5．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．無色溶液中：NH₄⁺、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^- 能大量共存

B．水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^‑、Br^-一定能大量共存

C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^- 能大量共存

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的2倍

4. xR²⁺+yH⁺+O₂　 mR³⁺+nH₂O中，對m和R²⁺、R³⁺判斷正確的是

A．m = 4，R²⁺是氧化劑　　　　　　　　　 B．2m = y，R³⁺是氧化產(chǎn)物

C．m = 4，R²⁺是還原劑　　　　　　 D．m = y/2，R³⁺是還原產(chǎn)物

3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為N_A

B．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3N_A

C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO₃與Cu(NO₃)₂的混合溶液，當有0.2 N_A個電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬

D．0.1mol Na₂CO₃·10H₂O在晶體中或溶液中，含有的CO₃^2-離子均小于0.1 N_A

2．某合作學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物　 ②煤和石油都是可再生能源　 ③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 ④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物　 ⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是

A．①③⑤　　　 B．①②④　　 C．②③④　　 D．③④⑤

1．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是

A．減少食物加工過程　　　　　　　 B．大量使用薪柴為燃料

C．盡量購買本地的、當季的食物　　 D．注意節(jié)約用電

2．分散系的比較

試題枚舉

[例1]右圖是M、N兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是

A.t₁℃時，N比M的溶解度大

B.溫度從t₁℃升高到t₃℃時，N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將增大

C.M比N的溶解度大　

D.N中含有少量M時，可用降溫結(jié)晶法提純N

解析：由圖可看出，t₁℃時N比M的溶解度大， A正確。因N的溶解度隨溫度的升高而降低，故從t₁℃升高到t₃℃時N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將減小， B錯。溫度高于t₂℃時M的溶解度大于N，溫度低于t₂℃時，M的溶解度小于N， C錯。N中含有少量M時，可用升溫結(jié)晶法提純N，D錯。

答案： A

[例2]摩爾質(zhì)量為M g/mol的某物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，現(xiàn)有t₂℃ 300g該物質(zhì)的溶液，在溫度不變時蒸發(fā)掉50 g水后，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為ρ g/mL，則飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L，若將此飽和溶液降溫至t₁℃時，析出無水物晶體的質(zhì)量為______g。

解析：由溶解度曲線可知，在t₂時，該物質(zhì)的溶解度為a₂g，

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量關分數(shù)可用下式計算：

再根據(jù)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算公式，求出溶液的物質(zhì)的量濃度。

由t₂℃的溶解度數(shù)據(jù)可求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　 =。

溶液的物質(zhì)的量濃度=

設降溫至t₁時，析出的晶體的質(zhì)量為χ

根據(jù)公式：100+S(高溫)∶S(高溫)-S(低溫)=高溫下飽和溶液質(zhì)量∶析出晶體質(zhì)量

(100 +a₂)∶(a₂-a₁)=(300-50)∶χ

χ=250(a₂-a₁)/(100+a₂)g

[例3]A、B兩種化合物的溶解度曲線如右圖�，F(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混和物中提取A。(不考慮A、B共存時，對各自溶解度的影響。) 　　 (1)取50克混和物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至20℃。若要使A析出而B不析出，則混和物中B的質(zhì)量百分比(B%)最高不能超過多少？(寫出推理及計算過程。) 　　 (2)取W克混和物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至10℃。若仍要使A析出而B不析出，請寫出在下列兩種情況下,混和物中A的質(zhì)量百分比(A%)應滿足什么關系式。(以W、a、b表示。只需將答案填寫在下列橫線的空白處.) 　　 當W＜a+b時，A%　　　　　 　

當W＞a+b時，A%　　　　　　　 。

解析：(1)因為在20℃時，A的溶解度為10g，B的溶解度為20g，所以50gA和B的混合物溶于100g熱水中，降溫至20℃時，要使B不析出，A能析出，則在50g混合物中，B的質(zhì)量應≤20g，A的質(zhì)量應≥30g，即在50g混合物中B的質(zhì)量分數(shù)應≤40%。

(2)要使B不析出，B的質(zhì)量≤b，而A要析出，A的質(zhì)量應＞a。當W＜a+b時，只要A＞a，即可滿足條件，所以A%＞ 。當W＞a+b時，B≤b即可滿足條件，所以A%≥

[例4]氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(　 )

A.分散系顆粒直徑都在1~100nm之間

B.能透過半透膜

C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D.呈紅褐色

解析：溶液中溶質(zhì)顆粒直徑都小于1nm，膠體中膠粒直徑都在1~100 nm之間，前者能透過半透膜，后者不能透過半透膜。加熱蒸干時，氯化鐵水解為氫氧化鐵，灼燒后，氫氧化鐵分解為氧化鐵，氧化鐵溶液呈棕黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色。

答案：C

1．概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫做分散系。被分散的物質(zhì)叫做　　　　 ，物質(zhì)分散于其中的物質(zhì)叫做　　　　　 。

3.膠體的制備：將少量飽和的氯化鐵溶液加入沸水中，可制備氫氧化鐵膠體。反應方程式如下：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

思考：各舉一例說明膠體特性的應用：

(1)丁達爾效應　　 　　　　　　　　　(2)電泳現(xiàn)象

(3)不能透過半透膜　　　　　　　　 (4)吸咐性

2.膠體的性質(zhì)：膠體的性質(zhì)主要為　　運動、　　　現(xiàn)象和　　　　。

1.膠體的概念：分散質(zhì)直徑在　　　之間的分散系。膠體粒子不能通過　　，但能通過　　　。所以分離膠體與溶液的方法是　　　　　　　。