9．某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^- 四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋?i>c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^- ) ，該溶液可能是 (　 )

A.由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合而成

B.由10mLpH =3的CH₃COOH溶液與10 mL pH =11的NaOH溶液混合而成

C.溶質(zhì)是CH₃COONa和NaOH

D.溶質(zhì)只能是CH₃COONa

8．常溫下，等體積pH值等于2的兩種酸溶液HA和HB，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示；則下列結(jié)論正確的是(　 )

A .HB是弱酸,HA是強(qiáng)酸　　　　　　 　　　

B .酸HA是比酸HB更強(qiáng)的酸

C .稀釋前酸HA的物質(zhì)的量濃度大　

D .酸HB是比酸HA更強(qiáng)的酸

7．分別在pH＝1的酸溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出的氫氣的量是前者多，其原因是(　 )

A　 兩種溶液體積相同，而酸是多元酸　　　　　　 　　　

B.兩種溶液體積相同，而酸是弱酸

C　 酸是硝酸溶液，體積和NaOH溶液相同　　　　　　

D.酸是硫酸，且酸的體積小于NaOH的體積

6．pH值相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH值同，則X、Y、Z的關(guān)系是(　 )

A　 X＝Y(jié)＝Z　 　　 　B　 X＞Y＝Z　　 　　　 C　 X＜Y＝Z　 　 　D　 X＝Y(jié)＜Z

5．下列離子方程式中，正確的是(　 )

A.向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

B.向Fe(OH)₃中加入氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

C.向Mg(HCO₃)₂溶液中加入過(guò)量的苛性鈉溶液：

Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝MgCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

D. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

4．某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中肯定可以大量存在的離子組是( )

A.Na⁺ 、NO₃^- 、I^- 、SO₄^2-　　　　　　　 B.Na⁺、K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-

C.Fe³⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　　　　　　　　 D.Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　 )

A.氫硫酸的電離方程式：H₂S2H⁺+S^2-

B.硫化鈉水解的離子方程式:S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

C.水的電離方程式：2H₂O 　H₃O⁺+OH^-

D.NaHSO₄在水溶液中的電離方程式：NaHSO₄＝Na⁺+HSO₄^-

2．下列說(shuō)法正確的是(　 )

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.氯化氫是電解質(zhì)，因此鹽酸和液態(tài)氯化氫都能導(dǎo)電

C.溶液的導(dǎo)電能力是區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)要素

D.強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物，離子化合物絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)

1．Fe(OH)₃膠體區(qū)別于FeCl₃溶液最本質(zhì)的特征是(　 )

A. Fe(OH)₃膠體粒子的大小在1nm-100nm之間

B. Fe(OH)₃膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. Fe(OH)₃膠體是均一、穩(wěn)定的分散系

D. Fe(OH)₃膠體的分散質(zhì)能透過(guò)過(guò)濾紙

13．C　 [解析]本題考查考生理解和運(yùn)用知識(shí)的能力，屬于中等難度題。本題強(qiáng)調(diào)了重視民族繁榮的原因，②④的說(shuō)法符合題意；①的說(shuō)法不符合題意；③的說(shuō)法強(qiáng)調(diào)了民族平等和民族團(tuán)結(jié)的重要性，不符合題意。故本題選C項(xiàng)。