5. 活性炭的作用是______________________________________________。

4. 常見的混凝劑有______________________________________________________，混凝劑的作用是_____________________________________________________，寫出明礬溶于水后鋁離子水解的離子方程式_____________________________________。

3. 居室空氣中的污染物主要有___________________________________________。

2. 二氧化硫主要來源于_______________，它的危害是_______________，可以采用_______________方法治理；氮氧化物主要來源于_______________，它的危害是(1)_______________、(2)_______________、(3)_______________，可以采用_______________方法治理；可吸入顆粒的危害是______________________________，可以采用_______________方法治理。

1. 空氣污染指數(shù)是根據(jù)_______________、_______________、_______________的濃度計算出來的，其中數(shù)值最大的叫做________污染物。

石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法

乙烯分子式：C₂H₄ 　　結(jié)構(gòu)簡式：CH₂==CH₂　 結(jié)構(gòu)式

乙醇分子式：C₂H₆O 官能團-OH　 結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH₂OH　 結(jié)構(gòu)式

乙酸分子式：C₂H₄O₂，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式CH₃COOH

加成反應：CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH　　　 CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br　　　　　　　　　　　　　　　　

加聚反應

2CH₃CH₂OH + O₂ 　2CH₃CHO + 2H₂O

CH₃CH₂OH + CH₃COOH CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

淀粉水解生成葡萄糖　 檢驗葡萄糖(1)銀鏡反應　 (2)與新制Cu(OH)₂反應磚紅色沉淀

油脂水解生成高級脂肪酸和甘油　　 蛋白質(zhì)水解生成氨基酸　　　

　蛋白質(zhì)　 Na₂SO₄ 、(NH₄)₂SO₄　 鹽析　　 蛋白質(zhì)　　 強酸 強堿 加熱 重金屬鹽 乙醇 福爾馬林 變性

化學反應速率：　

影響化學反應速率的因素：

溫度：溫度越高反應速率越快)

壓強：對于有氣體參加的反應，增加壓強化學反應速率越快

濃度：濃度越大反應速率越快

催化劑：使用正催化劑化學反應速率增大

放熱反應：反應物的總能量>生成物的總能量　　 　吸熱反應：生成物的總能量>反應物的總能量

鋅--銅原電池

負極：　 Zn-2e==Zn²⁺ 氧化反應　　　　 電子：負極→正極　 電流：正極→負極

正極：　2H⁺+2e＝H₂↑　 還原反應 (有氣泡)　　

總反應：Zn+2H⁺＝＝Zn²⁺+H₂↑　　 溶液質(zhì)量增加　　 PH增大

物質(zhì)的電子式：N₂ 　　　　　　CO₂ 　　　　　　　　　　H₂O 　

NaCl 　　　　　　　MgCl₂NaOH　　 Na⁺

物質(zhì)的形成過程：

(1)H Cl ： 　　(2)NaCl：

同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強　 原子半徑減小

同主族，從上到下 元素的金屬性逐漸增強，元素的非金屬性逐漸減弱　 原子半徑增大

Na 　　Mg　 　Al　 　Si　 　P　 　S 　　Cl　　　　　 金屬性：Na＞Mg＞Al

金屬性逐漸減弱　　　　　　 非金屬性逐漸增強　　　　　 非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，

①元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物(氫氧化物)堿性越　 強，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強弱為NaOH > Mg(OH)₂> Al(OH)₃。

②元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)酸性越　 強　 ，反之也如此。

非金屬性：Si <P< S< Cl，H₃PO₄是　 弱 酸，H₂SO₄是 強 酸， HClO₄是最強酸；H₃PO₄ <H₂SO₄<HClO₄ 元素的非金屬性越強，形成的氫化物越 穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH₄<PH₃<H₂S<HCl

電解食鹽水: 2NaCl + 2H₂O == 2NaOH + H₂↑ +Cl₂↑　 鐵與Cl₂反應:2Fe+3Cl₂===2FeCl₃

Cl₂ 與 水:Cl₂+H₂OHCl+HClO　　 Cl₂與NaOH：Cl₂ +2NaOH=== NaCl+NaClO +H₂O

碘的提�。� 2KI + C1₂ ==2KCl + I₂ 鈉與水反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較

碳酸鈉與碳酸氫鈉鑒別

固體：加熱產(chǎn)生氣體的是NaHCO₃ 溶液：加BaCl₂產(chǎn)生沉淀的是Na₂CO₃

Al與強堿反應　 2Al + 2 NaOH + 2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑(唯一的一個)

氧化鋁(Al₂O₃)：溶于強堿Al₂O₃ + 2 NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

離子方程式 Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O 氫氧化鋁和強堿反應　 Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

Fe³⁺檢驗：溶液中加入KSCN　 Fe³⁺+3SCN^一══Fe(SCN)₃

Cl₂與FeCl₂反應：2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃

FeCl₃ 與鐵反應： 2FeCl₃ +Fe==3FeCl₂

FeCl₃ 與銅反應：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂

鋼鐵：電化學腐蝕，碳鐵形成原電池　

金屬防腐的方法1.表面覆蓋保護層, 2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu); 3. 電化學保護法

SiO₂與堿反應：SiO₂+2NaOH==Na₂SiO₃+H₂O 　實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞不用玻璃塞

二氧化硅的用途：SiO₂是制造光導纖維的主要原料

硅酸鹽工業(yè)：水泥的原料是黏土和石灰石　 玻璃的原料是純堿、石灰石和石英， (都有石灰石)

C與濃 H₂SO₄反應：C+2H₂SO₄(濃)====CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

銨鹽的性質(zhì)：①易溶于水②與堿反應放出氨氣③受熱易分解④與堿反應放出氨氣

HNO₃強氧化性： Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂­ + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO­ + 4H₂O

C + 4HNO₃(濃) = CO₂­ + 4NO₂­ + 2H₂O

鈍化作用：常溫下, 濃HNO₃使Fe、Al鈍化。