8．氯原子對O₃的分解有催化作用：O₃+Cl===ClO+O₂　ΔH₁，ClO+O===Cl+O₂　ΔH₂，大氣臭氧層的分解反應是O₃+O===2O₂　ΔH，該反應的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中正確的是　　　

(　)

A．反應O₃+O===2O₂的ΔH＝E₁－E₃

B．反應O₃+O===2O₂的ΔH＝E₂－E₃

C．O₃+O===2O₂是吸熱反應

D．ΔH＝ΔH₁+ΔH₂

[解析]　O₃+O的總能量高于2O₂的能量，反應O₃+O===2O₂為放熱反應，ΔH<0，ΔH＝E₃－E₂，故A錯，B錯，C錯；根據(jù)蓋斯定律可得ΔH＝ΔH₁+ΔH₂，D對。

[答案]　D

7．已知：

①1 mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是

H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的

ΔH＝+183 kJ·mol^－1

C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的

ΔH＝－183 kJ·mol^－1

D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的

ΔH＝－183 kJ·mol^－1

[解析]　本題主要考查化學反應中的能量變化情況。書寫熱化學反應方程式時除標明反應物與生成物的聚集狀態(tài)外，還必須標明與化學計量數(shù)相對應的熱量變化值，A不正確；由已知條件知生成2 mol　 HCl氣體時反應物的總鍵能為：436 kJ+243 kJ＝679 kJ，而2 mol HCl的鍵能為2×431 kJ＝862 kJ，所以生成2 mol HCl反應過程中放出的熱量為：ΔH＝679 kJ·mol^－1－862 kJ·mol^－1＝－183 kJ·mol^－1。

[答案]　C

6．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)===CO₂(g)+3H₂(g)；ΔH＝+49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+O₂(g)===CO₂(g)+2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

B．反應①中的能量變化如右圖所示

C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應CH₃OH(l)+O₂(g)===CO₂(g)+2H₂(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol^－1

[解析]　A項，燃燒熱指在101 kPa時，1 mol物質完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。B項，反應①是吸熱反應，而圖中所示是放熱反應。C項，由題意知，也可以放熱。D項，由燃燒熱的定義和反應②可推知。

[答案]　D

5．(2008年重慶理綜)化學反應N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(l)；

ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol^－1

B．N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)；

ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－1

C.N₂(g)+H₂(g)===NH₃(l)；

ΔH＝2(b+c－a)kJ·mol^－1

D.N₂(g)+H₂(g)===NH₃(g)；

ΔH＝(a+b)kJ·mol^－1

[解析]　本題考查熱化學方程式的書寫。由能量圖象知，mol N₂(g)和 mol H₂(g)需要吸收a kJ的熱量分解為1 mol N和3 mol H，而1 mol N和3 mol H放出b kJ的熱量生成1 mol NH₃(g),1 mol NH₃(g)液化放出c kJ熱量，因此由 mol N₂(g)和 mol H₂(g)生成1 mol NH₃(l)的反應熱為(a－b－c)kJ。故選A。

[答案]　A

4．(2008年海南化學)白磷與氧可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂===P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P　 a kJ·mol^－1、P-O b kJ·mol^－1、P P　 c kJ·mol^－1 c kJ·mol^－1、OOd kJ·mol^－1d kJ·mol^－1。

根據(jù)上圖的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是　　　　　　 (　)

A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^－1

B．(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^－1

C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^－1

D．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^－1

[解析]　化學鍵斷裂吸收的能量為(6a+5d)kJ，化學鍵生成放出的能量為(12b+4c)kJ。

[答案]　A

3．(2008年上�；瘜W)已知：H₂(g)+F₂(g)―→2HF(g)+270 kJ，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．1 個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

[解析]　A項中熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質的量；B項中氣態(tài)HF變成液態(tài)HF要放出熱量，故應大于270 kJ；C項中由高能量的反應物生成低能量的生成物才放出熱量；D項中1 mol H₂和1 mol F₂反應生成2 mol HF放出的熱量才是270 kJ。

[答案]　C

2．(2008年北京理綜)工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+Q kJ/mol(Q>0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B．若反應開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4　 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

[解析]　本題借助工業(yè)上制備硅的反應來考查化學平衡、化學平衡的計算、反應熱的知識點。該反應正反應為體積增大的反應，增大壓強平衡左移，SiCl₄轉化率減小，A錯；該反應為可逆反應，不能實現(xiàn)完全轉化，平衡時吸收的熱量一定小于Q kJ，B錯；反應至4 min時，HCl的濃度為0.12 mol/L，表示的反應速率為：v(HCl)＝0.03 mol/(L·min)，換算為v(H₂)＝0.015 mol/(L·min)，C錯；當反應吸收0.025Q kJ熱量時，說明參加反應的SiCl₄為0.025 mol，生成的HCl為0.1 mol，其與100 mL 1 mol/L的NaOH恰好反應，D正確。

[答案]　D

1．(2008年廣東)下列有關能量轉換的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C．動物體內葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉變成化學能的過程

D．植物通過光合作用將CO₂轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程

[解析]　本題考查了自然界中能量的轉化方式。動物體內葡萄糖的氧化是化學能轉化為其他形式的能量，C錯；光合作用是太陽能轉化為化學能的過程，D錯。

[答案]　AB

14．某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、S^2－、CO、SO、SO�，F(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：

請回答下列問題：

(1)沉淀甲是____________，生成沉淀甲的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(2)沉淀乙是______________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)沉淀丙是________________________，如何用一化學實驗來確定其成分？________________________________________________________________________。

(4)氣體甲的成分有哪幾種可能？__________________________________________。

(5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有_________________________________。

[解析]　首先分析4種陽離子與5種陰離子的共存關系，因為Ag⁺與所有的5種陰離子不可大量共存，立即排除Ag⁺，從而將沉淀甲鎖定為S(即排除AgBr)。S沉淀生成的條件需要SO在酸性條件下與S^2－反應，進一步可推得Ba²⁺不存在，再得沉淀乙只能是Al元素引起的沉淀Al(OH)₃，對沉淀丙的分析：可由溶液乙的成分出發(fā)，乙溶液中的陰離子有過量余下的HCO及可能原溶液中SO，故丙沉淀為BaCO₃或BaCO₃、BaSO₄兩者的混合物。對Na⁺的判斷可從溶液電中性的角度思考。然后利用題給反應信息再結合離子共存關系，則能順利解答。

[答案]　(1)S　2S^2－+SO+6H⁺===3S↓+3H₂O

(2)Al(OH)₃　Al³⁺+3HCO===Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(3)BaCO₃或BaCO₃、BaSO₄兩者的混合物　在所得沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀不能全部溶解說明其中有BaSO₄，如全溶解則為BaCO₃

(4)①CO₂�、贖₂S　③SO₂�、蹾₂S和CO₂�、軸O₂和CO₂

(5)S^2－、SO、AlO和Na⁺

13．(2007年全國Ⅰ理綜)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

據(jù)此推斷它們是：

A______；B________；C________；D________；E________。

[解析]　解決本題的突破口在于④即B中加適量D有白色沉淀生成，加過量D沉淀量減少，所以B中含Al³⁺，D中含OH^－，但加過量D時沉淀并不消失，D不能為NaOH，只能為Ba(OH)₂，從而推斷出B為Al₂(SO₄)₃。結合①、②、③，A可和三種物質生成沉淀，推斷A只能為Na₂CO₃。①、②中的沉淀均可溶于E溶液，E中的陰離子應為HSO，結合生成的白色沉淀能溶于E，陽離子可能為Na⁺或Mg²⁺，所以E為NaHSO₄或Mg(HSO₄)₂。熟記溶解性表是解決本題的關鍵，也是解決離子共存問題、書寫離子方程式等問題的必備知識。

[答案]　Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃　MgCl₂　Ba(OH)₂

NaHSO₄[Mg(HSO₄)₂]