1.之所以說財(cái)產(chǎn)等級(jí)制度重新分配了國(guó)家的政治權(quán)利，依據(jù)主要是

A.為后來雅典民主政治的發(fā)展開辟的道路　

B.新興工商業(yè)奴隸主逐漸躋身于統(tǒng)治階層的行列

C.平民逐漸躋身于統(tǒng)治階層行列　

D.貴族階層被排擠出國(guó)家政權(quán)之外

34.(11分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液；

②用　　　 量取10.00 mL 1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為　　　 ；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄　　 ；

⑥反應(yīng)結(jié)束后，待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，

應(yīng)將量筒緩緩上下移動(dòng)，使乙、丙中液面相平，讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：

(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：　　　　　　　 。

(2)寫出Mg與醋酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

(3)本實(shí)驗(yàn)中丙應(yīng)選用　　 (填序號(hào))的量筒。 A、100 mL　 B、200 mL　 C、500 mL

(4)若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積：V_m＝　　　　 。

(5)簡(jiǎn)述速率不等的原因　　　　　　　　　　　　　 ，銅絲不與

酸接觸的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

33．(12分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請(qǐng)回答：

(1)A元素的名稱是　　　　　　　　　　 ；

(2)B的基態(tài)原子軌道表示式為　　　　　　　 ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　 ，

B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是　　　　　　　　　　　　　 .

(3)E屬元素周期表中第　　　　 周期，第　　　　 族的元素，其元素名稱是　　　　 ，它的+2價(jià)離子的電子排布式為　　　　　　　　　　 ：

(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為　　　　　　 ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是　　　　　　　　 (只要求帶單位列出計(jì)算表達(dá)式)。

32．(9分)右圖為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)₃白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。試回答：

(1) A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl₃和 NaOH的物質(zhì)的

量之比為　　　　 。

(2) OA段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是

___________________。AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是___________________。

(3) B處溶液中存在的濃度最大的離子是　　　 (填離子符號(hào))。向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是　　　　 　　　。

　 (3) 向含有0.1mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入5mol·L^－1NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

31．(8分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　 。(元素符號(hào))

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　 。(化學(xué)式)

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式　　　　　　　　　 。

(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

N→⑥ 的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30.由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是　 (　　 )

A．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH^-+HCO₃^- =H₂O+CO₃^2-，

則E一定能還原Fe₂O₃

B．若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

C．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

D．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na₂O₂

第II卷( 非選擇題　 共40分 )

29．為了檢驗(yàn)?zāi)澈�有NaHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將w₁g樣品加熱至質(zhì)量不在改變，其質(zhì)量變?yōu)?i>w₂g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 (　　 )

A．　 B．　 C．　　 　 D．

28．把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀

的質(zhì)量關(guān)系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是(　　 )　

A．2∶3　　　 B.8∶9　　　 C.4∶3　　　 D.4∶9

27．向20mL2mol/LAlCl₃溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g白色沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　 )

A．1 mol/L　　　　 B.　 2mol/L　　　　　 C. 5mol/L　　　　 D. 8mol/L

26．向一定量的Na₂CO₃溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中的離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化(如圖所示)。

下列說法正確的是　　 (　　 )

　　 A．a(chǎn)表示C1^-

B．b表示CO₃^2-

 C．c表示Na⁺

D．d表示HCO₃^-