3．(09天津卷4)下列敘述正確的是

A.0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

C.pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S^2-)下降

答案：^D

^解析：

A項，苯酚鈉為堿性溶液，故錯；

B項，溫度不變，則K_w是不變的，錯；

C項，pH=5即代表溶液中C(H⁺)均為10^-5mol/L，錯。

D項，Ag₂S比AgCl更難溶，故加入S^2－會與溶液中的Ag⁺結(jié)合的，正確。

2．(09全國卷Ⅰ6)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是

A.Ba²⁺ 、、、　　 B. 、、、

C.、Ba²⁺、、　　 D. 　、、、

答案：^D

^解析：

A項，加入NaOH會與NH₄⁺ 產(chǎn)生NH₃，但沒有沉淀；

B項HCO₃^－ 與AlO₂^－ 不能共存，會生成Al(OH)₃ 沉淀。

C項，OH^－與HSO₃^－ 生成SO₃^{2 －}，與Ba²⁺可生成BaSO₃沉淀，但無氣體。

D項，OH^－與NH₄⁺ 產(chǎn)生NH₃，與Mg²⁺會產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀，正確。

1．(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A. 、、、

B.K⁺ 、Al³⁺、 、NH₃·H₂O

C.Na⁺、K⁺、、Cl₂

D.Na⁺ 、CH₃COO^-、、OH^-

答案：^D

^解析：

A項中H⁺與HCO₃^－能夠反應(yīng)生成CO₂氣體，不能大量共存，錯誤；

Al³⁺與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺，B選項錯誤；

Cl₂具有氧化性，可以將SO₃^2－氧化為SO₄^2－，方程式為：Cl₂+H₂O+SO₃^2－=SO₄^2－+Cl^－+2H⁺，C選項錯誤。

3．(2010天津卷)下列鑒別方法可行的是

A．用氨水鑒別Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B．用Ba(NO₃)₂溶液鑒別Cl^－、SO和CO

C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO₄酸性溶液鑒別CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

解析：Al³⁺和Mg²⁺與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO₄^2-和CO₃^2-與Ba(NO₃)₂反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1-溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2-溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO₄氧化，KMnO₄溶液都退色，故無法鑒別。

答案：C

命題立意：考查陰陽離子和有機物的鑒別，通過鑒別，考查離子或有機物的化學性質(zhì)。

(2010廣東理綜卷)32(16分)

　　 碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石(主要成分為Li₂OAl₂O₃4SiO₂)為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

(1)步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．

(2)步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-,另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。

(3)步驟Ⅱ中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________．

(4)步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________．

(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．

解析：(1)粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

(2)　　 要增強溶液的堿性，只能加入石灰石

(3)　　 可以氧化為，石灰乳和使得沉淀

(4)　　 步驟Ⅲ生成的沉淀是,離子方程式為：

(5)　　 母液中的溶質(zhì)是、，可以回收。

答案：(1)加快反應(yīng)速率

(2)石灰石

(3)

(4)

(5)。

2009年高考化學試題

28．(2010全國卷1)(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

(1)　　　 能確定溶液是(寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式)：

(2)　　　 不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：

[解析](I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸(③步操作進一步確定)；(II)由題干和①步操作可知A為氨水； (III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag⁺發(fā)生的反應(yīng)為：Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺；AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^－+2H₂O；而常見的鹽中只有AgNO₃可溶于水，故F為AgNO₃；(IV)由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO₃^2-,由于此無色無味的氣體只能是CO₂, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO₃^-,而陽離子可是常見的K⁺、Na⁺、NH₄⁺等待定(V)同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg²⁺或Al³⁺，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；(VI)由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO₄、H₂SiO₃(不合理)等，但限于題干所述中學常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO₄，才不溶于HNO₃，一個是與AgNO₃結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時含有Ba²⁺和Cl^-即，C為BaCl₂,進而推出D中陰離子應(yīng)該為SO₄^2-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al₂(SO₄)₃或MgSO₄其他解析見答案

[答案](1)A　 NH₃·H₂O或NH₃ ；E H₂SO­₄　　 F　 AgNO₃　　 C　 BaCl₂

若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分

(2)B　 Na₂CO₃或K₂CO₃　 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na₂CO₃溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K₂CO₃溶液

D　　 Al₂(SO₄)₃或MgSO₄ 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al₂(SO₄)₃溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO₄溶液

[命題意圖]考查學生的分析與綜合能力，涉及到無機元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗，常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題！

[點評]此題一改過去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2008年全國卷I理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相比以前的無機推斷顯然有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進步！但是此題是不是一點瑕疵沒有呢?x顯然不是，例如本題條件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這不會給閱卷者帶來喜出望外，只會增加難度，不好統(tǒng)一評分標準，也就缺乏公平性！特別是B和C上就有爭議，如B還可能是(NH₄)₂CO₃，C還可能是BaBr₂、BaI₂等，當然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義！

13.(2010浙江卷) 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。

A. ①②④⑤　　　 B. ③④　　　　 C. ③④⑤　　　 D. ②③⑤

試題解析：

本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。

根據(jù)最終的離子分析：NO₂^-,存在時一定沒有SO₃^2-,I^-。因NO₂^-,的氧化性可以使他們氧化。Cl^-存在下的NO₂^-的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO₂^-的存在又檢驗出Cl^-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO₃^2-的存在。故須先確認SO₃^2-不存在。SO₃^2-,CO₃^2-，SO₄^2-的組合檢驗可以用：加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認SO₃^2-, SO₄^2-不存在，CO₃^2-一定存在。故選擇③④就可以，順序是先④后③。

本題答案：B

教與學提示：

本題學生存在的困難是NO₂^-的檢驗，因為此內(nèi)容在選修的《實驗化學》中，可能會有所忽視。第二個難點是離子要分成兩組分別進行檢驗。教學中碰到有一些學生：只要碰到離子組合檢驗與推斷的題目就死機的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨檢驗時的干擾因素，干擾離子進行排除。不重視各種相近實驗現(xiàn)象進行區(qū)別對待，深入研究相近條件下的不同。教學中從單一離子檢驗開始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。

9.(2010四川理綜卷)下列離子方程式書寫正確的是

A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：

C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

答案： A

解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，Al³⁺轉(zhuǎn)化為AlO₂^-,SO₄^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項正確；硝酸有強氧化性，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實，錯誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項錯誤；中存在兩種官能團，分別是-Br 和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與-Br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CH₂OHCOO^-,D項錯誤。

12.(2010浙江卷) 下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：

A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：

　　 △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：

試題解析：

本題考查熱化學方程式與離子方程式的書寫。A、標準燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量(標準指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯。B、根據(jù)熱化學方程式的含義，與對應(yīng)的熱量是1mol氮氣完全反應(yīng)時的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入0.5mol的氮氣，最終參加反應(yīng)的氮氣一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。

本題答案：C

教與學提示：

化學用語的教學是化學學科技術(shù)規(guī)范，強調(diào)準確性，強調(diào)正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書寫問題由：強弱電解質(zhì)、最簡整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。

6．(2010江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M

：、、、

B．由水電離的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

[答案]C

[解析]本題主要考查的是離子共存問題。A項，由于H⁺、NO₃^-與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H⁺或OH^-，但都不能與HCO₃^-共存；C項，溶液中的c(H⁺)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項，F(xiàn)e³⁺能與SCN^-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。綜上分析可知，本題選C項。

3．(2010江蘇卷)下列離子方程式表達正確的是

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：

B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：

C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

[答案]BW W W K S 5 U . C O M

[解析]本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl₂↑；B項，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項，NO₂與NaOH反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH^- + 2NO₂ = NO₃^- + NO₂^- + H₂O；D項，水垢中的主要成分為CaCO₃，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項。