2、鈉和冷水反應(yīng) 2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑

1、碳酸鈣與鹽酸 CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

14．X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成物分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請(qǐng)回答下列問題：

(1)X、Y、Z元素的原子序數(shù)之和為______________。若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。

(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)乙、丙物質(zhì)的沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又�間存在________。在乙、丙兩種物質(zhì)混合后的一種分散系中，滴入石蕊試液有明顯的顏色發(fā)生變化，試用化學(xué)用語表示出該過程所涉及的化學(xué)原理________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol·L^－1丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號(hào))。

a．只含共價(jià)鍵

b．只含離子鍵

c．即含離子鍵，又含共價(jià)鍵

②在戊的水溶液中可能存在的各種離子的濃度大小關(guān)系為

________________________________________________________________________。

[解析]　常溫下無色的氣體單質(zhì)只有H₂、N₂、O₂，根據(jù)題中所述不難判斷出X、Y、Z分別為H₂、O₂、N₂。

[答案]　(1)16　NO　4NH₃+5O₂高溫催化劑4NO+6H₂O

(2)氫鍵　NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^－

(3)①c�、�c(NO)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)

13．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的分子或離子，它們具有相同的電子數(shù)，且A是由5個(gè)原子核組成的粒子。它們之間可發(fā)生如下變化：A+B===C+D；B+E===2D，且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)。

(1)寫出A的電子式________；寫出E的電子式____________________________。

(2)B的化學(xué)式為________；C的化學(xué)式為________；D的化學(xué)式為________；E的化學(xué)式為________。

(3)用電子式表示D的形成過程：___________________________________________。

[解析]　能與酸性氧化物、堿性氧化物反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)為H₂O。由5個(gè)原子核組成的粒子常見的有CH₄、NH，根據(jù)給定的反應(yīng)式可確定10電子的分子或離子NH+OH^－===NH₃↑+H₂O　OH^－+H₃O⁺===2H₂O。

12．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問題：

(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：

A________，B________，C________，D______，E________。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：

①D元素形成的單質(zhì)____________________________________________________；

②E與B形成的化合物__________________________________________________；

③A、B、E形成的化合物_______________________________________________；

④D與E形成的化合物_________________________________________________；

⑤D、C、E形成的離子化合物___________________________________________；

⑥A₂B的電子式______________________________________________________。

[解析]　因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A₂B離子化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)為10個(gè)，故可推知A是Na，B是O；因?yàn)橛?個(gè)原子核、10個(gè)電子形成的分子中，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH₃。因原子序數(shù)D>E，故D為N，E為H；C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C為S。

[答案]　(1)Na　O　S　N　H

11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是____________________________________。

(2)ZW₂的電子式是______________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于________晶體。

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是______________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol·L^－1的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺和Br^－的物質(zhì)的量之比是________。

[解析]　根據(jù)題意先確定X是金屬鈹，進(jìn)而可確定W是氯元素。再由X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9以及四種元素原子序數(shù)大小關(guān)系可確定Y是鋁元素，Z是硫元素。

[答案]　(1)Cl<S<Al　(2)∶···· ·××××× ·×···· ∶　分子

(3)2Al₂O₃電解熔融4Al+3O₂↑

(4)Be+2NaOH===Na₂BeO₂+H₂↑　(5)3∶5

10．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

[解析]　A項(xiàng)，SiO₂晶體是原子晶體，存在極性鍵。B項(xiàng)，稀有氣體通過分子間作用力形成分子晶體。C項(xiàng)，干冰是分子晶體，升華時(shí)只破壞分子間作用力。D項(xiàng)，AlCl₃是共價(jià)化合物。

[答案]　B

9．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H與D,¹⁶O與¹⁸O互為同位素；HO、DO、HO、DO互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物

B．在SiO₂晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物

[解析]　同素異形體指同種元素的不同單質(zhì)，同系物指結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH₂”原子團(tuán)的有機(jī)物，所以A錯(cuò)誤；SiO₂晶體中每個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，所以B錯(cuò)誤；HI的沸點(diǎn)低于HF是因?yàn)镠F分子間有氫鍵存在，所以C錯(cuò)誤；D中涉及的化合物應(yīng)為Na₂O₂，所以答案選D。

[答案]　D

8．根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X<Y

B．若A₂+2D^－―→2A^－+D₂，則氧化性：D₂>A₂

C．若R^2－和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性NaA<NaB

[解析]　D項(xiàng)符合“越弱越水解”的規(guī)律。A項(xiàng)一般X>Y。B項(xiàng)氧化性A₂>D₂。C項(xiàng)原子序數(shù)M>R。

[答案]　D

7．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘單質(zhì)

B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同

C．²⁴Mg³²S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

D．H₂S與SiF₄分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

[解析]　乙醇與水互溶，不能用乙醇做萃取劑；熔化NaCl克服離子鍵，熔化SiC克服共價(jià)鍵；²⁴Mg、³²S兩種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等；H₂S分子中H原子最外層只有兩個(gè)電子。

[答案]　C