37．如上圖所示，實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃ 。試回答下列問(wèn)題：

(1)畫(huà)出NH₃的電子式________　　　　　　　

和結(jié)構(gòu)式　　　　　　　 。

(2)B處的藥品是 　　　　　　。

(3) 用向下排空氣法收集NH₃時(shí)，C處

棉花上應(yīng)蘸取 　　　　　　。

(4)檢驗(yàn)D處試管中NH₃是否收集滿，除用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙外，還可采用什么簡(jiǎn)易方法。

　　　 _________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

  (5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集滿一試管NH₃后，將該試管放入水中，則最后所得溶液的物

質(zhì)的量濃度為 　　　　　　　mol/L　 。

36．H₂O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程可以用下式來(lái)表示：H₂O(l) H₂O(g)。我們也可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋這一變化中的一些問(wèn)題，如：H₂O的汽化是吸熱過(guò)程，所以溫度升高，平衡向生成更多的H₂O(g)的方向移動(dòng)。請(qǐng)回答下面兩個(gè)問(wèn)題：

(1)減小壓強(qiáng)，平衡向　　　 移動(dòng)。所以高山上由于空氣稀薄，水的沸點(diǎn)比平地上　　 (填高或低)。

(2)如果在常壓下往水中加入少量的NaCl固體，則水的沸點(diǎn)　　　 (填升高，降低或不變)。

35．將除去氧化膜的鎂條插入到稀鹽酸溶液中, 發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速度變化情況如下圖所示:

　 其中t₁-t₂ 速度變化的主要原因是

____________________________________

　 t₂-t₃ 速度變化的主要原因是

_____________________________________________________

34．在體積一定的密閉容器中放入3LR和5LQ氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

3R (g) + 5Q (g) === 4X (g) + nY (g)，反應(yīng)完后，保持容器溫度不變，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87．5%，則化學(xué)方程式中n的值為 　　　　　　　。

33．(1) 完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入系數(shù)或化合物的分子式)

□KMnO₄+□KNO₂+□ 　　　　�。�=====　　　　　　　 ==　　　　　　　　 　□MnSO₄+□K₂SO₄+□KNO₃+□H₂O

(2) 工業(yè)廢氣和汽車尾氣排出的氮的氧化物，是空氣的重要污染源。目前治理NO污染的方法之一是在400℃左右，有催化劑存在的條件下用NH₃將NO還原為 N₂和H₂O。寫(xiě)出配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)NO除了① 形成酸雨 ② 破壞臭氧層 ③ 與人體血紅蛋白化合④ 形

成光化學(xué)煙霧外，少量的NO 還是有益的。NO 曾被美國(guó)雜志評(píng)為“明星分子”，近年來(lái)

發(fā)現(xiàn)少量的NO 在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，

而成為生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

在含 Cu ⁺ 的酶的活化中心，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO。寫(xiě)出 Cu ⁺ 和亞硝酸根離子在酸性溶液中的反應(yīng)的離子方程式(Cu ⁺ 被氧化為Cu ²⁺)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31一定的條件下, 可逆反應(yīng): A₂(氣) + 3B₂(氣) 　2C(氣) 達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài), 測(cè)得平衡時(shí) [A₂] = 0.5 mol/L, [B₂] = 0.1 mol/L, [C] = 1.6 mol/L. 若A₂、B₂、C 的起始濃度分別為 a mol/L, b mol/L, c mol/L, 試回答:

(1) a 和 b 應(yīng)該滿足的關(guān)系是 _______________________

(2) a 的取值范圍是 ____________.

32． As₂S₃與稀HNO₃反應(yīng)產(chǎn)生砷酸，反應(yīng)式為：

3 As₂S₃ + 28 HNO₃ + 4 H₂O =======　 6 H₃AsO₄ + 9 H₂SO₄ +28NO ­　 ，

在此反應(yīng)中， HNO₃表現(xiàn)了 　　　　性。若有0．3mol As₂S₃參加反應(yīng)，共有_______ 　　　　mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

30．從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是…(　　 )

29．反應(yīng)速度v 和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定的, 化學(xué)反應(yīng): H₂ + Cl₂ = 2HCl 的反應(yīng)速度v 可以表示為: , 式中的k 為常數(shù), m 和 n 值可以用下列表中數(shù)據(jù)確定之.

1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

由此可以推得, m 和 n 的值正確的是: ………………………………………(　 )

A. m = 1,n = 2　　 B. m = ,n = 　　C. m = ,n = 1　　 D. m = 1,n =

28．反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 　2Z(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(P₁>P₂)下，達(dá)到平衡時(shí)，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為……………………………………………………………………(　　 )

27．已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) 　xC(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t ，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線，則下列說(shuō)法正確的是………………………… ( 　　　)

A T₁＞T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B T₁＜T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)　　　　　　

C T₁＞T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D T₁＜T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)