5．將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的小燒杯里，不可能發(fā)生的是　　　　　　　　 (　)

A．鈉熔成小球并在液面上游動

B．c(Ca²⁺)保持不變

C．燒杯中分散系由溶液變懸濁液

D．溶液的pH增大

[解析]　鈉投入水中，與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。鈉的密度比水小，浮在液面上；溶液的堿性增強，pH增大；由于平衡Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)向左移動，導(dǎo)致c(Ca²⁺)減小，溶液變渾濁。故符合題意的為B。

[答案]　B

4．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol·L^－1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Na₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂

C．Na₂O和Na₂O₂　 　　　　　　　　　 D．Na₂O₂和NaO₂

[解析]　采用元素守恒法，n(HCl)＝0.08 L×0.50 mol·L^－1＝0.04 mol，n(Na⁺)＝n(Cl^－)＝0.04 mol，所以n(O)＝＝mol，＝＝，即1<<2，應(yīng)為Na₂O和Na₂O₂的混合物。

[答案]　C

3．(2008年全國Ⅰ理綜)在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是(　)

A．NH、Ba²⁺、Cl^－、NO　　 B．K⁺、AlO、Cl^－、SO

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO、HCO D．Na⁺、Cl^－、CO、SO

[解析]　溶液中加入Na₂O₂后，使溶液呈堿性，且Na₂O₂本身有氧化性。A項，NH與OH^－反應(yīng)而不能大量共存；C項，HCO與OH^－反應(yīng)生成正鹽而不能大量共存；D項Na₂O₂與SO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

[答案]　B

2．(2009年北京理綜)由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

下列推斷不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子， 則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH^－+HCO===H₂O+CO，則E一定能還原Fe₂O₃

C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na₂O₂，其電子式是Na^+2－Na⁺

D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

[解析]　A項，當(dāng)A為NO₂時，3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，HNO₃與Na₂CO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，CO₂+Na₂CO₃+H₂O===2NaHCO₃，也符合框圖；B項，由B和D的反應(yīng)可知，B為強堿，則A為Na等非�；顫姷慕饘�，E為H₂，X為CO₂等酸性氣體；C項，此時B為O₂，X為C，C為CO₂，CO₂可與E(NaOH)反應(yīng)；D項，短周期元素形成白色沉淀有Mg(OH)₂、Al(OH)₃，且A與D的摩爾質(zhì)量相等，則由Al(OH)₃的摩爾質(zhì)量為78 g/mol，推知A為Na₂O₂，B為NaOH，X為鋁鹽：4OH^－+Al³⁺===AlO+2H₂O，Al³⁺+3AlO+6H₂O=== 4Al(OH)₃↓。

[答案]　A

1．(2009年全國Ⅰ理綜)為了檢驗?zāi)澈�有NaHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將w₁ g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?i>w₂ g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　 D.

[解析]　設(shè)樣品中含NaHCO₃ x g，

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O　Δm

　 2×84　 　　 　106　 　　　　　　　　　　　　 　62

　 x　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　w₁－w₂

x＝ (g)，

則Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝。

[答案]　A

13．(2008年全國Ⅱ理綜)紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如右圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是___________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是____________________________；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是__________________________________________。

(4)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝______，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是____________________________。

[解析]　本題重點考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及化學(xué)平衡理論。(1)、(2)中ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量，不難寫出兩個熱化學(xué)方程式。分解率α₁＝×100%＝25%；升溫，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因PCl₅的分解要吸熱，故升溫，分解率增大，α₂>α₁。

(3)降溫，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。

(4)根據(jù)蓋斯定律：一個化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是多步完成，其熱效應(yīng)總是相同的。

(5)PCl₅和水的反應(yīng)為水解反應(yīng)。

[答案]　(1)Cl₂(g)+P(s)===PCl₃(g)；ΔH＝－306 kJ·mol^－1

(2)PCl₅(g)===PCl₃(g)+Cl₂(g)；ΔH＝93 kJ·mol^－1　25%　大于

(3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解

(4)－399 kJ·mol^－1　等于

(5)PCl₅+4H₂O===H₃PO₄+5HCl

12．(2008年江蘇蘇北模擬)應(yīng)用納米技術(shù)制備的納米金屬燃料已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。一些原子序數(shù)較小的金屬、非金屬和常用燃料的單位質(zhì)量燃燒熱的比較如下圖所示[肼(N₂H₄)和硼烷(B₅H₉)為傳統(tǒng)火箭燃料]。

請回答下列問題：

(1)結(jié)合元素在地殼中的含量，在單位質(zhì)量燃燒熱大于汽油和氫單質(zhì)的物質(zhì)中，最具發(fā)展?jié)摿Φ膬煞N。

新型燃料可以是________(填寫元素符號)。這些物質(zhì)作為燃料使用，除具有高燃燒熱值外，還具有的優(yōu)點是________________________________________(填一項)。

(2)使金屬在較低溫度下燃燒的關(guān)鍵技術(shù)之一是將其制成納米、微米級的顆粒。如此，不僅降低了金屬燃料的燃點，也使得燃燒更為容易和充分，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)Be粉和MnO₂粉末在高溫下可以反應(yīng)(類似鋁熱反應(yīng))，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________；根據(jù)圖示推測可能的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　本題考查的是圖象的理解。難度一般。(1)從題意可知，應(yīng)該從元素在地殼中的含量考慮，所以最具潛力的新型燃料應(yīng)該是在地殼中含量較高的元素，即Al、Si。這些物質(zhì)作為燃料時，由于其含量較多，所以優(yōu)點為原料充足，而且由于其燃燒的產(chǎn)物在自然界中大量存在，所以還可再生且燃燒產(chǎn)物幾乎無污染。

[答案]　(1)Al、Si　原料充足且可再生或燃燒產(chǎn)物幾乎無污染

(2)塊狀金屬一旦“制成納米、微米級的顆粒”，便極大地增加了與空氣(氧氣)的接觸面積。加大了化學(xué)反應(yīng)的速率

(3)2Be+MnO₂Mn+2BeO　Be有較高的單位質(zhì)量燃燒熱，比Al的還要大

11．(2009年江蘇單科)廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是_____(填字母)。

A．熱裂解形成燃油

B．露天焚燒

C．作為有機復(fù)合建筑材料的原料

D．直接填埋

(2)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(s)+2H⁺(aq)===Cu²⁺(aq)+H₂(g)；ΔH＝+64.39 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)===2H₂O(l)+O₂(g)；ΔH＝－196.46 kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；ΔH＝－285.84 kJ·mol^－1

在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂和3.0 mol·L^－1 H₂SO₄的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

當(dāng)溫度高于40 ℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是____________________________。

(4)在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，制備CuCl的離子方程式是________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)B會引起大氣污染；D會造成土壤、水體重金屬污染。

(2)總方程式為Cu+H₂O₂+2H⁺===Cu²⁺+2H₂O，它可由題目提供的3個方程式得到，故ΔH＝64.39+(－196.46)×+(－285.84)＝－319.68 kJ·mol^－1

故Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)===Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)；

ΔH＝－319.68 kJ·mol^－1。

[答案]　(1)BD　(2)Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)===Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)；ΔH＝－319.68 kJ·mol^－1

(3)H₂O₂分解速率加快

(4)2Cu²⁺+SO+2Cl^－+H₂O2CuCl↓+SO+2H⁺

10．已知：

CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)―→4CO₂(g)+5H₂O(l)+2 878 kJ

(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g)―→4CO₂(g)+5H₂O(l)+2 869 kJ

下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

[解析]　本題是考查物質(zhì)穩(wěn)定性及能量變化的題目，1 mol正丁烷燃燒放出2 878 kJ熱量，1 mol異丁烷燃燒放出2 869 kJ熱量，正丁烷燃燒放出熱量大于異丁烷燃燒放出熱量，故A正確；正丁烷能量大，穩(wěn)定性差，故B錯誤；兩式相減得CH₃CH₂CH₂CH₃(g)―→(CH₃)₂CHCH₃(g)+9 kJ，異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷是一個吸熱過程。正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，具有相同C-H鍵，都含有10個C-H鍵。

[答案]　A

9．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s，白)+2HCl(aq)===SnCl₂(aq)+H₂(g)；ΔH₁

②Sn(s，灰)+2HCl(aq)===SnCl₂(aq)+H₂(g)；ΔH₂

③Sn(s，灰)>13.2 °C<13.2 °CSn(s，白)；ΔH₃＝+2.1 kJ·mol^－1

下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．錫制器皿長期處在低于13.2 °C的環(huán)境中，會自行毀壞

[解析]　根據(jù)蓋斯定律，②－①，得Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH₃＝ΔH₂－ΔH₁＝+2.1 kJ·mol^－1，因此很容易判斷出，A、B、C是錯誤的；由③可看出，在低于13.2 °C的環(huán)境，白錫易變成粉末狀的灰錫，自行毀滅。

[答案]　D