0  441833  441841  441847  441851  441857  441859  441863  441869  441871  441877  441883  441887  441889  441893  441899  441901  441907  441911  441913  441917  441919  441923  441925  441927  441928  441929  441931  441932  441933  441935  441937  441941  441943  441947  441949  441953  441959  441961  441967  441971  441973  441977  441983  441989  441991  441997  442001  442003  442009  442013  442019  442027  447090 

26.已知:在某溫度下,存在可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)。在該溫度下,向容積為2L的恒容密閉容器中加入2 mol X和2 mol Y,在1min時達(dá)到平衡,混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)[]隨時間(t)變化曲線如右圖所示,在2min時再向此容器中加入2 mol Z,在3min時反應(yīng)重新達(dá)到平衡至4min。

求:(1)該反應(yīng)在前1min內(nèi)用X表示的

平均速率。

(2)該溫度下的平衡常數(shù)。

(3)請在右圖中將0-4min的變化曲

線圖補(bǔ)充完整。(必須注明圖中縱坐標(biāo)的對應(yīng)數(shù)值)

臺州市2008學(xué)年第二學(xué)期高二年級期末質(zhì)量評估試題

試題詳情

(1)本實驗中,除容量瓶外,必須用到的定量儀器有      ,滴定時的正確操作是      。

(2)該實驗使用的指示劑應(yīng)為      ,若上圖中b為滴定終點時所耗NaOH溶液的體積,則m      7(填“>”、“<”或“=”)。

(3)a=,A、B兩點之間(不包括A、B兩點),離子濃度大小關(guān)系可能為      。

(4)稀釋后醋酸溶液的電離度為      ,電離平衡常數(shù)的值為     

(5)合格食用醋總酸含量為≥3.5g·(100mL)-1,優(yōu)質(zhì)食用醋總酸含量為≥5.0g·(100mL)-1

則該食用醋的級別為       。(填“不合格”、“合格”或“優(yōu)質(zhì)”)

(6)下列操作會導(dǎo)致食用醋總酸含量的測定值偏低的是     

A.在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失  B.錐形瓶水洗后未用待測液潤洗

C.滴定前平視讀數(shù),滴定結(jié)束俯視讀數(shù) D.用含有NaCl的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液

25.工業(yè)上采用(NH4)2SO4、NaCl制備NH4Cl,右下

圖為NH4Cl、Na2SO4兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變

化圖。

(1)某同學(xué)取(NH4)2SO4、NaCl配成的溶液進(jìn)行

以下實驗制取產(chǎn)品:

請寫出B的化學(xué)式      。如何證明B已洗滌干凈?       

(2)冷卻結(jié)晶后用右圖裝置進(jìn)行過濾,則該裝置

名稱為      ,其中儀器C的名稱為

      ,E的作用是       ,

實驗停止時,若不拆卸裝置,應(yīng)如何操作?

        。

(3)在實驗過程中用水量的不同對產(chǎn)生的晶體顆粒大小和產(chǎn)量都有很大影響,F(xiàn)有兩位同學(xué)分別用5mL和8mL水(水量在較高溫度下都能完全溶解B晶體),對等量B晶體進(jìn)行重結(jié)晶,獲得的晶體顆粒大小:前者   后者;晶體質(zhì)量:前者    后者。下列對上述兩空格描述正確的是      。

A.小于、大于     B.大于、小于        C.小于、小于     D.大于、大于

(4)若取B晶體加到氨水中(不考慮熱效應(yīng)),溶液的pH    (填“增大”、“減小”或“不變”),其原因有甲乙兩種觀點。

甲觀點:由于B鹽水解顯酸性。

乙觀點:        。

丙同學(xué)提出為檢驗兩種觀點,只需在溶液中加入一種物質(zhì)就可說明,則該物質(zhì)為

          (寫化學(xué)式)。

試題詳情

23.(10分)已知Co(H2O)62+顯粉紅色,CoCl42-顯藍(lán)色。CoCl2晶體在不同的鹽酸溶液中會顯示不同的顏色:①在很稀的鹽酸中呈粉紅色,②在濃鹽酸中呈藍(lán)色,③在一定濃度的鹽酸中會呈紫色。

(1)某同學(xué)將一定量的氯化鈷晶體溶于濃鹽酸中,然后在該溶液中加入大量水,溶液的顏色如何變化?      ,其原因為        。(請用相關(guān)的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖诌M(jìn)行說明)。寫出對應(yīng)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=        。

(2)某同學(xué)將盛有③獲得的溶液的試管置于熱水中,溶液變?yōu)樗{(lán)色,則說明該平衡的ΔH

      0(填“<”、“>”或“=”),此時,平衡常數(shù)K      (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×1038,Co(OH)2的Ksp=1.6×1015。若0.1mol·L-1的CoCl2溶液中含有Fe3+,調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全[即c(Fe3+)<10-5 mol·L-1]時的pH=

      ,此時Co2+是否開始沉淀?      (填“是”或“否”)。

試題詳情

22.(8分)鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,其充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:

Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O。

(1)該電池中的電解質(zhì)溶液顯      性(填寫“酸性”、“中性”或“堿性”)

(2)當(dāng)該電池放電時,負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是      。

(3)放電過程中正極處溶液的pH     (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若用該電池電解AlCl3和H2SO4的混合溶液,它們的物質(zhì)的量之比為3:4,則下列說法錯誤的是      。

A.陰極自始至終只有H2析出   B.陽極先析出Cl2后析出O2

C.電解最后階段為電解水    D.溶液中先有白色沉淀生成后沉淀又全部溶解

試題詳情

21.(8分)科學(xué)家認(rèn)為,氫氣是一種高效而無污染的理想能源。為減少CO對大氣的污染,某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源。

已知:在101kPa下,2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1   

       2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6kJ·mol-1  

H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1

(1)CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=     

(2)右圖為1molH2與足量O2反應(yīng)生成液態(tài)水和氣態(tài)水的能量變化關(guān)系圖,則圖中的△H=       。在該反應(yīng)中加入催化劑,反應(yīng)速率加快,則E1      (填“變大”、“變小”或“不變”,本小題下同) ,E2        ,△H     。

(3)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式       。

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20.各取1mL兩種酸加水稀釋過程中的c(H+)變化情況如右下圖所示,則有關(guān)說法正確的是

A.HA是弱酸,HB是強(qiáng)酸                

B.稀釋前,c(HA)=10-2mol·L-1,

  c(HB)>10-2mol·L-1

C.a(chǎn)=b=100  

D.取稀釋后溶液,中和同體積同濃度的

NaOH溶液,消耗酸的體積V(HA) <V(HB)

試題詳情

19.中和滴定的誤差要求小于0.1%,若用0.2000 mol·L-1鹽酸滴定0.2000 mol·L-1氫氧化鈉溶液,則中和滴定曲線中發(fā)生突變時的pH范圍是(lg2=0.3)

A.4.3-9.7   B.3.7-10.3   C.4.0-10.0   D.無法確定

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18.下列能用勒夏特列原理解釋的是

A.在溫?zé)釟夂驐l件下的淺海地區(qū)往往發(fā)現(xiàn)有厚層的石灰?guī)r沉積,而在深海地區(qū)卻很少見到

B.在夏天喝冰鎮(zhèn)碳酸飲料,容易打嗝

C.用雙氧水處理傷口時,傷口處易出現(xiàn)很多氣泡

D.鉀肥(草木灰)與銨態(tài)氮肥(肥田粉)不能混用

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17.已知:①101kPa下,2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1

②C(石墨,s)=C(金剛石,s)  ΔH=-1.91 kJ·mol-1

③在稀溶液中,H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,下列有關(guān)說法正確的是

A.金剛石比石墨穩(wěn)定          B.石墨的熱值比9.2kJ·g-1

C.所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量都為57.3kJ

D.1mol醋酸與1mol氫氧化鈉在稀溶液中完全反應(yīng)時,放出的熱量大于57.3kJ

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16.下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,

下列有關(guān)說法不正確的是  

             

A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)利用

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于太陽能

C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

D.背日面時,燃料電池系統(tǒng)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-

試題詳情


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