20．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₄⁺中的一種或幾種�，F(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖，則下列說(shuō)法中不正確的是(　　 )

A.與HNO₃反應(yīng)后，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為+3

B.D→E段反應(yīng)的離子方程式為

NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

C.縱坐標(biāo)A點(diǎn)數(shù)值為0.008

D．縱坐標(biāo)B點(diǎn)數(shù)值為0.012

第Ⅱ卷

19．X、Y、Z、W四種主族元素均在短周期，且原子序數(shù)依次增大。已知X、Z兩元素原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍；Y、W的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法中正確的是(　　 )A．X、Z兩元素的氫化物分子中均含4對(duì)共用電子對(duì)　　

B．Y、Z、W均可分別與X形成非極性分子

　　 C．Y的氫化物沸點(diǎn)比W的氫化物沸點(diǎn)低

D．Y的單質(zhì)可與冷水反應(yīng)并置換出

18．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

①準(zhǔn)確稱取4.0g的NaOH固體溶于1L水配成濃度為1.0 mol·L^-1的溶液　　　　　　

②用10 mL 量筒量取5.2mL鹽酸

③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體

④用100 mL容量瓶稀釋18mol•L^-1濃 H₂SO₄溶液

⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO₃

⑥中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種

⑦將一小塊pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙

上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

A．②④⑦　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤⑥

C．②③⑤　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③

17．.Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu₂O的電解池示意圖如下，點(diǎn)解總反應(yīng)：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂O。下列說(shuō)法正確的是

A .石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

C. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu₂O生成。

16．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+B(g) 　　　　2C(g)；△H<0，反應(yīng)速 率()隨時(shí)間()變化的關(guān)系如圖，時(shí)刻外界條件改 變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)加入量。下列說(shuō)法正確的是　　 A．時(shí)增大了壓強(qiáng)

B．時(shí)一定使用了催化劑

　　 C．時(shí)降低了溫度

　　 D． -時(shí)間內(nèi)A的百分含量比 后低

15．為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過(guò)懸掛涂有CuI(白色)的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來(lái)判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

4CuI+Hg = Cu₂HgI₄+2Cu 。下列說(shuō)法不正確的是

A．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)　　　　　　 B．該反應(yīng)中的氧化劑為CuI

C．Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物　

　D．當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 mol

14．.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L ① 醋酸溶液 ② 氯化銨溶液 ③ 硫酸溶液各25 mL 。下列說(shuō)法正確的是　　

　　　 A．3種溶液pH 大小的順序?yàn)棰侃儮讴儮?/p>

B．3種溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大到小順序是②﹥①﹥③

C．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH 變化最大的是①

D．若分別加入25mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后，pH 最大的是①

13．某溫度下，相同的硫酸溶液和硫酸鋁溶液中由水電離出的分別是和，則此溫度下水的離子積為(　　 )

A．　　 B．　　 C．　　 D．

11．能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式的是

　 A．向KHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性： H⁺+S+Ba²⁺+OH^一=BaSO₄↓+H₂O

　 B．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe ³⁺+2H₂O

　 C．過(guò)量CO₂通人Ca(OH)₂溶液中：CO₂+Ca²⁺+2OH^一=CaCO₃↓+H₂O

　 D．鐵粉加入到FeCl₃溶液中：Fe + Fe ³⁺=2 Fe²⁺

網(wǎng)

科12．Na₂O₂是中學(xué)化學(xué)常用試劑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．0.1molNa₂O₂與足量CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol

B．將Na₂O₂粉末加入到NaHSO₃溶液中，SO₃^2-離子數(shù)目增多

C．等物質(zhì)的量的Na₂O₂與Na₂O溶于等量水中生成NaOH濃度相同，

D．等質(zhì)量的Na₂O₂與Na₂S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子

10．如右圖中，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是 　A．X是NH₃，Y是水　　 　B．X是SO₂，Y是NaOH濃溶液 　C．X是CO₂，Y是稀硫酸　　 　D．X是HCl，Y是NaNO₃稀溶液 二、選擇題(本題共10小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，各3分)