫成離子，只有(CH₃COO)₂Pb需要分析；從PbSO₄+2CH₃COONH₄===(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄反應(yīng)可以發(fā)現(xiàn)(CH₃COO)₂Pb是難電離物質(zhì)，因為該反應(yīng)既無沉淀又無氣體生成，而且PbSO₄本身還難溶于水，本著離子反應(yīng)應(yīng)朝著離子濃度下降的方向進行，說明(CH₃COO)₂Pb比PbSO₄更難電離產(chǎn)生Pb²⁺，即說明(CH₃COO)₂Pb是難電離物質(zhì)，也不能拆寫成離子形式，故化學(xué)方程式即離子方程式。

[答案]　A

5．實驗室制取少量N₂，常利用的反應(yīng)是NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(　)

A．NaNO₂是氧化劑

B．生成1 mol N₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol

C．NH₄Cl中的N元素被還原

D．N₂既是氧化劑又是還原劑

[解析]　分析反應(yīng)方程式及各元素的化合價的變化，知道NaNO₂是氧化劑，故A正確。NH₄Cl中的N元素被氧化，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；當(dāng)1 mol N₂生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 mol，故B、C、D錯誤。

[答案]　A

4．下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是(　)

①CO₃^2－+2H⁺===CO₂↑+H₂O

②Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓+2H₂O

③Ag⁺+Cl^－===AgCl↓

④Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu

⑤Cl₂+H₂O===H⁺+Cl^－+HClO

A．①③　 B．②④

C．②⑤　 D．只有⑤

[解析]　①表示可溶性碳酸正鹽與強酸的反應(yīng)，表示一類反應(yīng)；②表示Ba(OH)₂與H₂SO₄、Ba(OH)₂與足量NaHSO₄(KHSO₄等)反應(yīng)；③表示可溶性銀鹽(如AgNO₃)與鹽酸或可溶性氯鹽間的反應(yīng)；④表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應(yīng)；⑤只表示Cl₂和H₂O的反應(yīng)。

[答案]　D

3．(2010年濟南質(zhì)檢)下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是(　)

分類 組合	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	純堿	鹽酸	燒堿	氧化鋁	二氧化碳
B	燒堿	硫酸	食鹽	氧化鎂	一氧化碳
C	苛性鈉	醋酸	螢石	過氧化鈉	二氧化硫
D	苛性鉀	油酸	蘇打	氧化鈉	硫酐

[解析]　A項中純堿屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物；B項中CO屬于不成鹽氧化物；C項中Na₂O₂不屬于堿性氧化物；D項組合正確。

[答案]　D